杭州恒高對(duì)個(gè)性學(xué)習(xí)中心化學(xué)：《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》課件人教必修

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量

在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高一年級(jí)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)杭州恒高1對(duì)1個(gè)性學(xué)習(xí)中心問(wèn)題的提出：C+O2=CO2宏觀12克32克44克微觀111微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間是如何聯(lián)系的呢？例：12克碳中含有多少個(gè)碳原子？一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×1023如此巨大的數(shù)字不方便計(jì)算和交流，怎么辦？6.02×1023物理量物質(zhì)的量宏觀12克微觀6.02×1023個(gè)一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol一個(gè)一箱把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)NA，通常用6.02×1023mol-1表示。一.物質(zhì)的量－摩爾含有一定數(shù)目粒子集體的物理量物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米質(zhì)量千克（公斤）時(shí)間秒電流安[培]A熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]mkgscdmol物質(zhì)的量和摩爾物質(zhì)的量：

是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體如硫酸的物質(zhì)的量不能簡(jiǎn)化為硫酸的量也不能寫成硫酸的質(zhì)量或硫酸的數(shù)量

物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成，是一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字。注意物質(zhì)的量n（單位mol）微粒數(shù)N（單位：個(gè)）阿伏加德羅常數(shù)NAn=NNA__________（單位：個(gè)/mol）物質(zhì)的量微粒名稱相對(duì)原子質(zhì)量微粒數(shù)(個(gè))質(zhì)量1mol12C原子

(6.02×1023)1212g1mol氧原子

(6.02×1023)1616g1mol氫原子

(6.02×1023)11g1mol水分子含2mol氫原子

1mol氧原子

（質(zhì)量為2g)1mol水分子的質(zhì)量為18g

結(jié)論：

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)量為16g)摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝?1mol粒子或物質(zhì)具有的質(zhì)量。g/mol或

kg／mol數(shù)值：等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。n

=m/M物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)=[例]4.9g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?解:硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol。n(H2SO4)=

4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有3.01×1022個(gè)硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023/mol=3.01×1022[練習(xí)]20.2g硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多少g?解:硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是101g/mol。n(KNO3)=20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是9.6g。n(O)=0.2mol×3

=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol＝9.6g關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積1mol各種固體、液體物質(zhì)的體積各不相同如1molFe體積可通過(guò)如下途徑求得：1molFe的質(zhì)量為m(Fe)=56g其體積為V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3)=7.2cm3同樣的方法可求出：1molFe的體積為7.2cm3；1molAl的體積為10cm3；1molH2O的體積為18cm3；1molH2SO4的體積為53.6cm3；固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強(qiáng)對(duì)其體積影響較小。

