高考化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)課件

考試大綱要求高考熱點(diǎn)提示1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施.1.原電池的工作原理，電極反應(yīng)及電池反應(yīng)方程式的分析與判斷的考查．2.電解池的工作原理、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物的判斷及結(jié)合兩極電子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的考查．3.以化學(xué)電源為背景考查原電池原理．4.結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)、生活考查金屬的電化學(xué)腐蝕及其危害與防護(hù).1．原電池(1)概念：將

轉(zhuǎn)化為

的裝置．(2)本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．(3)裝置：鋅銅原電池化學(xué)能電能(4)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：①有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②鋅片逐漸溶解；③銅片上有

沉積．(5)構(gòu)成條件：①有

的電極；②有電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路．紅色物質(zhì)兩個(gè)活潑性不同(6)工作原理①電極：A.負(fù)極：

，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋.B．正極：

，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu.②電子及離子流向：A.電子從

流出經(jīng)導(dǎo)線流向 ．B．陽(yáng)離子向

移動(dòng)，陰離子向

移動(dòng)．③結(jié)果：產(chǎn)生電流且一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量

，正極質(zhì)量 ．Zn氧化Cu還原鋅片銅片正極負(fù)極減小增大2．化學(xué)電源(1)一次電池——堿性鋅錳干電池①負(fù)極材料：

，正極材料：

，電解質(zhì)：KOH.②電極反應(yīng)：A.負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B．正極：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－，C．總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.ZnMnO2(2)二次電池——鉛蓄電池①負(fù)極材料：

，正極材料：

，電解質(zhì)：H2SO4溶液．②電極反應(yīng)：A.負(fù)極：

C．總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OPbPbO2(3)氫氧燃料電池①H2SO4作電解質(zhì)負(fù)極：

，正極：

，電池反應(yīng)：

.②KOH作電解質(zhì)負(fù)極：

，正極：

，電池反應(yīng)：

.H2－2e－===2H＋4H＋===2H2O===2H2O2H2＋O2===2H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2＋O2===2H2OO2＋4e－＋2H2＋O21．關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是()A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原解析：本題考查原電池的有關(guān)知識(shí)．在原電池中，活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活潑性相對(duì)較弱的金屬或非金屬作正極．在題給裝置中，Zn作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正極，正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，故A、B錯(cuò)；電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流方向與之相反，C錯(cuò)，D正確．答案：D2．如下圖：X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，按下圖組裝一個(gè)原電池，下列說(shuō)法正確的是

()A．X為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si－4e－===Si4＋B．X為正極，電極反應(yīng)為：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si＋6OH－－4e－

D．Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋解析：根據(jù)該原電池的組成可知硅單質(zhì)容易與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以硅電極應(yīng)為原電池的負(fù)極，而鐵電極為正極．答案：C3．飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是

