湖北省十堰市城區(qū)普高協(xié)作體2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題Word版含答案

十堰市城區(qū)普高協(xié)作體2021-2022學年第一學期期中考試試題高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Zn-65一、單選題（15小題，每題3分，共45分）1．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．熱的純堿溶液去污效果更好原因是溫度升高促進水解B．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用肥效會更好C．工業(yè)合成氨通常適當增加氮氣的濃度來提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D．硫酸鋇難溶于水和鹽酸故可用做醫(yī)療上的“鋇餐”2．下列有關(guān)能量變化的說法錯誤的是（）A．反應(yīng)，在光照和點燃條件下的相同B．C（s，金剛石）＝C（s，石墨），說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．大理石分解為吸熱反應(yīng)，雙氧水分解也為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3．下列說法中，與鹽類水解無關(guān)的是（）A．熱的純堿溶液去油污效果好B．加熱蒸干溶液，得不到溶質(zhì)C．實驗室氫氧化鐵膠體的制備D．蘸有氟化鈉溶液的鐵釘銹蝕速率更快4．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．通入大量的溶液中：、、、5．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A驗證NaCl、、NaOH混合溶液中的取混合溶液于試管中，加入過量的溶液充分反應(yīng)，靜置，向上清液中滴加溶液若上清液變渾濁。則混合溶液中含有B證明氧化性：向2支盛有溶液的試管中分別加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加溶液相溶液第一支試管中溶液變成血紅色，第二支試管中產(chǎn)生白色沉淀，則證明氧化性：C常溫下比較：、大小固體加入飽和溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入相同滴數(shù)同濃度的NaCl和NaI溶液若一支試管中無明顯現(xiàn)象，另一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，則AgCl溶解度大于AgI6．已知：室溫下的氨氣與的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性（假設(shè)混合后溶液總體積不變），則混合溶液中下列關(guān)系不正確的是（）A．B．C．D．7．常溫下，下列有關(guān)pH說法正確的是（）（混合溶液忽略體積的變化）A．的溶液pH為1B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的C．將的硫酸與的NaOH溶液等體積混合pH為7D．的NaOH溶液加水至100mL，pH為68．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是（）①②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②⑤⑦B．①②③⑤⑦C．①②③⑤⑥D(zhuǎn)．全部9．足量塊狀鐵與100mL0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加NaC1溶液②加NaOH固體③加固體④升高溫度⑤將塊狀鐵改為鐵粉⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸A．①②③B．③④⑥C．④⑤D．④⑤⑥10．下列熱化學方程式中，正確的是（）A．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒熱的熱化學方程式可表示為：，B．500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：，C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱D．如圖所示，和反應(yīng)生成和的逆向活化能為11．下列說法不正確的是（）A．我們把能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞B．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能C．當其他條件相同時，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大D．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞12．已知25℃時，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是（）A．先沉淀B．先沉淀C．同時沉淀D．和均不可能沉淀13．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，充入過量的空氣以提高的轉(zhuǎn)化率B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C．、、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率14．某二元酸（化學式用表示）在水中的電離方程式是，則NaHA的水溶液顯（）A．酸性B．堿性C．中性D．無法確定15．下圖是25℃時用NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線，下列說法正確的是（）A．水電離出的氫離子濃度：b<aB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時，該混合液的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）（1）處理含CO、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①②此反應(yīng)的熱化學方程式是______________________________.（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂鍵吸收193kJ熱量，斷裂鍵吸收941kJ熱量，則氣體轉(zhuǎn)化為時要放出__________kJ能量。（3）常溫時的水溶液呈__________（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）____________________.（4）在實驗室配制溶液時，常將固體先溶于較濃的鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__________（填“促進”或“抑制”）其水解。（5）把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________（寫化學式）。（6）純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）____________________.17．（共16分每空2分）（1）反應(yīng)平衡常數(shù)為；反應(yīng)平衡常數(shù)為；在不同溫度時、的值如下表：700℃900℃1.472.152.381.67①反應(yīng)平衡常數(shù)為K，則________（用和表示），________（用和表示），且由上述計算可知，反應(yīng)：是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②能判斷達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）。A．容器中壓強不變B．混合氣體中不變C．D．（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，發(fā)生反應(yīng)，的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①10分鐘內(nèi)用的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為_________，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________；若鐵粉足量，的起始濃度為，則平衡時的濃度為_________.②下列措施中能使平衡時增大的是_________（填字母）。A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的D．再加入一定量鐵粉18．（12分）（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。①向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________.②現(xiàn)將溶液和溶液等體積混合，得到緩沖溶液。a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中___________（填“<”、“＝”或“>”）。b．若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是___________________________.（2）常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：①常溫下一定濃度的MC1稀溶液的pH___________（填“>”“<”或“＝”）7，用離子方程式表示其原因______________________.②K點對應(yīng)的溶液中，___________（填“>”“<”或“＝”）；19．（共13分每空2分）Ⅰ．某小組用鹽酸與NaOH溶液在圖示裝置進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱.回答下列問題：（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的儀器是______________________.（2）做一次完整的中和熱測定實驗（需重復測定3次），溫度計需使用至少___________次.（3）某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化，用相同濃度和相同體積的稀氨水代替NaOH溶液，測得的中和熱的會___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）右圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，___________.（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則滴定的HC1物質(zhì)的量濃度會偏___________（填“大”或“小”）。（3）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的標志是_________________________________②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位有效數(shù)字）。十堰市城區(qū)普高協(xié)作體2021-2022學年第一學期期中考試試題答案高二化學12345678BC