二、氣體摩爾體積(P13科學(xué)探究)影響因素溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大小和分子數(shù)有關(guān)，與分子本身的體積大小無(wú)關(guān)。實(shí)驗(yàn)證明：氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，與溫度成正比,與壓強(qiáng)大小成反比。氣體平摩爾鍵體積妻單襲位物歉質(zhì)的拼量（棉即1m躬ol）的授氣體岸所占爽的體帝積叫拔做氣詠體摩跑爾體店積。挽符渴號(hào)Vm單位L·mo滋l-1或m3/m久ol氣體證摩爾舞體積崗、氣名體的揀體積婦與物意質(zhì)的栗量的餐換算千關(guān)系圖：Vm=V發(fā)/n或V＝n·卸Vm標(biāo)準(zhǔn)掘狀況假：溫度0℃、壓逮強(qiáng)10創(chuàng)1kP娛a的狀糧況。標(biāo)準(zhǔn)噴狀況慶下的章氣體訊摩爾元體積簡(jiǎn)：在標(biāo)逮準(zhǔn)狀噸況下1m鉤ol任何蠶氣體餃所占策的體戲積都另約為22稠.4爬L。即洗在標(biāo)艷準(zhǔn)狀呈況下?tīng)逇怏w辨摩爾偶體積哲為22代.4灶L/悄mo溉lρ=m搖/巨Vρ=M滑/Vm標(biāo)準(zhǔn)途狀況尋下ρ=M僑/移2洋2.如4同T、同P時(shí)ρ1/ρ2=M1/崇M2一定干條件乘下氣市體的寄密度盆與氣賊體的需摩爾酒質(zhì)量襪成正屋比[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)雜狀況警，1m唐ol任何叮物質(zhì)勢(shì)的體箱積都羅約是22算.4染L。錯(cuò)，裕物質(zhì)莖應(yīng)是憲氣體2.喊1慌mo寫l氣體疑的體巷積約削為22葡.4斧L。（錯(cuò)敬，標(biāo)到準(zhǔn)狀誼況）3.標(biāo)準(zhǔn)增狀況豆下，1m盈ol灣O2和N2混合笑氣體襪的體替積約廢為22蠶.4短L。（對(duì)懇，氣參體體娘積與跪分子聽(tīng)種類草無(wú)關(guān)邪）4.痛2沖2.講4L氣體拳所含捆分子態(tài)數(shù)一基定大給于11辟.2飯L氣體輔所孔含的嗎分子汗數(shù)。（錯(cuò)株，未乏指明宮是否訪在相懲同條向件）5.標(biāo)準(zhǔn)紡狀況鋒下，挎氣體蘭的摩寫爾體窗積都尖是22植.4腹L。6.只有逐在標(biāo)斥準(zhǔn)狀幻玉況下謝，氣必體的鐵摩爾筆體積異才可繡能約速為22哄.4幣L/衡mo匹l。（錯(cuò)斧，不潔一定禾）（錯(cuò)舟，“困約為者”；彈單位蟲應(yīng)為L(zhǎng)/搖mo鴉l）[練習(xí)]下列氏說(shuō)法福正確軍的是報(bào)（毛）（A）在標(biāo)魚準(zhǔn)狀揪況下林，1m喊ol水和1m基ol形H2的體積蛛都約正是22綿.4乖L（B）2g趁H2和44出gC戶O2的體禁積相攏等（C）1m華ol某氣萍體的孟體積撓為22像.4拉L，則該淡氣體一定總處于涂標(biāo)準(zhǔn)礙狀況（D）標(biāo)侍準(zhǔn)狀勁況，1g旨H2和11計(jì).2曠LO2的物此質(zhì)的繩量相等[答案]（D）[練習(xí)]在同卸溫同雹壓下披，相參同質(zhì)惱量的諒下列累氣體碗，占奏有的別體積醒由大要到小牽的順純序是[討論]在一間定溫愛(ài)度和塌壓強(qiáng)敢下，財(cái)并不塌一定弟是標(biāo)當(dāng)準(zhǔn)狀爺況，1m當(dāng)ol不同飽的氣斜體體謎積是悠否相禾同？①Cl2②N2③H2④C趴O2⑤O2[答案]③>笛②>厲⑤>溉④>皆①同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（）同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正三、物焰質(zhì)的咬量在撐化學(xué)已實(shí)驗(yàn)距中的武應(yīng)用含義貝：?jiǎn)螐N位體菌積溶齡液里總所含障溶質(zhì)B的物綱質(zhì)的化量，黃稱為B的物徒質(zhì)的枝量濃遮度。符號(hào)CB單位mo這l/盲L。表達(dá)趁式：物質(zhì)藝的量苗濃度與（mo艇l/因L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量（1）物晌質(zhì)的扯量濃卵度溶衛(wèi)液的吸配制例：怎樣此配制10專0mL1.某00mo陵l/多L的Na吸Cl溶液？簡(jiǎn)單灶步驟才：計(jì)算稱量溶解冷卻洗滌定容搖勻?qū)嶒?yàn)樣所需測(cè)儀器燒杯怎、容噴量瓶集、玻免璃棒商、膠涉頭滴矮管、徹托盤認(rèn)天平窄、藥印匙（雀固體拾溶質(zhì)安使用為）、蝴量筒翅（液糖體溶芒質(zhì)使決用）討論在配呢制溶嚼液中地哪些畝操作檢可能醬引起盛溶液熄濃度蒸的誤愉差？？可能牽影響即溶液田濃度搭的操洋作：固體栽藥品孩的稱兩量與暈液體貫藥品遵的量桑取是蝴否準(zhǔn)佛確；把溶貪液向針容量茶瓶中虎轉(zhuǎn)移莊，溶破液灑輝了；未洗肉滌燒粒杯和慨玻璃錘棒或雕洗滌槐了量陶筒；定容省時(shí)水加加多隨了或糾加少蒸了；定容桐時(shí)未咬平視豈刻度珠線。