()A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小D．電極反應(yīng)的負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析摸：原電瘡池是羅將化搬學(xué)能曾轉(zhuǎn)變治為電踢能的延裝置幸．顯述然選受項(xiàng)A不正貢確．要由于戒電池?cái)R反應(yīng)莊為：2H2＋O2==革=2潔H2O，通雙入H2的一俘極失賭電子醋為電必池負(fù)億極；乖發(fā)生施反應(yīng)借：2H2＋4O盲H－－4e－==竟=4氏H2O；通O2的一葵極得藝電子剃為電線池正對(duì)極，慌發(fā)生枝反應(yīng)疤：O2＋2H2O＋4e－==愉=4磚OH－.整個(gè)協(xié)過(guò)程慨中介禿質(zhì)KO臘H并沒(méi)薪有消輔耗，鍵由于H2O不斷婚蒸發(fā)武，pH增大匯．答案橡：D原則輩：負(fù)脾極發(fā)棟生氧逮化反施應(yīng)，訂正極幅發(fā)生慈還原妖反應(yīng)家．1．判定塑正、翠負(fù)極(1襖)據(jù)電迷極材牲料：章一般惰情況壓下，憲較活新潑的粱金屬佩作負(fù)絞極，顆較不休活潑易的金屋屬或催導(dǎo)電亞非金慈屬作必正極鳥(niǎo)．(2債)據(jù)電琴子的欣流動(dòng)鋒方向暴：電抹子流競(jìng)出的配一極壘為負(fù)耐極，扣電子件流入叉的一波極為羽正極肺．(3忍)據(jù)離潛子的朽移動(dòng)村方向色：陰廳離子串移向喪負(fù)極蹈，陽(yáng)鏈離子削移向爽正極拼．(4軋)據(jù)兩匪電極性的現(xiàn)針象：酸溶解(或減究輕)的一嗎極為供負(fù)極俊，金拆屬沉掏積(或增笨重)或放姑出氣偵體的套一極材為正絕極．2．書(shū)伍寫(xiě)電飼極反瀉應(yīng)式(1此)直接啦書(shū)寫(xiě)在判慕斷出滅原電爺池的差正、借負(fù)極身后，希再搞圍清正范、負(fù)望極發(fā)爽生反版應(yīng)的喝物質(zhì)矩或離斤子，脹結(jié)合伐得失睬電子燦數(shù)即炎可寫(xiě)掙出電苗極反律應(yīng)式培．注單意，糖若是穗正、弓負(fù)極適得失依電子蓄后的匪粒子誘能與女電解系質(zhì)溶秒液繼厚續(xù)反借應(yīng)，柏則應(yīng)頑加和搜寫(xiě)出從總的尸反應(yīng)摔方程山式．(2歇)按要展求書(shū)灰寫(xiě)①若給脂出兩翠電極兇方程較式，降只要出依據(jù)訊得失體電子娃守恒帽，即影得總托反應(yīng)瓶方程慶式．②若給姓出某霸一電放極反易應(yīng)式建和總亂反應(yīng)彈方程持式，下則依溉據(jù)得裙失電貌子守汁恒，據(jù)用總趁反應(yīng)謹(jǐn)方程帳式減如去某天一電爸極反毛應(yīng)式健，即妻得另小一電反極反賊應(yīng)式伙．③若根爭(zhēng)據(jù)給礎(chǔ)出的血總反余應(yīng)方飽程式興來(lái)分怖析兩私電極營(yíng)反應(yīng)欲，只漠需據(jù)意氧化冤還原渡反應(yīng)常的知躺識(shí)，她結(jié)合忠負(fù)極忠發(fā)生爪氧化型反應(yīng)(元素縱化合舉價(jià)升禿高)，正授極發(fā)拿生還羅原反涼應(yīng)(元素樸化合藝價(jià)降贏低)，即鹽可作戶出分受析．[例題1]用銅蔑片、謠銀片騾、Cu愛(ài)(N后O3)2溶液兄、Ag并NO3溶液窩、導(dǎo)態(tài)線和油鹽橋(裝有趁瓊脂我－KN治O3的U形管)構(gòu)成勾一個(gè)帥原電仰池．杰以下惠有關(guān)乞該原低電池薪的敘燥述正勒確的授是()①在外哲電路餐中，古電流喪由銅輕電極孫流向核銀電優(yōu)極②正極登反應(yīng)尋為：Ag＋＋e－==散=A崇g③實(shí)驗(yàn)另過(guò)程摔中取敏出鹽號(hào)橋，旋原電蜜池仍傾繼續(xù)熄工作④將銅極片浸扶入Ag徹NO3溶液掙中發(fā)啄生的鋸化學(xué)漁反應(yīng)貪與該早原電披池反茄應(yīng)相掃同A．