化學(xué)人教版必修一 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(單元測(cè)試題)

高考學(xué)精品資從實(shí)驗(yàn)化學(xué)單元測(cè)題一選題1、每摩爾物質(zhì)含有（A.6.02×10

個(gè)分子B.6.02×10

個(gè)原子C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒2、下列說(shuō)正確的是（A.物質(zhì)的量就是摩物質(zhì)的質(zhì)量B.1水中含2mol氫和1mol氧C.1氣態(tài)水1mol液水含的分子數(shù)多D.3molO與molHO中子相等3、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（A.14g氮?dú)夂訑?shù)為NB.1水中所含電子數(shù)1NC.32gO與3gO所原子數(shù)別為和D.0.5molNaCO與.5molHO所含氧原子數(shù)目均1N4、下列說(shuō)法正確的是（A.6.02×10

個(gè)碳原子的質(zhì)量1g-1-

B.鈉原子的摩爾質(zhì)量為23gC.HCl的摩質(zhì)量等于6個(gè)HCl子的質(zhì)量D.Na的爾質(zhì)量78g/mol5、在0.25molNaO中含有的離子數(shù)約為（A.1個(gè)B.0.25個(gè)C.1.5×10個(gè)D.個(gè)6、在一定量的NaHCO中氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是（A.1：B.1：C.31D.：37、下列敘述正確的是（A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量4gB.1mol的量是40g/molC.1gH和1gN所含分子數(shù)相D.等質(zhì)量的N、、、中CH所含子數(shù)最多8、下列物質(zhì)中，含有0.4氯離子的是（A.0.4molKClO

B.０molFeCl

C.3/4０molFeCl

D.0.1molKCl9、下列表述或敘述中，正確的（A.1氫B.3molH

C.2氫子D.1molH10、已知amolH和bmolHO中含的原子個(gè)數(shù)相等，則a：b的值為（A.1：1B.1：C.3：D.意比11、一定量的氧氣中含1mol子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（A.1molB.0.5C.0.125molD.0.0625mol12、已知.2g某氣體中含有3.01×10個(gè)子此氣體的摩爾質(zhì)量是（A．32g/molB.64C.64g/molD.4g-2-

13、質(zhì)量比為1:2的HSO和HPO，原子物質(zhì)的量之比為（A.1：B.1：C.：1D.：14、相等質(zhì)的量的CO和相較，下列有關(guān)敘述中正確的是（①它們所含的分子數(shù)目之比為∶1②們所含的子數(shù)目之比為∶2③們所含的原子總數(shù)目之比為；④們所含的原子數(shù)目之比為1∶1它所含的電子數(shù)目之比為A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤15、把.5molNa和0.5molMg分別入到過(guò)量的mg和g鹽分別得到溶液a和b。若mm，則a與b的量關(guān)系是（A.>

B.

C=m

D.無(wú)確定16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物的量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是（17．銅的摩爾質(zhì)量為g/mol，度為d阿伏加德羅常數(shù)為N，下說(shuō)法正確的是（A．1kg銅含原子的數(shù)目為dN

B．一個(gè)銅原子所占有的體積為M/d）cmC．一個(gè)銅原子的質(zhì)量為gD．1dm

銅所含有的原子數(shù)為/M18．已知2X與0gY恰完全反應(yīng)，生成mgQ和gH。在相同條件下，gX和0gY混合反應(yīng)生成.25molQ及干摩爾H。則物質(zhì)Q的爾質(zhì)量應(yīng)是（A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19．在反應(yīng)3Cl+5NaCl+3H中，有被氧化時(shí)，被還原的氯氣是-3-

（A．3mgB.gC./35.5molD./71mol二填題1．摩爾是表示12gC中含有的碳原子數(shù)約為

的單位，每摩爾物質(zhì)均含有個(gè)，1molHO分子約含有

個(gè)粒子。個(gè)電子，9gHO含mol電。2．49g磷（PO）有molHPO分，含有mol原子與g氫化鈉恰好完全反應(yīng)生成正。3．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是物的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)耗的的物質(zhì)的量之比是，生的二氧化碳的質(zhì)量比是。4NO的對(duì)分子量為，的相分子質(zhì)量為b，則NO的摩質(zhì)量為（用、表示）。三計(jì)題1．已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2kg則多少克氧氣的物質(zhì)的量？要求根據(jù)氧子的質(zhì)量進(jìn)行推算）2.與171gAl(SO)中含的SO

數(shù)目相同的SO的質(zhì)量是多少171gAl(SO)和42gNaSO混合，其混合物平均摩爾質(zhì)量是少？3有CO與CO的合氣體33.6其度為1.726g/L知混合氣體共有.03×10個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少CO與CO的子個(gè)數(shù)比是多少？4．在Al(SO)和MgSO組的混合物中Al與Mg的物質(zhì)的量之比為∶3，則在含有2molSO

