高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)-銅及其化合物推斷題的綜合及詳細(xì)答案

高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——銅及其化合物推測題的綜合及詳細(xì)答案高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——銅及其化合物推測題的綜合及詳細(xì)答案高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——銅及其化合物推測題的綜合及詳細(xì)答案高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——銅及其化合物推測題的綜合及詳細(xì)答案一、銅及其化合物1．相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示(反應(yīng)條件已略去)。已知：A為紫紅色金屬，B是強(qiáng)酸，E能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是海水的主要成分，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5gmol·-1，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液。請(qǐng)回答以下問題：(1)H的化學(xué)式為_____。(2)F的電子式為_____。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式_____?！敬鸢浮緾uClCu+2H24(濃)4223+2+SOCuSO+SO↑+2HOCuCl+Fe=Fe+Cu2++Cl-【解析】【解析】A為紫紅色金屬，則應(yīng)為Cu，B是強(qiáng)酸，E能使品紅溶液褪色，則B是濃硫酸，E為SO2，反應(yīng)①為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，F(xiàn)是海水的主要成分，F(xiàn)為NaCl，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5gmol·-1，則H應(yīng)為CuCl，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液，則I為FeCl3溶液，以此解答該題?！驹斀狻恳勒找陨辖馕?，H的化學(xué)式為CuCl，因此，本題正確答案是：CuCl；(2)依照以上解析，F(xiàn)為NaCl，則F的電子式為，因此，本題正確答案是：；(3)依照以上解析，反應(yīng)①為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，因此，本題正確答案是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2HO；依照以上解析，反應(yīng)③為氯化亞銅和氯化鐵溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程3+2+2+-，式為：CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl因此，本題正確答案是：3+2+2+-CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl。2．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混雜粉末，取樣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：1）取少量溶液X，加入過分的NaOH溶液，有積淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________。②若Z為兩種氣體的混雜物，試劑a為適合的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。（3）向Y中通入過分的Cl2，其實(shí)不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))________________。（4）取Y中的溶液，調(diào)治pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色積淀生成。當(dāng)耗資2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中必然不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_________________。【答案】AlC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO↑+2H2ONOCO2Cu2+Fe3+H+2Fe2+＋3H2O2＋4I-3↓＋2I2232Fe(OH)CuO、C；CuO、C、FeO【解析】【解析】1）依照金屬鋁能夠和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽能夠和過分氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽能夠和二氧化碳反應(yīng)；2）①二氧化硫能夠和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；4）雙氧水擁有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化；5）原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁?！驹斀狻?）金屬鋁能夠和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽能夠和過分氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)能夠獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，故答案為Al；2）①二氧化硫能夠和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此反應(yīng)Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混雜氣體，Z是二氧化碳，即C＋2H24222SO(濃)CO↑＋2SO↑＋2HO，故答案為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；②二氧化氮能夠和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，因此反應(yīng)Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均能夠和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過分的Cl2，其實(shí)不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，此時(shí)存在的離子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案為Cu2+、Fe3+、H+；（4）氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時(shí)，雙氧水擁有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；（5）原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3，故答案為CuO和C或CuO、C和Fe2O3。3．（11分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常有物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若A為氣體單質(zhì)，則A為，D→B的離子方程式為（2）若A為固體單質(zhì)，則A為，A主要用于制造（任寫兩種）（3）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室制取學(xué)方程式為。（4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則A為應(yīng)的化學(xué)方程式為。