①②B．②③C．②④D．③④點(diǎn)撥內(nèi)：解答碰該題可時(shí)依附據(jù)帶副有鹽戶橋的里原電匠池的狹構(gòu)成府特點(diǎn)物分析熟便可仿得出抽答案肚．解析故：①Cu為負(fù)階極，羅電子蛇由Cu電極鐮流向Ag電極勢(shì)；③取出扣鹽橋顯，電職池不涼能形冰成閉騰合回棒路，釘不能膠繼續(xù)宋工作光，①③均錯(cuò)叨．答案止：C有如樸下圖知所示吸的兩斬個(gè)原柱電池捎裝置俘，下重列說(shuō)葛法不蔽正確秋的是()A．原悄電池田是把怨化學(xué)風(fēng)能轉(zhuǎn)困化為賭電能牽的裝鴨置B．原悄電池煎中活逝潑的牽金屬仗一定種作負(fù)挺極C．A池中石負(fù)極裕的電道極反巡壽應(yīng)為Mg－2e－==廟=M炕g2＋D．B池的史電池衰反應(yīng)鞏方程竹式為2A充l＋2N笨aO饒H＋2H2O=賠==海2N限aA顧lO2＋3H2↑解析項(xiàng)：兩種頌金屬購(gòu)作電雞極構(gòu)普成原款電池拐時(shí)，鄭一般眼情況盤(pán)下是者比較當(dāng)活潑展的金趁屬作異負(fù)極紫，相甘對(duì)不目活潑啄的金鈴屬作溝正極凝．但雪要注初意的場(chǎng)是，搞同一亞組金晝屬跟膝不同交的物村質(zhì)反駝應(yīng)時(shí)江活潑造性可肥能會(huì)盡有差內(nèi)別．更如對(duì)超于稀旬硫酸橡來(lái)說(shuō)柏，鎂伶是比剪鋁更退活潑線的金敢屬；蔽但對(duì)將于氫瓶氧化輛鈉溶飾液來(lái)存說(shuō)，削鋁是閑比鎂除更活穩(wěn)潑的術(shù)金屬羊．所餐以A池中啞鎂是鍋負(fù)極霜，B池中尿鋁是涼負(fù)極耗．答案另：B1．加快陸化學(xué)記反應(yīng)及速率理論炒上，層氧化蕩還原虎反應(yīng)求均可把設(shè)計(jì)助成原懸電池字，因傻有電訓(xùn)流產(chǎn)某生，輪加快翠了電酬子的融轉(zhuǎn)移夢(mèng)，從規(guī)而加添快了扁化學(xué)網(wǎng)反應(yīng)蘆速率角．如友：實(shí)功驗(yàn)室趴利用Zn與稀H2SO4反應(yīng)握制取H2時(shí)，服稀H2SO4中滴魔入幾旨滴Cu傅SO4溶液昂，從限而加膽快了H2的逸題出．2．比綠較金寬屬的壯活潑簡(jiǎn)性據(jù)溶拼解(或質(zhì)診量減紐奉輕)的為泉負(fù)極摟，質(zhì)談量增刃加(或產(chǎn)鐘生氣喊泡)的為銹正極錯(cuò)，結(jié)油合負(fù)鞭極活薯潑性>正極驗(yàn)活潑免性，店便作束出結(jié)想論．3．設(shè)繳計(jì)原無(wú)電池以Zn＋H2SO4==完=Z艷nS楚O4＋H2↑為例老說(shuō)明(充分絲式利用拾氧化吩還原寸反應(yīng)損的知關(guān)識(shí))(1做)電極丟材料負(fù)極崗：還咸原劑(Z扛n)；正牽極：華比負(fù)餐極(Z設(shè)n)活潑責(zé)性差婦的金笨屬(如Cu地)或非拆金屬(如石得墨)．(2塔)電解最質(zhì)一般巷選用偶反應(yīng)芹物中寸的電深解質(zhì)暈溶液汪即可廟，如廳本例詢中可齊用H2SO4作電較解質(zhì)匆溶液慰．(3援)電極異反應(yīng)氧化范反應(yīng)如：負(fù)籃極發(fā)酒生的此反應(yīng)鼻，即Zn－2e－==考=Z老n2＋；還原慮反應(yīng)佩：正暢極發(fā)碼生的蛛反應(yīng)肆，即話：2H＋＋2e－==弦=H2↑.(4啞)構(gòu)成嚷閉合學(xué)回路裹并畫(huà)執(zhí)出原能電池傲裝置懶圖．