下半年化學(xué)教師資格證面試真題模擬精選

下半年化學(xué)教師資格證面試真題精選資料僅供參考下半年化學(xué)教師資格證面試真題（精選）下半年化學(xué)教師資格證面試精選真題及中公教師命中分析題目：高中化學(xué)《萃取》一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)《萃取》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常見汽油擦洗，你知道為什么嗎?【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實驗1-4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：①分液漏斗使用前要驗漏②振蕩時要及時放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡栴}】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液?【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學(xué)生分組進(jìn)行實驗萃取溴單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)?！镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應(yīng)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作?！咀鳂I(yè)】請嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?板書設(shè)計萃取1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng);(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析：1.請問本節(jié)課的教學(xué)難點是什么，你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計】【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點是萃取的操作方法。本課首先教師經(jīng)過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點強(qiáng)調(diào)，學(xué)生經(jīng)過細(xì)致觀察進(jìn)行實驗表格的填寫，并組織學(xué)生經(jīng)過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計實驗，在動手操作的過程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?【專業(yè)知識】【參考答案】不能，因為碘能溶于四氯化碳中。[page]題目：高中化學(xué)《氣體摩爾體積》一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。(二)情境創(chuàng)設(shè)新課講授1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。①觀察課前對lmol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②經(jīng)過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，lmol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，因此才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。4.經(jīng)過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：0℃，101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，lmol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。經(jīng)過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】1.知識與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標(biāo)：①經(jīng)過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②經(jīng)過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識問題】【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

[page]題目：初中化學(xué)《常見金屬的化學(xué)性質(zhì)》一、考題回顧二、考題解析初中化學(xué)《常見金屬的化學(xué)性質(zhì)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：回顧舊知，引出新課【教師提問】絕大部分金屬有金屬光澤，觀察實驗臺上的鎂條有沒有金屬光澤?拿砂紙對鎂條進(jìn)行打磨，會發(fā)現(xiàn)什么?【引出新課】氧化是金屬的一種化學(xué)性質(zhì)，我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。環(huán)節(jié)二：對比探究，講授新課1.金屬與氧氣的反應(yīng)【實驗演示】多媒體演示鐵在氧氣中點燃，鋁、銅在空氣中加熱的實驗。學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象描述】鐵在氧氣中燃燒劇烈、有火星，最后生成了黑色的物質(zhì);鋁在空氣中加熱，逐漸熔化、失去光澤，但過一會兒不再變化;銅在空氣中加熱，紅色逐漸變成黑色?！窘處熤v解】鋁在空氣中不能燃燒的原因是鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行?！镜贸鼋Y(jié)論】氧化是不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.金屬與酸的反應(yīng)【實驗探究】提供鋁、鐵、銅與稀硫酸，學(xué)生分組實驗探究并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?！镜贸鼋Y(jié)論】鐵、鋁能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，銅不能與酸反應(yīng)。3.置換反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】觀察鐵、鋁與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的特點規(guī)律?！靖爬ㄒ龈拍睢坑蓡钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外單質(zhì)和化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：常見金屬與氧氣、硫酸的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念。教師補(bǔ)充?！咀鳂I(yè)】利用今天所學(xué)的知識，設(shè)計鑒別金項鏈的真假的實驗方法。板書設(shè)計答辯題目解析：1.化學(xué)反應(yīng)方程式中的加號應(yīng)該怎么讀?【專業(yè)知識】【參考答案】化學(xué)反方程式應(yīng)該以“……與……發(fā)生反應(yīng)，生成……”的形式讀出來，而不能用“……加……等于……”的形式，因此，化學(xué)反應(yīng)方程式中的加號應(yīng)該讀作“……與……發(fā)生反應(yīng)”。剛才我在試講過程中，由于有些緊張，忽略了這個問題，以后一定時刻注意化學(xué)用語的規(guī)范性，為學(xué)生作準(zhǔn)確的示范。2.本節(jié)課的重難點是什么?【教學(xué)設(shè)計】【參考答案】重點：金屬的活動性順序及置換反應(yīng)。因為金屬的活動性順序是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)比較重要的一個規(guī)律，與后面要學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)直接相關(guān)，是將要學(xué)習(xí)的金屬性、原電池正負(fù)極判斷等知識的基礎(chǔ)。難點：理解金屬的活動性順序及置換反應(yīng)。因為比較金屬的活動性順序涉及到的元素較多記憶負(fù)擔(dān)較大，而置換反應(yīng)則是學(xué)生接觸到的一個新概念，沒有知識基礎(chǔ)。題目：初中化學(xué)《復(fù)分解反應(yīng)》一、考題回顧二、考題解析初中化學(xué)《復(fù)分解反應(yīng)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課提問學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)的概念，請學(xué)生列舉一些復(fù)分解反應(yīng)，引入本節(jié)課“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”。(二)情境創(chuàng)設(shè)新課講授1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念提出問題：是否化合物之間都能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?請學(xué)生根據(jù)提供的實驗器材和藥品，進(jìn)行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象，歸納實驗過程和現(xiàn)象。老師根據(jù)學(xué)生實驗，歸納如下的實驗結(jié)果。(“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng))2.請學(xué)生判斷上述發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是不是屬于復(fù)分解反應(yīng)，而且根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納：在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?教師總結(jié)學(xué)生回答加以講解：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。(三)習(xí)題演練鞏固提高判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液(2)氫氧化鉀溶液和鹽酸(3)硫酸和氯化鈉溶液(4)碳酸鉀溶液和鹽酸(5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液(四)總結(jié)歸納作業(yè)布置學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：從微觀的角度思考，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么?板書設(shè)計答辯題目解析1.你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎?【專業(yè)知識問題】【參考答案】常見的復(fù)分解反應(yīng)的類型有：2.你這節(jié)課的重難點是什么?【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】重點：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件難度：探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的過程

[page]下半年全國教資統(tǒng)考面試化學(xué)學(xué)科命中分析第一批：命中說明：初中化學(xué)學(xué)科命中3道，高中(化學(xué)學(xué)科)命中3道。化學(xué)學(xué)科備課紙考查與往年一致，均為較小的知識片段考查，來源于教材，答辯問題主要考查類型為專業(yè)知識與教學(xué)設(shè)計兩大類。初中化學(xué)高中化學(xué)

[page]第二批：命中說明：初中化學(xué)學(xué)科命中3道，高中化學(xué)學(xué)科命中4道。化學(xué)學(xué)科備課紙類型與往年