2023年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題(含答案)

構(gòu)思穎，品質(zhì)一流，適合各個領(lǐng)域，感謝承受構(gòu)思穎，品質(zhì)一流，適合各個領(lǐng)域，感謝承受第第10頁共10頁20234月浙江省一般高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到相對原子質(zhì)量：H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137選擇題局部一、選擇題(25250分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯選均不得分)以下屬于酸的是A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH以下儀器名稱為“漏斗”的是A．B． C．D．3．以下屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．蔗糖4．以下物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

C．氯氣

D．鐵A．KCl B．Na2O5．以下屬于物理變化的是

C．NH4Cl D．CH3COONaA．煤的氣化 B．自然氣的燃燒6．以下說法的是

C．烴的裂解

D．石油的分餾純堿可用于去除物品外表的油污C．植物秸稈可用于制造酒精7．以下變化過程中，參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑D．氫氧化鐵膠體可用作凈水劑A．Cl

→Clˉ B．Iˉ→I

C．SO→SO2ˉ

D．CuO→Cu2 2 2 38．以下表示正確的選項(xiàng)是A+16288C．乙烯的球棍模型9．以下反響中能產(chǎn)生二氧化硫的是氧化銅和稀硫酸反響C．三氧化硫和水反響以下操作或試劑的選擇的是

乙炔的構(gòu)造簡式CHCHNa?Cl?D．NaClNa?Cl???B．亞硫酸鈉和氧氣反響D．銅和熱的濃硫酸反響A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸以下說法正確的選項(xiàng)是CH3CH3CH2 CH

3-甲基丁烷B．CHCHCHCHCH

和CH3CH2 CH CH3互為同素異形體3 2 2 2

CH3F FC．HC Cl和Cl C Cl為同一物質(zhì)Cl HD．CHCHOH和CH2 CH CH2具有一樣官能團(tuán)，互為同系物3 2 OH OH OHX YZ W四種短周期元素X、Y、ZW在周期表中的位置如下圖，原子序數(shù)之和為48。以下說法X YZ W原子半徑(rr(X)＞r(Y)B．XW可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子力量比Y的強(qiáng)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是大理石與醋酸反響：CO2ˉ＋2CHCOOH 2CHCOOˉ＋HO＋CO↑3 3 3 2 2高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反響：MnOˉ＋4Clˉ＋8H+ Mn2+＋2Cl↑＋4HO4 2 2漂白粉溶液吸取少量二氧化硫氣體：SO＋HO＋ClOˉ SO2ˉ＋Clˉ＋2H+2 2 43 ˉ3

CaCO↓＋HO2 2 反響N(g)＋3H(g) 2NH(g)ΔH＜0，假設(shè)在恒壓絕熱容器中發(fā)生，以下選項(xiàng)說明反響肯定已達(dá)平衡狀態(tài)的是2 2 容器內(nèi)的溫度不再變化 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．一樣時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等2 2 Dc(N)∶c(H)∶c(NH)＝1∶3∶2152 2 molCH44molCl2CCl4B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在肯定條件下能發(fā)生取代反響C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分別D．乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反響16．以下說法正確的選項(xiàng)是A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反響B(tài)．油脂皂化反響用硫酸作催化劑C．淀粉溶液中參加硫酸，加熱4～5min，再參加少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D．福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標(biāo)本鋰(Li)-空氣電池的工作原理如下圖。以下說法的是A．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反響B(tài)．Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動

有機(jī)電解質(zhì)Li2C．正極的電極反響：O＋4eˉ 2O2ˉ2

固體電解質(zhì)膜 空D．電池總反響：4Li＋O

＋2H

O 4LiOH 電解質(zhì)水溶液2 2一樣溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，以下說法正確的選項(xiàng)是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量一樣C．一樣濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反響，反響速率一樣DNaOH)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)以下說法正確的選項(xiàng)是2A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O，都需要破壞共價鍵2C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體由于分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法的是A．10g2H16O5N2 AB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C－H2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA21．氫鹵酸的能量關(guān)系如下圖：以下說法正確的選項(xiàng)是 ΔHFeHX( H+(aq)＋Xˉ(aq)ΔHΔH6aq)ΔH1HF氣體溶于水放熱，則HFΔHΔH6aq)ΔH1一樣條件下，HCl的ΔH2