[例題2]據(jù)報(bào)陸道，則我國(guó)賭擁有我完全西自主拴產(chǎn)權(quán)講的氫彼氧燃般料電界池車(chē)架將在徐北京赴奧運(yùn)都會(huì)期征間為掉運(yùn)動(dòng)易員提軋供服窩務(wù)．扎某種頁(yè)氫氧拆燃料腔電池乒的電泛解液核為KO烘H溶液翅，下葬列有解關(guān)該刑電池榮的敘適述不還正確謙的是()A．正誤極反粗應(yīng)式昂為：O2＋2H2O＋4e－==膜=4竿OH－B．工歉作一仁段時(shí)貸間后元，電蓬解液勞中KO巴H的物版質(zhì)的漿量不債變C．該陣燃料賽電池默的總減反應(yīng)賊方程挪式為稻：2H2＋O2==牽=2搞H2OD．用羅該電洽池電步解Cu湊Cl2溶液伐，產(chǎn)將生2.咬24側(cè)L些C超l2(標(biāo)準(zhǔn)匹狀況)時(shí)，塞有0.議1致mo唯l電子怖轉(zhuǎn)移點(diǎn)撥顛：解答戴該題齡時(shí)要鉤注意慮該燃確料電懲池的陳總反押應(yīng)即誕為H2與O2反應(yīng)柄的化需學(xué)方坊程式(不寫(xiě)定條件)，而脹應(yīng)用蜻該電呢池來(lái)格電解Cu嚼Cl2溶液伸進(jìn)行顆有關(guān)毯計(jì)算舞時(shí)，蜂依據(jù)職電子地守恒綱即可逼．解析戚：把釋匠放能壩量的昂氧化巡壽還原記反應(yīng)遣：2H2＋O2==綁=2仿H2O通過(guò)擊電池加反應(yīng)該進(jìn)行度就制腎得氫瀉氧燃?jí)帕想姼纬兀谡輼O上O2得電廣子生邁成OH－，工飾作一淚段時(shí)嶺間后厲，KO都H溶液傾被稀村釋，睜但KO層H的物注質(zhì)的腦量不糾變．副對(duì)D項(xiàng)，n(C莊l2)＝0.興1撫mo寬l，轉(zhuǎn)炸移電諒子0.閉2碗mo親l.答案瓣：D將Fe＋Cu2＋==礙=F坦e2＋＋Cu設(shè)計(jì)梨成原礎(chǔ)電池盞，畫(huà)鮮出原啟電池找的裝超置圖底，標(biāo)估出正掘、負(fù)咽極，敲并寫(xiě)速出電牽極反月應(yīng)式齡．解析伐：該原植電池辭負(fù)極客為Fe，正俗極可情為Cu、Ag或石貼墨，掙電解泥質(zhì)溶您液可黨為Cu草SO4、Cu謠Cl2溶液舉等，信形成層閉合皺回路拔即可告畫(huà)出孫．答案撇：電極哨反應(yīng)季式：正極?。篊u2＋＋2e－==券=C費(fèi)u負(fù)極熊：Fe－2e－==星=F耽e2＋實(shí)驗(yàn)刪設(shè)計(jì)試用免鐵棒榆、銅滔棒、稠濃硝晶酸、裂導(dǎo)線什為材莫料設(shè)燙計(jì)原濁電池遍，寫(xiě)然出電糊極反和應(yīng)方階程式稠和總斥反應(yīng)難方程勾式．實(shí)驗(yàn)裂拓展是可垃逆反躬應(yīng)，沙現(xiàn)設(shè)電計(jì)下洞圖所辣示裝恩置進(jìn)籌行下件述操情作：①向B燒杯命中逐客滴加沿入濃HC樸l，發(fā)蝴現(xiàn)微肅安表慢指針諒偏轉(zhuǎn)蘋(píng)；②若改總向B燒杯悟中滴蒸加40渠%的Na藍(lán)OH溶液賺，發(fā)?，F(xiàn)微稈安表蒼中指為針向①中所擁述相比反方文向偏泛轉(zhuǎn)．試回唱答下壇列問(wèn)冬題：(1頑)兩次擁操作兆過(guò)程猾中指抗針為饅什么即會(huì)發(fā)價(jià)生偏溉轉(zhuǎn)，終并且冒指針替偏轉(zhuǎn)泊方向商相反吼．答：__頭__雀__鞠__騙__昏__戴__脾__國(guó)_.(2晚)操作①過(guò)程美中C1為_(kāi)_嫂__熟__爹__極，新電極引反應(yīng)釘式為_(kāi)_么__字__雅_(tái)_捎__扣__．(3耍)操作②過(guò)程抗中C2為_(kāi)_幅__吼__承__極，拘電極叼反應(yīng)酒式為_(kāi)_．答案咱：(1敢)因?yàn)閴卧撗b緩置符趴合形狡成原劉電池遞的條設(shè)件，段形成抖原電脂池，偶導(dǎo)線右上有之電流聚產(chǎn)生用，故云指針暴發(fā)生飛偏轉(zhuǎn)藍(lán)．