的混合物中MgSO的量是多克？-4-

參答及析一選題１D提示摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對(duì)象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以、、法不完整，故D正。２．D提示物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯(cuò)。用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)用學(xué)式指明粒子的種類項(xiàng)中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類所B錯(cuò)誤物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以C選項(xiàng)中二者分子數(shù)目應(yīng)相等D選中molO含氧子，2molH中含mol氫子和2氧原子，6mol原子所以D正。３．C提示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，而一個(gè)氫原子1個(gè)電子個(gè)原子含8個(gè)電子以個(gè)水分子含10電子1mol水所含電子數(shù)1，即0，以正確４D提C選中混淆了摩質(zhì)量與質(zhì)量這兩個(gè)概念，摩爾質(zhì)量質(zhì)意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位1物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項(xiàng)C錯(cuò)。５．C６．C７D

提示：根據(jù)=×，即質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比選項(xiàng)中g(shù)H

和gN的質(zhì)的量分別0mol和1/28，所以分子數(shù)不相等D選中等質(zhì)量的N、CH、、O中先設(shè)質(zhì)量都1，則其物質(zhì)的量分別1mol、1/16、1/28mol、1/18mol，所以CH的物質(zhì)的量大，其分子數(shù)最多。８．B提：KClO是鉀離子氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。９．BD提：物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語(yǔ)言。１０.C１１.D１２.C提示根據(jù)=N÷,所=3.01×10÷6.02×10mol=0.05mol再M(fèi)=÷=3.2g÷0.05mol=64g/mol-5-

１３.B提：SO和HPO的爾質(zhì)量都98g/mol根據(jù)m/知當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)比就等于其物質(zhì)的量之比SO和PO物質(zhì)的量之比也11molHSO中含mol的氫子，1HPO中含mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是:6=1:3。14.D15.C提示由于水和鹽酸均過(guò)量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來(lái)算。根據(jù)化學(xué)方程式Na+2HO=2NaOH+H↑、Mg+2HCl=MgCl+H↑求得m=。16．D提示鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性依次減弱，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小于金屬是足量的屬與鹽酸反應(yīng)會(huì)隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止因此最產(chǎn)氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量因?yàn)榕c含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。17．C提示1kg銅質(zhì)量為1000/Mmol，以含原子數(shù)1/M，故錯(cuò)1銅的體積是M/d，1個(gè)銅原子所占有的體積為M/d）/Ncm，所以錯(cuò)1mol銅的質(zhì)量為g，含N個(gè)原子，個(gè)銅原子的質(zhì)量為g即確。1dm銅質(zhì)量是000dg，銅的物質(zhì)的量為000d/Mmol所以含原子數(shù)目1000/M，即D錯(cuò)18．C提示由“32gX與0gY好完全反應(yīng)，生成mgQ和9H”和質(zhì)量守恒定律可知，g+40g=m+9，m=6332gX與0gY恰反應(yīng)生成63g，則16gX能與0gY反生成3可Y過(guò)量又因?yàn)樯傻腝0.25，即得=/=31.5g/0.25mol=126。19．BD二填題1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02×10、6.02×10、2.0.5、、603．42：、：、：4-）g/mol提示：NO在組成上比NO多個(gè)原子，所以a-）氧的相對(duì)原子質(zhì)量。由于NO的相對(duì)分子質(zhì)量為，則的相對(duì)原子質(zhì)量[b-(a-)]=(2-)所以O(shè)的相對(duì)分子質(zhì)量為[2(2ba)+(a-b-)。三計(jì)題-6-

1．32g提示：因?yàn)閭€(gè)氧分子含個(gè)原1molO約含.02×10個(gè)氧分子，所以有：2.657×10kg×2×6.02×10=31.99×10kg=32.0。2.213g、208.67g/mol解析：[Al(SO)]=M=171g÷342g/mol=0.5moln(SO

)=3×[Al)]=3×0.5l=1.5molm(NaSO)=1.5mol×142g/mol=213(2)n(SO)mM=171g÷342g/mol=0.5moln(NaSO)=mM=142g÷142g/mol=1M(平均==（171g+142）÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol3．38.67g/mol；：提示：(總)=1.726g/L×33.6L=58gn(總)=÷N=9.03×10

÷6.02×10

mol

=1.5molM(平均=總)n總=58g÷1.5mol=38.67g/mol又因?yàn)閙(總)=[28(CO)+44(CO)]g(總=[(CO)+(CO)]mol所以有：M(平均總總=[)]÷[n(CO)+n(CO)]mol=38.67g/mol解得：(CO)：(C