無(wú)機(jī)化學(xué)氧族元素習(xí)題

無(wú)機(jī)化學(xué)氧族元素習(xí)題------------------------------------無(wú)機(jī)化學(xué)氧族元素習(xí)題------------------------------------無(wú)機(jī)化學(xué)氧族元素習(xí)題無(wú)機(jī)化學(xué)氧族元素習(xí)題選擇題1、在下列無(wú)機(jī)含氧酸中，其酸性強(qiáng)弱次序正確的是(C)(A)H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3(B)H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4(C)HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3(D)HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO42、下列物質(zhì)呈抗磁性的是(B)(A)O2(B)O3(C)NO(D)3、1mol下列各物質(zhì)溶于1L水中，生成的溶液中H+濃度最高的是(A)(A)SO3(B)P4O10(C)HF(D)MgH24、下列分子中偶極矩非零的是(B)(A)SF6(B)SF4(C)PCl5(D)BCl35、在微酸性條件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是(B)(A)Be2+，Al3+(B)Sn2+，Pb2+(C)Cr3+，Sn2+(D)Al3+，Pb2+6、下列反應(yīng)不可能按下式進(jìn)行的是(B)(A)2NaNO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HNO3(B)2NaI+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HI(C)CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF(D)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO47、既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是(B)(A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS8、下列含氧酸中酸性最弱的是(D)(A)HClO3(B)HBrO3(C)H2SeO4(D)H6TeO69、下列敘述中正確的是(C)(A)H2O2分子構(gòu)型為直線形(B)H2O2既有氧化性又有還原性(C)H2O2與K2Cr2O7的酸性溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定的CrO5解釋下列事實(shí)1、將H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀轉(zhuǎn)為白色。參考答案：通入H2S時(shí)，溶液發(fā)生下面的反應(yīng)：Pb2++S2－――→PbS↓(黑色)加入H2O2后，PbS+H2O2――→PbSO4↓(白色)。2、把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。參考答案：因?yàn)镕e3+有氧化性，2Fe3++H2S――→S↓+2Fe2++2H+3、通H2S入FeSO4溶液不產(chǎn)生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S則可得到FeS沉淀。參考答案：直接通入H2S，溶液中[S2－]小，[Fe2+][S2－]<Ksp，加入氨水（或NaOH），中和了H+，增大[S2－]，所以生成沉淀。4、在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)H2S，Na2S和Na2SO3溶液不能長(zhǎng)期保存。參考答案：因?yàn)?H2S+O2――→2S+2H2O2Na2S+2H2O+O2――→4NaOH+2S↓2NaSO3+O22Na2SO44Na2SO3Na2SO4+Na2S三、推斷題在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO時(shí)，得到藍(lán)色溶液A，加入過(guò)量的NaClO時(shí)，得到無(wú)色溶液B，然后酸化之并加少量固體Na2SO3于B溶液，則A藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，當(dāng)Na2SO3過(guò)量時(shí)，藍(lán)色又褪去成為無(wú)色溶液C，再加入NaIO3溶液藍(lán)色的A溶液又出現(xiàn)。指出A、B、C各為何物質(zhì)，并寫出各步的反應(yīng)方程式。參考答案：A：I2，B：，C：I－反應(yīng)方程式分別為：①2KI+NaClO+H2O――→I2+NaCl+2KOH②5NaClO+I2+2NaOH――→2NaIO3+5NaCl+H2O③2NaIO3+H2SO4+