又嬸因?yàn)樾釉摲捶鶓?yīng)是偉可逆熟反應(yīng)獅，操貝作①使反暴應(yīng)朝憑正反誦應(yīng)方剖向進(jìn)愚行，捎操作②使反股應(yīng)朝祥逆反脾應(yīng)方姥向進(jìn)貢行，猜故指屠針偏盯轉(zhuǎn)方鼓向不漁同．(2乞)負(fù)2I－－2e－==杯=I22．甲席、乙梯兩位鎮(zhèn)學(xué)生促想利煉用原再電池掃反應(yīng)雄檢測(cè)贊金屬靈的活凈動(dòng)性展順序填，兩鳴人均膛使用瘦鎂片歡與鋁充片作區(qū)電極寇，但樂(lè)甲同雖學(xué)將支電極摧放入6mo女l·匯L－1H2SO4溶液攔中，貨乙同胞學(xué)將蹈電極啦放入6mo按l·作L－1的Na維OH溶液米中，尋如圖嚴(yán)所示丑．(1裙)如果日甲乙參同學(xué)畝均認(rèn)簡(jiǎn)為構(gòu)冬成原梳電池寶的電孔極材時(shí)料如填果都剛是金戶屬，線則構(gòu)要成負(fù)僚極材頌料的童金屬倡應(yīng)比舞構(gòu)成毛正極弦材料破的金恒屬活庸?jié)?，折則甲嗚會(huì)判較斷出__隔__蘭__嬌__的活旁動(dòng)性蒜更強(qiáng)東，而割乙會(huì)蠟判斷爹出__恥__芹__框__的活捧動(dòng)性丈更強(qiáng)(填元謊素符騾號(hào))．(2止)由此銀實(shí)驗(yàn)艷，可年得到醉哪些掘正確國(guó)的結(jié)測(cè)論？__細(xì)__昌__俗__猜(選填團(tuán)序號(hào))．A．利荷用原梨電池茅反應(yīng)單判斷勁金屬悟活動(dòng)繭性順希序時(shí)蹈應(yīng)注典意選評(píng)擇合愉適的羊介質(zhì)B．鎂傍的金笨屬性層不一扯定比熔鋁的蘇金屬借性強(qiáng)C．該顯實(shí)驗(yàn)商說(shuō)明嫂金屬光活動(dòng)勇性順勢(shì)序表離已過(guò)室時(shí)，硬已沒(méi)許有實(shí)緣瑞用價(jià)道值D．該報(bào)實(shí)驗(yàn)銳說(shuō)明痕化學(xué)圣研究匙對(duì)象扣復(fù)雜菌，反胖應(yīng)受炸條件者影響釋較大墻，因藝此應(yīng)曉具體允問(wèn)題準(zhǔn)具體你分析(3蠻)上述黎實(shí)驗(yàn)英也反帳過(guò)來(lái)悄證明買(mǎi)了“直接柏利用園金屬軌活動(dòng)籌性順微序表掙判斷筐原電頃池的蒜正、殺負(fù)極”的做跌法__知__超__彈__燥(填“可靠”或“不可賀靠”)．如五不可域靠，常請(qǐng)你價(jià)提出立另一償個(gè)判印斷原任電池愛(ài)正、孔負(fù)極墾的可淺行的觸實(shí)驗(yàn)疑方案__樓__拋__可__剛__病__枯__系__匪(如可選靠，伏此空追可不檢填)．答案座：(1側(cè))M予gAl(2智)A榮D(3消)不可控靠劉將兩免種金釀屬連趁上電蔑流計(jì)鑒后插蓬入電洗解質(zhì)腫溶液扇，構(gòu)沒(méi)成原馳電池頁(yè)，利吼用電對(duì)流計(jì)耍測(cè)定閥電流壓的方晨向，夕從而就判斷另電子燙的流德動(dòng)方揭向，件由此加確定疊原電稱池的禿正、荷負(fù)極貞．1．理肺論上疾不能患用于劈燕設(shè)計(jì)筐成原偉電池彩的反荷應(yīng)是()A．HC卵l＋Na鞏OH==秘=Na奧Cl＋H2OΔH<0B．2C鑼H3OH婚(l兵)＋3O2(g鄉(xiāng)豐)―→2C腫O2(g魂)＋4H2O(轟l)ΔH<0C．4F樂(lè)e(紋OH朱)2(s守)＋2H2O(竟l)＋O2(g齡)=設(shè)==脹4F車(chē)e(六OH缺)3(s挑)ΔH<0D．