A的化，A與B反【答案】（

11分）1）N23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）（2）S火藥、硫酸（合理即給分）（3分）（3）Ca(OH)2+2NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）4）H2S2H2S+SO2=3S↓+2HO（3分）【解析】【解析】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常有物質(zhì),且均含有同一種元素，(1)若A為氣體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C能夠知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C能夠知道,D為HNO3,考據(jù)吻合轉(zhuǎn)變關(guān)系；(2)若A為固體單質(zhì),由A+O→B，B+O→C能夠知道,A為S,B為SO,C為SO,由2223C+H2O→D,D+Cu→B能夠知道,D為H2SO4，考據(jù)吻合轉(zhuǎn)變關(guān)系；(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO,由C+HO→D,D+Cu→B能夠知道,D為HNO,考據(jù)吻合轉(zhuǎn)變關(guān)系；223(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C能夠知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B能夠知道,D為H2SO4,驗(yàn)證吻合轉(zhuǎn)變關(guān)系?！驹斀狻緼、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常有物質(zhì),且均含有同一種元素，(1)若A為氣體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C能夠知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O→C能夠知道,D為HNO,D→B是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水,反應(yīng)離子方程式23為:3Cu+8H+-2++2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O；因此，本題正確答案是+-2+O；:N2；3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H32(2)若A為固體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C能夠知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+HO→D,D+Cu→B能夠知道,D為HSO,硫主要用于制造火藥、硫酸等；224因此，本題正確答案是:S，火藥、硫酸；(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A為堿性氣體,A為NH,B為3NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B能夠知道,D為HNO3,實(shí)驗(yàn)室制取NH3的方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C能夠知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B能夠知道,D為H2SO4,H2S與SO2反應(yīng)生成S與水,反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O；因此，本題正確答案是:H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。4．化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試依照?qǐng)D中框圖，按要求填寫以下問題1）A的名稱是______________，B的化學(xué)式是_________。2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________；反應(yīng)②的離子方程式_____________________________；B和氯氣的化學(xué)方程式____________________________?！敬鸢浮浚?）氧化鐵；Fe（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【解析】【詳解】試題解析：紅棕色粉末A為氧化鐵，在高溫下被一氧化碳還原，生成黑色粉末B為鐵，與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成紅色固體C為銅，鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液為氯化亞鐵。（1）依照上述解析，A是氧化鐵，B是鐵，故答案為氧化鐵；Fe；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO；反應(yīng)②的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B和氯氣的化學(xué)方程式為

2Fe+3Cl2

2FeCl3，故答案為

2Fe+3Cl2

2FeCl3?？键c(diǎn)：觀察了無機(jī)推測的相關(guān)知識(shí)。5．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程表示圖：膽礬和石膏（CaSO4?2H2O）在不同樣溫度下的溶解度（g/100g水），見下表：溫度（℃）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114(1)浸“出”操作中生成硫酸銅的總化學(xué)方程式是__________________。(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+可否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按以下方案進(jìn)行操作：方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是__________；②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題_____________________________；(3)操作Ⅰ（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾）趁熱過濾的目的是_________________；(4)操作Ⅱ詳細(xì)方法是________________、________________（填操作方法）、沖洗后干燥，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行干燥宜在__________（填“較高”或“不太高”）溫度下，判斷產(chǎn)品已經(jīng)干燥的操作是____________________。(5)某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述工業(yè)流程完成膽礬的制備，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，使用的儀器除燒杯、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管外，還有使用較頻頻的玻璃儀器是

__________（填儀器名稱）。(6)中學(xué)教材用膽礬而不用其他結(jié)晶水合物（如：

FeSO4?7H2O、硝酸鹽的結(jié)晶水合物、Na2SO4?10H2O

等）來研究結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)可能是

_________（填字母）a．膽礬較易獲得，其他結(jié)晶水合物較難獲得b．膽礬較其他結(jié)晶水合物更易失去結(jié)晶水c．膽礬失水后有較明顯的特色即顏色變化d．CuSO4不易分解，也不易與空氣中物質(zhì)反應(yīng)【答案】

