安徽省阜陽市文德中學高二化學模擬試題含解析

安徽省阜陽市文德中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1828年，填平無機物與有機物間鴻溝的科學巨匠烏勒，他將一種無機鹽直接轉變?yōu)橛袡C物尿素。烏勒使用的無機鹽是尿素的同分異構體，該無機物的分子式為：A

(NH4)2CO3

B

NH4CNO

C

CH3COONH4

D

NH4NO3參考答案：B略2.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F電負性依次增大

D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大參考答案：D略3.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價B．原子半徑：A>B>CC．還原性：A2－<C－D．離子半徑：A2－>C－>B2＋參考答案：B略4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是（）A．金屬的活動性

B．金屬的導電性C．金屬的延展性

D．地殼中金屬元素的含量參考答案：A考點：常見金屬的活動性順序及其應用．分析：金屬的活動性越強，越容易與其它物質反應生成化合物，其冶煉越難，據(jù)此分析解答．解答：解：金屬的活動性越強，越容易與其它物質反應生成化合物，其化合物越不容易被還原，導致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性，與金屬的導電性、延展性、在地殼中的含量無關，故選A．點評：本題考查金屬活動性強弱與使用年代的關系，明確金屬活動性強弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關系，題目難度不大．5.下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是．A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD6.現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B7.下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是（

）A、最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子B、最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2C、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子D、存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角參考答案：B略8.檢驗Cl―時所用試劑中稀HNO3的作用是

（

）A．防止CO32―的干擾

B．防止Cl―的干擾

C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3―的干擾參考答案：A略9.在容積固定的容器中發(fā)生反應（未配平）。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z時濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(

)A．該反應正反應的反應熱△H>OB．增大壓強，平衡向正反應方向移動C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%D．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：參考答案：A10.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略11.在一定條件下，將8molA和25.7molB兩種氣體通入體積為WL的密閉容器中發(fā)生反應：mA（氣）+nB（氣）=2C（氣）。經t秒鐘，A、B、C的物質的量分別為7.5mol，23.7mol，1mol。則m與n值應是（）A．m=2，n=1

B．m=1，n=3

C．m=1，n=4

D．m=3，n=1參考答案：C12.下列各組物質中，互為同系物的是（

）A．與

B．CH3(CH2)4CH3與(CH3)2CHCH(CH3)2C．C17H35COOH與C15H31COOH

D．CH3OH與HOCH2CH2OH參考答案：B試題分析：羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側鏈相連的是醇，二者不是同類物質，結構不相似，不屬于同系物，選項A不正確；

CH3（CH2）4CH3與（CH3）2CHCH（CH3）2都是烷烴，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項B不正確；C17H35COOH與C15H31COOH都屬于羧酸類，含有的羧基數(shù)目相同，通式相同，是同系物，選項C正確；CH3OH與HOCH2CH2OH，都屬于醇類，但含有的羥基數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項D不正確。故答案B。13.下列描述中，不符合生產實際的是

(

)A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A14.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略15.下列物質不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸鈉溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金屬鈉

D

溴水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：①（1）方框內物質A和B的化學式：A

，B

。（2）第①步的化學方程式為

、

第②步通入B的化學方程式為

。（3）第③步加入過量A的離子反應方程式為：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）甲基的電子式

（2）電石氣的結構式

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式

（4）順式聚1，3﹣丁二烯的結構簡式

（5）與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名

（6）的系統(tǒng)命名

．參考答案：1.2.H﹣C≡C﹣H3.C（CH3）4.5.2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔6.4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯考點：有機化合物命名；電子式；結構簡式．分析：（1）甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；（2）結構式中體現(xiàn)碳碳三鍵、單鍵；（3）根據(jù)烷烴的通式計算出分子式，再根據(jù)支鏈越多，沸點越低寫出該烷烴的結構簡式；（4）順式氫原子位于同一側；（5）根據(jù)烷烴2，5﹣二甲基己烷的碳架，在該烷烴的碳架上添上碳碳三鍵即可；（6）選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈．解答：解：（1）甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為，故答案為：；（2）乙炔的結構簡式為H﹣C≡C﹣H，故答案為：H﹣C≡C﹣H；（3）設烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主鏈有3個碳原子的：C（CH3）4；支鏈越多，沸點越低，其中C（CH3）4的沸點最低，故答案為：C（CH3）4；（4）順式聚1，3﹣丁二烯的結構簡式，故答案為：；（5）2，5﹣二甲基己烷的碳架為：C﹣C（C）﹣C﹣C﹣C（C）﹣C，在該碳架上添加碳碳三鍵，可以得到炔烴，該炔烴的結構簡式為：，名稱為2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔，故答案為：2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔；（6）選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，的系統(tǒng)命名：4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，故答案為：4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯．點評：本題考查了電子式的書寫、有機物結構式的書寫、常見有機物分子式確定以及命名等，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方法，明確有機物結構與性質．18.已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：A是_____________的物質的量濃度變化情況。反應開始時，C(N2)=_____________；2min時C(NH3)=_____________________，0－2min內氫氣的平均反應速率v(H2)=___________________。(2)一定條件下，可逆反應A2＋B22C達到了化學平衡狀態(tài)，經測得平衡時C（A2）=0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/LC（C）=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以amol/L、bmol/L、cmol/L表示，請回答：

①a、b應滿足的關系是______________。②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

參考答案：（每空2分，共12分）（1）H2

4mol/L

1.5mol/(L·min)（2）a-b=0.40.4≤a≤1.3略略19.化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__________移動，OH－的濃度__________，NH4+的濃度___________。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時