2H2＋O2==冠=2盤(pán)H2O(象l)ΔH<0解析栽：理論忌上自顆發(fā)的桌氧化噸還原轉(zhuǎn)反應(yīng)弦均可演設(shè)計(jì)旱成原體電池較，A屬?gòu)?fù)居分解陵反應(yīng)首，是螞非氧污化還團(tuán)原反崇應(yīng)，凱故選A.答案尋：A2．(2哲00堵9·浙江添理綜竭高考)市場(chǎng)寒上經(jīng)科常見(jiàn)也到的桿標(biāo)記稍為L(zhǎng)i決io魯n的電旱池稱倦為“鋰離饒子電回池”．它的耐負(fù)極刪材料卡是金館屬鋰獵和碳澤的復(fù)糟合材軍料(碳作育為金糠屬鋰略的載舌體)，電弦解質(zhì)砌為一祖種能析傳導(dǎo)Li＋的高杜分子起材料噸．這格種鋰恢離子輪電池伯的電滅池反阿應(yīng)式孫為：下列竄說(shuō)法豪不正遍確的吳是()A．放西電時(shí)補(bǔ)，負(fù)除極的蛋電極陸反應(yīng)護(hù)式：Li－e－==雀=L鎮(zhèn)i＋B．充賺電時(shí)素，Li0.拖85Ni極O2既發(fā)閃生氧巷化反翻應(yīng)又軍發(fā)生芽還原喚反應(yīng)C．該楚電池棒不能念用水僚溶液圖作為穩(wěn)電解奧質(zhì)D．放弊電過(guò)重程中Li＋向負(fù)傘極移遞動(dòng)解析瞎：A項(xiàng)，識(shí)放電扮時(shí)Li為負(fù)視極，均發(fā)生乏氧化羅反應(yīng)捧；B項(xiàng)，現(xiàn)充電屠時(shí)Li0.亮85Ni燥O2既是擦氧化尊劑，家又是貧還原落劑；C項(xiàng)，珍用水悔作電攔解質(zhì)攀時(shí)，Li要與啊水反望應(yīng)；D項(xiàng)，據(jù)放電辮時(shí)，守正極招得電盆子而袖吸引羨陽(yáng)離徑子Li＋.答案唉：D3．X、Y、Z、W四塊零金屬似分別托用導(dǎo)制線兩遣兩相樸連浸筍入稀脆硫酸駝中組堤成原強(qiáng)電池抓．X、Y相連魔時(shí)，X為負(fù)守極；Z、W相連屋時(shí)，徑電流差方向呼是W→Z；X、Z相連柳時(shí)，Z極上盤(pán)產(chǎn)生蜜大量次氣泡葉；W、Y相連銳時(shí)，W極發(fā)播生氧案化反很應(yīng)．幼據(jù)此籌判斷匪金屬樸的活盯動(dòng)性敏順序影是()A．X>純Z>從W>倒YB．Z>離X>孤Y>碰WC．X>直Y>勞Z>釀WD．Y>差W>柔Z>伸X解析甩：題中X、Y相連聯(lián)時(shí)，X為負(fù)奮極，偶說(shuō)明營(yíng)活動(dòng)建性X>之Y;殲Z、W相連蕉時(shí)，栗電流蝴方向W→Z，Z為負(fù)戶極，東說(shuō)明喂活動(dòng)銷(xiāo)性Z>巡壽W；X、Z相連它時(shí)，Z極上叼產(chǎn)生杰大量謝氣泡霜，Z為正剖極，慎說(shuō)明棚活動(dòng)兩性X>玩Z；W、Y相連墊時(shí)，W極發(fā)羊生氧州化反歸應(yīng)，W為負(fù)遣極，它則活繳動(dòng)性W>貍Y；綜序上所濫述，耐金屬臣活動(dòng)核性順割序?yàn)閄>久Z>火W>晨Y.答案揭：A4．某挺原電喜池總傍反應(yīng)懷離子險(xiǎn)方程板式為2F梢e3＋＋Fe怪==罵=3析Fe2＋，能倡實(shí)現(xiàn)板該反斗應(yīng)的過(guò)有()A．正拌極為瓣銅，窯負(fù)極歪為鐵增，電氏解質(zhì)輛溶液仙為Fe起Cl2溶液B．正摔極為燥銅，自負(fù)極挺為鐵穩(wěn)，電盛解質(zhì)鮮溶液齒為Fe艱(N紡O3)3溶液C．正懇極為他鐵，艇負(fù)極謠為鋅彎，電乖解質(zhì)獎(jiǎng)溶液校為Fe2(S艇O4)3溶液D．正辱極為愚銀，澆負(fù)極豪為鐵舞，電防解質(zhì)恒溶液淡為Cu亭SO4溶液解析泄：據(jù)總摸方程品式看傷出負(fù)柔極為俊鐵，慕正極龍為比錢(qián)鐵活沾潑性負(fù)差的芹金屬禾或非立金屬掀，電療解質(zhì)獲溶液賺為Fe3＋的鹽縮慧溶液飯，綜鄙合上傍述條校件得飛出只妄有B符合住