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

方案二

Cu2+的顏色對(duì)檢驗(yàn)有攪亂

使CuSO4盡量溶解而石膏盡量析出

冷卻結(jié)晶

過濾

不太高

重復(fù)干燥冷卻后稱量直到連續(xù)兩次稱量相差不高出

0.001g（或恒重操作）

漏斗

c、d【解析】【解析】含鐵的廢銅原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混雜溶液，溶解后獲得浸出液，在浸出液中主要含有Cu2+、Fe3+、H+、SO42-，加入石灰漿調(diào)治溶液pH，積淀鐵離子，過濾獲得紅褐色濾渣為氫氧化鐵積淀，依照石膏和藍(lán)礬的溶解度，控制100°C，濾液中析出石膏，濾液中主要為硫酸銅，經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、沖洗，干燥獲得硫酸銅晶體，據(jù)此解析解答?！驹斀狻?1)由于硫酸的存在，且酸過分，硝酸全起氧化劑作用，酸為稀溶液，生成硫酸銅、NO、水，反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO32442+3HSO=3CuSO+2NO↑+4HO，故答案為：3Cu+2HNO+3HSO=3CuSO+2NO↑+4H2O；3244(2)①方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有藍(lán)色的銅離子會(huì)對(duì)現(xiàn)象有干擾，不能夠檢驗(yàn)鐵離子的存在；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液，紙上層析是利用混雜物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同樣而達(dá)到分其他目的，不僅好夠分辨出鐵離子還能鑒識(shí)出含有銅離子，故答案為：方案二；②取樣于試管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有藍(lán)色的銅離子會(huì)對(duì)現(xiàn)象攪亂，不能夠檢驗(yàn)鐵離子的存在，故答案為：Cu2+的顏色對(duì)檢驗(yàn)有攪亂；(3)由表中溶解度可知，膽礬的溶解度隨溫度高升增大，而石膏的溶解度隨溫度高起落低，因此應(yīng)控制在較高的溫度，因此操作Ⅰ中趁熱過濾能夠使CuSO4盡量溶解而石膏盡量析出，故答案為：使CuSO4盡量溶解而石膏盡量析出；(4)從溶液中分別出硫酸銅晶體應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、沖洗、干燥；硫酸銅晶體受熱簡單分解，因此干燥時(shí)溫度不宜太高，當(dāng)重復(fù)干燥冷卻后稱量直到連續(xù)兩次稱量相差不高出0.001g，說明產(chǎn)品已經(jīng)干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；不太高；重復(fù)干燥冷卻后稱量直到連續(xù)兩次稱量相差不高出0.001g；(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，除了滴加簡單，蒸發(fā)濃縮、還有過濾操作，因此使用的儀器除燒杯、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管外，還有使用較頻頻的玻璃儀器是漏斗，故答案為：漏斗；a、演示實(shí)驗(yàn)中選擇試劑主要考慮操作可否簡單，現(xiàn)象可否明顯，性質(zhì)可否牢固等方面，不是由于膽礬較易獲得，其他結(jié)晶水合物較難獲得，故a錯(cuò)誤；b、加熱含有結(jié)晶水的晶體，一般都簡單失去結(jié)晶水，因此采用膽礬的原因不是膽礬較其他結(jié)晶水合物更易失去結(jié)晶水，故b錯(cuò)誤；c、硫酸銅是無色晶體，含有結(jié)晶水的硫酸銅是藍(lán)色固體，因此膽礬失水后有較明顯的顏色變化，便于觀察，而Na2SO4?10H2O加熱前后顏色沒有變化，故c正確；d、硫酸銅比較牢固，不簡單被氧化，便于經(jīng)過質(zhì)量差計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量，而硫酸亞鐵在空氣中簡單被氧化，影響測量結(jié)晶水含量，故d正確；故答案為：cd?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為（1）中方程式的書寫，要注意流程圖中的浸出液中沒有硝酸根離子，說明硝酸根離子完好反應(yīng)，同時(shí)溶液為稀溶液。6．氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在濕潤空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程以下：（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________（2）還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_________。（3）析出的CuCl晶體水洗后要馬上用無水乙醇沖洗，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________（5）如圖是各反應(yīng)物在最正確配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是___。（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可獲得CuCl，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：____【答案】3Cu+2NO3-+2+22+32--242-+2H+加+8H=3Cu+2NO↑+4HO2Cu+SO+2Cl+HO=2CuCl↓+SO快乙醇和水的揮發(fā)，防范CuCl在濕潤的空氣中水解氧化4CuCl+O2+4HO=2Cu(OH)Cl+2HCl溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧223氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++e-+Cl-=CuCl↓【解析】【解析】（1）Cu與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+、NO氣體和水；（2）SO32-和Cu2+之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅積淀；3）乙醇和水易揮發(fā)，CuCl擁有還原性，能夠被空氣氧化；4）由題給信息可知，CuCl在濕潤空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]；（5）因在60℃時(shí)CuCl產(chǎn)率最大，依照信息可知，隨溫度高升，促進(jìn)了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；6）電解時(shí)，陰極上Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）溶解過程中，Cu與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+2NO3-+2++2NO↑2+8H=3Cu+4HO，故答案為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）還原過程中，溶液中的Cu2+被還原為CuCl，離子方程式為：2Cu2+32--+SO+2Cl+242-+2H+，HO=2CuCl↓+SO故答案為2Cu2+32--242-+2H+；+SO+2Cl+HO=2CuCl↓+SO（3）真空干燥能夠加快乙醇和水的揮發(fā)，密封包裝能夠防范CuCl在濕潤空氣中水解、氧化，故答案為加快乙醇和水的揮發(fā)，防范CuCl在濕潤的空氣中水解氧化；（4）由題給信息可知，CuCl在濕潤空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]，依照得失電子守恒及原子守恒寫出生成物并配平，化學(xué)方程式為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；（5）因在60℃時(shí)CuCl產(chǎn)率最大，依照信息可知，隨溫度高升，促進(jìn)了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，故答案為溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；6）電解時(shí)，陰極上Cu2+得電子，電極反應(yīng)式為：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓，故答案為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式觀察金屬銅以及化合物的性質(zhì)，要修業(yè)生擁有解析和解決問題的能力，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的要點(diǎn)，注意得失電子守恒方法的熟練使用。7．納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)資料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程以下列圖：(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理以下列圖，該反應(yīng)的離子方程式為______。(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl3溶液作浸取劑。①反應(yīng)：Cu23222S+4FeCl=2CuCl+4FeCl+S，每生成1molCuCl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可保持Fe3+較高濃度，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。②浸取過程中加入沖洗劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化以下列圖，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是______。(3)“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系以下列圖。當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中3+Fe萃取率降低的原因是______。(4)用“反萃取”獲得的CuSO溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量4之比為______(5)在萃取后的“水相”中加入適合氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、_____等操作可獲得Fe2O3產(chǎn)品。++4Fe2+++生【答案】CuFeS2＋Cu＋2H=2CuS＋Fe2＋H2S↑2mol＋O2＋4H=4Fe3＋2H2O成的硫覆蓋在Cu23+水解程度隨pH的高升而增大32：7沖洗煅S表面，阻攔浸取Fe燒(或灼燒)【解析】【解析】輝銅礦（主要成分為Cu2S）用FeCl3溶液作浸取劑發(fā)生反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，過濾獲得氯化銅、氯化亞鐵，加入萃取劑萃取，在萃取后的“水相”中加入適合氨水可制取鐵紅和硫酸銨；用“反萃取”獲得的CuSO4溶液，調(diào)治溶液pH，在堿性條件下，Cu2+與N2H4反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，從而獲得納米銅粉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）依照?qǐng)D示，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2+和H2SCuFeS2+Cu2+H，同時(shí)生成，反應(yīng)的離子方程式為：+++↑，故答案為：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑；2）①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3＝2CuCl2+4FeCl2+S，反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cu2S中Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)高升為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)高升為0價(jià)，化合價(jià)高升數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下亞鐵離子被氧化，生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故答案為：2mol；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；②浸取過程中，由于生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻攔浸取，則沖洗硫和未洗去硫?qū)φ蛰^，未沖洗硫時(shí)銅的浸取率偏低，故答案為：生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻攔浸??；（3）由于Fe3+的水解程度隨著pH的高升而增大，當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，3+pH的高升而增大；故答案為：Fe的水解程度隨著（4）在堿性條件下，Cu2+H4反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，反應(yīng)為：+-與N22Cu2+N2H4+4OH=2Cu+N2↑+4H2O，反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為N2，質(zhì)量之比為（2×64）：28=32：7，故答案為：32：7；5）萃取后的“水相”中含有鐵離子，加入氨水，反應(yīng)生成氫氧化鐵積淀，煅燒可獲得，方法為：在萃取后的“水相”中加入適合氨水，靜置，過濾，沖洗，干燥，煅燒可獲得Fe2O3產(chǎn)品，故答案為：沖洗；煅燒（或灼燒）。8．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境組成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生研究小組將一批荒棄的線路板簡單辦理后，獲得含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答以下問題：(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________，獲得濾渣1的主要成分為_______________。222+氧化為Fe3+，用H22做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)(2)第②步加HO的作用是做氧化劑，將溶液中的FeO是____________________。(3)濾渣

