2022年河南省鄭州市求實中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年河南省鄭州市求實中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是：A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L標況下的氯氣：4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+10Cl－C.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O參考答案：B【詳解】A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，濃鹽酸中的HCl應該拆開，正確的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A錯誤；

B.還原性Fe2＋>Br－，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br－+Cl2==Br2+2Cl－，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L標況下的氯氣，物質(zhì)的量為0.5mol，反應的離子方程式為：4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+10Cl－，所以B選項是正確的；

C.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；

D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生的離子反應為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。

所以B選項是正確的。2.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅質(zhì)獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵制菜刀生銹參考答案：C略3.下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于鹽酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化鐵溶液中加入銅粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．銅粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑參考答案：C略4.下列反應是氧化還原反應的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑參考答案：C試題分析：氧化還原反應是有元素化合價變化的化學反應，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應中Mn、O元素的化合價變化，故C項正確。5.2009年12月27日，曹操高陵在河南安陽被發(fā)現(xiàn)又掀起了一輪考古熱，目前考古學上判定文物年代普遍采用測年法，關于下列說法正確的是

A．每個原子核內(nèi)有14個中子數(shù)

B．每個原子核內(nèi)有6個電子C．原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是2

D．每個原子核內(nèi)有8個質(zhì)子參考答案：C6.歸納與推理在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是A.因為SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B.因為CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)C.因為NO2可以與水反應生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D.因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2參考答案：D【詳解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的還原性，故A錯誤；B、二氧化碳的水溶液導電是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸電離出自由移動的陰、陽離子，不是二氧化碳自身電離，CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、NO2可以與水反應生成硝酸，但同時還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；D、金屬鉀和金屬鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此K、Na均可以與水反應放出H2，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查的知識點較多，解題關鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對于錯誤的推理要通過反例排除。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯點，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體等。7.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略8.下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：AA．SO2和CO2都能和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

9.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S

可發(fā)生如下反應:H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是A.該反應中，一定有SO2B.該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.若x=4,每生成1molS,轉移的電子為6mol參考答案：B若x=3，反應為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項，當x=3時，不會生成SO2，錯誤；B項，無論x=3還是x=4，在反應中H2S中-2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x=3時H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，錯誤；D項，若x=4，反應用單線橋表示為：，每生成1molS，轉移2mol電子，錯誤；答案選B。點睛：S的常見正化合價為+4價、+6價，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應生成S和H2O；若為H2SO4，應是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2。10.現(xiàn)有反應4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．4v(NH3)＝5v(H2O)

C．4v(O2)＝5v(NO)

D．4v(NH3)＝5v(NO)參考答案：C略11.若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A.1個標準大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C.同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D.0℃、1.01×104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：BA.1個標準大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B.4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D.0℃、1.01×104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關系是“0℃、1.01×105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強改變，氣體摩爾體積隨之改變。12.關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是（

）A.③選擇合適的試劑，可分別制取并收集少量H2和Cl2B.②實驗中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2>Br2>I2C.①實驗用來吸收氯化氫氣體并防止倒吸D.用圖④操作可用乙醇提取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.裝置③中應該選擇分液漏斗，而不是長頸漏斗，A錯誤；B.②實驗中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍色，由于氯氣和生成的單質(zhì)溴能氧化碘化鉀，則不能能證明氧化性：Br2＞I2，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，①實驗中用倒扣的漏斗可吸收氯化氫氣體并防止倒吸，C正確；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D錯誤。答案選C。13.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略14.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A.X的氫化物常溫下為氣態(tài)

B.氧化物對應水化物的酸性Z>XC.陰離子的還原性W>Z

D.Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃參考答案：C分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17－1－4＝12，則Y是P，Z是Cl元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A．氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯誤；B．應該是最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞X，B錯誤；C．非金屬性W＜Z，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Z，C正確；D．Y的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。15.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后。主要取決于

（

）

A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性強弱參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應裝置。請回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用______

(選填序號)．A．二氧化錳

B．堿石灰

C．五氧化二磷(2)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。參考答案：(1)B

(2)4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

除去氯氣中的氯化氫

(3)使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻

(4)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

3∶2

將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）分析：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，裝置A中的燒瓶內(nèi)固體是堿石灰，氨水滴入固體中溶解放熱使氨氣放出。(2)堿石灰能吸收水蒸氣，干燥氨氣，飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫氣體,濃硫酸是吸收氯氣中的水蒸氣。(3)根據(jù)氣體的密度大小結合導管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度。(4)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫。(5)氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣。(6)根據(jù)氯氣的性質(zhì)來確定尾氣處理的方法。詳解：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，二氧化錳與濃氨水不反應，A錯誤；堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，氨水滴入堿石灰溶解放熱，氨氣放出，B正確；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反應，不能生成氨氣，C錯誤；正確選項B。(2)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；氯氣中含有氯化氫等雜質(zhì)氣體，因此用飽和食鹽水除去氯化氫，裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫；正確答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的氯化氫。（3）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應；正確答案：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。(4)氨氣和氯氣反應生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，同時生成氮氣，反應的化學方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合價由-3價升高到0價，做還原劑，氯元素由0價降低到-1價，做氧化劑，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；氯氣有毒，可以和堿反應，因此可以用NaOH溶液或裝有堿石灰的干燥管進行吸收；正確答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）某固體混合物可能含有①CaCO3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Na2SO4⑤CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)，進行下列實驗操作時，有以下現(xiàn)象產(chǎn)生：（1）取固體混合物溶于水得到無色溶液；（2）該溶液的焰色反應呈黃色；（3）向該溶液中加入BaCl2溶液得到白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解。根據(jù)上述現(xiàn)象，填寫物質(zhì)編號，混合物中一定存在

，可能存在