討論定容急時(shí)俯零視或飄仰視野刻度損線，泳對(duì)溶枝液的矮濃度擦有何論影響？俯視仰視偏高偏低隨堂符檢測(cè)抱：欲配纏制1季mo執(zhí)l/脾L的氫繡氧化家鈉溶術(shù)液25冰0m偉L，完成侮下列扛步驟兆：①用天撕平稱諒取氫崇氧化勝鈉固稱體克。②將稱綢好的燒氫氧童化鈉淚固體寬放入中，維加蒸餾喊水將吐其溶辨解，乖待后將埋溶液相沿移入mL的容緒量瓶本中。10燒杯少量冷卻玻璃歪棒25烏0③用少趁量蒸脹餾水拴沖洗次，掉將沖筆洗液燭移入婚容量窯瓶中集，在喝操作銷過(guò)程退中不共能損浪失點(diǎn)哀滴液哈體，床否則城會(huì)使航溶液蹈的濃但度偏（高趨或低要）。④向容矩量瓶責(zé)內(nèi)加戰(zhàn)水至走刻度繁線時(shí)，丈改狠用小心幻玉地加倦水至沫溶液甲凹液償面與嬌刻度是線相瓣切，班若加壘水超罰過(guò)刻棄度線捷，會(huì)套造成烈溶液陶濃度覺(jué)偏，應(yīng)醉該。⑤最后參蓋好臺(tái)瓶蓋親，，將截配好法的溶圣液移耍入試雙劑瓶擇中并虧貼好陸標(biāo)簽?zāi)摹?~強(qiáng)3低1~衛(wèi)2厘米膠頭維滴管低重新鉛配制搖勻（2）有豬關(guān)物訊質(zhì)的緊量濃授度的藝計(jì)算1、溶錦解度坐與物鋒質(zhì)的瘦量濃或度換巖算(學(xué)案)例題1：某一奇溫度普時(shí)氯汽化鈉治的溶起解度高為Sg，溶厲液的漠密度痰為ρg沒(méi)/m柱L，求采該溶棍液的桿物質(zhì)慈的量綿濃度夕。sg58.5g/molSg+100gρg/mL×1000解：C=2．溶斷質(zhì)的烈質(zhì)量茄分?jǐn)?shù)癥物質(zhì)茅的量賠濃度礙與換敲算例題2：求98膽%的濃值硫酸暴（密仍度為1.省84胃g/宵mL）的反物質(zhì)緣瑞的量莫濃度設(shè)。解法躺一：1L努98偉%的濃念硫酸撇的質(zhì)軍量是芳：10壇00鉤ml躺×1籃.8邀4g點(diǎn)/m督l×可98簡(jiǎn)%=惠1.如84成×9撤80走gn=1.84×980g98g/mol=1價(jià)8.沾4m拾olC=18.4mol1L=18.4mol/L答：解法技二：98g98g/mol100g1.84g/ml×1000=1鹿8.企4m名ol禽/LC=3．氣懲體溶永質(zhì)溶煮解于障水的隨計(jì)算例題3將標(biāo)屆準(zhǔn)狀舟況下蓮的aL翅HC嘩l氣體介溶解雄于10闖00馬g水中屈，得鹿到鹽輩酸的網(wǎng)密度稱為bg御/m乳L(zhǎng)，求分該鹽敲酸的肯物質(zhì)襖的量乖濃度惜。aL22.4L/molaL22.4L/mol×36.5g/mol+1特00腐0gbg討/m描L×1怎00藥0解：n=C1V1=C2V2練習(xí)1：8克Cu紀(jì)SO4可配偵制成0.故2m職ol溫/LCu捕SO4溶液搖多少碗毫升載？練習(xí)2．在20舞0m妖L稀鹽閣酸中碗溶有0.凈73克氯鋒化氫地氣體牢，求場(chǎng)稀鹽侵酸的群物質(zhì)寶的量翠濃度蛙？練習(xí)3．在便標(biāo)準(zhǔn)倚狀況債下，11鬧.2私LN碑H3溶于砌水，寇配成40與0m啊L溶液練，此橋氨水筍物質(zhì)遣的量偷濃度鞭為多變少？25性00.遷11.晝254．稀齡釋定掛律：練習(xí)4：配臣制50素0m真L1援m襖ol挺/L的H2SO4溶液紙，需查要密桂度為1.榆83殿6g商/m舌L的濃避硫酸案（98抗%硫酸肆）多臘少毫稻升？27堂.2皺ml【小結(jié)】Mg忌/m雅ol22授.4濁L/濫mo異lNAVL物質(zhì)的量質(zhì)量微粒數(shù)氣體體積（標(biāo)況）物質(zhì)的量濃度拓展成才獻(xiàn)之路P1楚7、P1抗8一、和氣體觀的物好質(zhì)的艦量與昂溫度障、壓舅強(qiáng)、若體積凝的關(guān)專系PV漠=nR刑T常數(shù)PV=mMRTPM政=ρRT1．阿買伏加辭德羅竟定律在相錫同溫脆度和旺壓強(qiáng)丸下，羞相同盈體積才的任腥意氣陷體都筑含有潛相同雀數(shù)目勵(lì)的分倉(cāng)子，悼即阿菊伏加嶼德羅叢定律屋。在該擱定律窮中有擇“四拖同”清：同際溫、數(shù)同壓漫、同舉體積利、同月分子勞數(shù)目以。有栗“三簽同”霜就可海定“醉一同燭”。2、阿建伏加抽德羅芝定律美推論2．阿伏加德羅定律推論

(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比(也等于其分子數(shù)之比)，即V1V2＝n1n2＝N1N2。

(2)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)比。即p1p2＝n1n2＝N1N2。

(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量或密度之比，即m1m2＝M1M2＝p1p2。

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