2的主要成分是

Al(OH)3和

Fe(OH)3，在生產(chǎn)中如何分別兩種積淀，寫出反應(yīng)的離子方程式

______________。(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為

__________________。【答案】

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2HO

Au、Pt

不引入新的雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

酒精燈、玻璃棒【解析】【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混雜酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+離子進(jìn)入溶液；Pt和Au不能夠反應(yīng)，仍以固體單質(zhì)的形式存在，因此濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是2+3+2++-2+Cu、Al、Fe；第①步Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O；(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，依照電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。用H2O2作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物是H2O，不引入雜質(zhì)，且對(duì)環(huán)境無污染；(3)濾渣

2的主要成分是

Al(OH)3和

Fe(OH)3，在生產(chǎn)中可依照

Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)，而Fe(OH)3是堿，不能夠與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)來分別兩種難溶性物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第③步從含有CuSO4的溶液中獲得CuSO4?5H2O晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶法，蒸發(fā)時(shí)所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。9．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO，很多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，經(jīng)過下4列流程可從該廢水中回收FeSOCu。4·7H2O晶體及金屬（1）步驟1的主要操作是___，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。2）固體混雜物是____（填化學(xué)式）3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___、過濾、沖洗、干燥。5）火法制得的粗銅中?；煊猩倭垦趸瘉嗐~(Cu2O)，氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式___。【答案】過濾漏斗、玻璃棒FeCuFe+H、2SO4=FeSO+H42↑冷卻結(jié)晶Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O【解析】【解析】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO，很多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，經(jīng)過過濾得