HBr的小

4ΔH3ΔH534H+(g)＋Xˉ(ΔH3ΔH534一樣條件下，HCl的(ΔH

＋ΔH)比HI的大肯定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－X鍵放 ΔH2akJ能量，則該條件下ΔH2

＝akJ·molˉ1

HX(g)

2 H(g)＋X(g)2 2某工業(yè)流程中進(jìn)入反響塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.0，發(fā)生化學(xué)反響2N(O(g) 2NO(g在其他條件一樣時測得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表2 NO到達(dá)所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%301225028309050%90%98%3012250283090255105760300.23.936900.67.9741.08.0依據(jù)表中數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．上升溫度，反響速率加快 B．增大壓強(qiáng)，反響速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反響已達(dá)平衡10mL濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·Lˉ1的pH隨鹽酸參加體積的變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．在a點(diǎn)的溶液中，310mL濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·Lˉ1的pH隨鹽酸參加體積的變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．在a點(diǎn)的溶液中，3B．在b點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO2ˉ)＞c(Clˉ)＞c(OH￣)＞c(H+)2n(CO2ˉ)＋n(HCOˉ)＜0.001mol333C．在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是由于此時HCOˉ的電離力量大于其水解力量3D0.1mol·Lˉ1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：CuCu(OH)CO22 3

CuCl

SO2

CuCl

NaOH溶液過濾

CuO————→

2洗滌 △ 洗滌① ② ③ ④ ⑤：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+以下說法的是步驟②中的SO2可用Na2SO3替換

Cu2+＋Cu＋H2O步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌步驟④發(fā)生反響的離子方程式為2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2OCu2OCuClCuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反響，依據(jù)反響前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2ˉ、Clˉ、CO2ˉ和HCOˉ離子中的假設(shè)4 3 3干種。取該溶液進(jìn)展如下試驗(yàn)(Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO30.001mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。以下說法的是4溶液A中肯定存在H+、SO2ˉClˉ43 溶液A中不存在Mg2+、CO2ˉHCOˉ，不能確定Na+的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3 D．溶液A中存在Fe2+Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液推斷非選擇題局部二、非選擇題(750分)CHC催化劑AlO2水7 5O2催化劑B煤氣油裂解氣凈化、分別CHC催化劑AlO2水7 5O2催化劑B煤氣油裂解氣凈化、分別O2催化劑H2O催化劑C濃硫酸△F(C4H8O2)DE請答復(fù)：D中的官能團(tuán)的名稱是 。B的構(gòu)造簡式是 。D→E的化學(xué)方程式是 。以下說法正確的選項(xiàng)是 。A．石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色B．可以用碳酸鈉溶液洗去C、EF混合物中的C、EC．一樣物質(zhì)的量的D、EF充分燃燒時消耗等量的氧氣D．有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反響27．(6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純潔物)進(jìn)展了如下試驗(yàn)：XX2.03g灼燒①混合氣甲蒸餾水②溶液丙NaOH(aq)酸化的AgNO(aq)3③④白色沉淀固體乙0.40g試驗(yàn)中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸??；固體乙為純潔物；在步驟③中，101溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取肯定量的溶液丙，參加少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。10請答復(fù)：X的化學(xué)式是 ，步驟①的化學(xué)方程式是 。溶液丙與K2FeO4固體反響的化學(xué)方程式是 。34 4 42 28．(4分)某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH)]SO、乙醇和氨水的試驗(yàn)室廢液中分別乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO·(34 4 42 CuSO·(CuSO·(NH)SO442 4廢液試劑X①溶液Y蒸餾②粗乙醇?xì)埩粢海篬Cu(NH)]2+＋4H+ Cu2+＋4NH+34 4請答復(fù)：步驟①中，試劑X應(yīng)承受 。甲、乙兩同學(xué)取一樣量的溶液Y分別進(jìn)展蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學(xué)的餾出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的緣由是 。4設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH+ 。429．(44.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，參加50.0mL2.00mol·Lˉ1的硫酸充分5.60g鐵粉，充分反響后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計(jì)算：參加鐵粉充分反響后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。固體混合物中氧化銅的質(zhì)量 。 陽離子交換膜【加試題】(10分)(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法 a c可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。陽極 陰極收集到(CH)NOH的區(qū)域是 (填abc或d)。34 b d寫出電池總反響 。(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：

301CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)濃H2SO4 CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·molˉ1純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：純物質(zhì)沸點(diǎn)/℃恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))沸點(diǎn)/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2請完成：關(guān)于該反響，以下說法的是 。A．反響體系中硫酸有催化作用B．由于化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反響的ΔS等于零C．由于反響的ΔH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D．由于反響前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可無視不計(jì)肯定溫度下該反響的平衡常數(shù)K＝4.0乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y＝ ；假設(shè)乙酸和乙→醇的物質(zhì)的量之比為n相應(yīng)平衡體系中乙酸xx2x隨n變化的示意圖(計(jì)算時不計(jì)副反響)。110℃左右發(fā)生酯化反

n→302應(yīng)并回流，直到塔頂溫度到達(dá)70～71℃，開頭從塔頂出料。掌握乙酸過量的作用有 。近年，科學(xué)家爭論了乙醇催化合成乙酸乙酯的方法：2C2H2C2H5OH(g)催化劑CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反響冷凝收集測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示關(guān)于該方法以下推想合理的是 。A．反響溫度不宜超過300℃B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙醛是反響歷程中的中間產(chǎn)物【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按以下流程制備二水合草酸2·24亞鐵(FeCO 2HO)，進(jìn)一步制備高純度復(fù)原鐵粉。2·24(NH4)2Fe(SO4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

O2FeCO·2HO2

復(fù)原FeO Fe24 2 ——→ 23——→酸化 △ 枯燥 灼燒① ② ③ ④ ⑤：FeCO·2HO難溶于水，150℃開頭失結(jié)晶水；HCO

易溶于水，溶解度隨溫2 4 2 2 2 4度上升而增大。請答復(fù)：2 2 以下操作或描述正確的選項(xiàng)是 。A．步驟②，HCO稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B2 2 42 4 2 2 C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH)SO和HCOD．步驟③，假設(shè)在常壓下快速枯燥，溫度可選擇略高于10042 4 2 2 活塞A抽氣泵確的操作挨次補(bǔ)充完整(活塞A抽氣泵開抽氣泵→a→b→d→ →c→關(guān)抽氣泵。a．轉(zhuǎn)移固液混合物；b．關(guān)活塞A；c．開活塞A；d．確認(rèn)抽干；e．加洗滌劑洗滌稱取肯定量的FeCO·2H

O試樣，用硫酸溶解，2 4 24n(Fe2+4n(Fe2+)/mol9.80×10ˉ4n(CO2ˉ)/mol2 49.80×10ˉ4試樣中FeCO·2HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 420.980由表中數(shù)據(jù)推想試樣中最主要的雜質(zhì)是 。實(shí)現(xiàn)步驟④須用到的兩種儀器是 (供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．外表皿；f．錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是 。2為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉復(fù)原FeO2

3，理由是 ?！炯釉囶}】(10分)某爭論小組按以下路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：2

KMnOA4A

SOClBCCBCCHClO7 4 2DEFC9HBrClNO9CHNO4 9CHBrN2 6OClCNHCHCHN2 2OORXHNORX

RCOCl

RCONHOCH2RN

CHN2

嗎氯貝胺以下說法是 。13 13 2 A．化合物A能發(fā)生復(fù)原反響 B．化合物B能與碳酸氫鈉反響產(chǎn)生氣體C．化合物D具有堿性 D．嗎氯貝胺的分子式是C H ClN13 13 2 化合物F的構(gòu)造簡式是 。寫出C＋D→E的化學(xué)方程式 。6 14 為探究的合成路線，覺察用化合物C與X(CH NO6 14 胺。請?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷(O)為原料合成X的合成路線 (用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。6 14 寫出化合物X(CH NO)可能的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 6 14 同時符合：①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子；②1H-NMR5種氫原子；IR譜說明分子中有N－NO－H鍵。化學(xué)試題參考答案一、選擇題(25250分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯選均不得分)題號12345678910答案ADACDBBCDA題號11121314151617181920答案CCDABDCACB題號2122232425答案DDBDB二、非選擇題(750分)26．(6分)碳碳雙鍵(1分)(3)CHCH＝CH＋H

O催化劑CH

CHCHOH3 2 2

催化劑

3 2 2OH｜

(21分)2 2 3 3(4)