鋁及其化合物的性質(zhì)

鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，約占地殼總量的7.73%含量：O＞Si＞Al＞Fe

二、鋁的重要化合物紅寶石藍(lán)寶石1、氧化鋁氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點很高，也很堅固。氧化鋁的用途：用于冶煉鋁，制造耐火坩堝和耐火管和耐高溫的實驗儀器等。用耐磨的Al2O3做成的軸承耐高溫氧化鋁陶瓷坩堝氧化鋁轉(zhuǎn)盤真空過濾機球磨機配套系列

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2）化學(xué)性質(zhì)：①和酸反應(yīng)：②和堿反應(yīng)：氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。

2、氫氧化鋁

（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。氫氧化鋁的主要性質(zhì)：氫氧化鋁的用途：可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。實驗步驟現(xiàn)象先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解生成白色膠狀沉淀,氨水過量沉淀也不減少探究Al(OH)3的制備？往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,直至過量往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,直至過量Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3+6NH3·

H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4通過實驗，哪種方案更適合制備Al(OH)3？制備的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3·

H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4實驗步驟往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,直至過量往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,直至過量通過實驗，哪種方案更適合制備Al(OH)3？Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O探究氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁具有兩性

方案現(xiàn)象結(jié)論取氫氧化鋁，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液氫氧化鋁在鹽酸和氫氧化鈉溶液中都溶解？氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

②與堿反應(yīng)：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）化學(xué)性質(zhì)：③不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O總結(jié):在本節(jié)內(nèi)容中，既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？①Al②Al2O3

③Al(OH)3兩性氧化物兩性氫氧化物你掌握了嗎？鋁的化合物物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途Al2O3Al(OH)3白色、不溶于水的固體，熔點很高，也很堅固。白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。兩性

兩性不穩(wěn)定性

做軸承、坩堝等作凈水劑、色素吸附劑、胃酸中和劑硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2

＝K+＋Al3+

＋2SO42-

Al3+在水中生成Al(OH)3能凝聚水中懸浮物明礬是常用的凈水劑KAl(SO4)2·12H2O（明礬）資料卡片硫酸鋁鉀KAl(SO4)2課后活動探究:

有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知分別為NaOH溶液和AlCl3溶液，不用其他試劑，你能否把它們鑒別出來？請設(shè)計合理的實驗方案。實驗向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象離子方程式生成白色沉淀，逐漸增多，一段時間后又逐漸減少，直至全部消失生成白色沉淀，立即消失，一段時間后又逐漸增多Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3OH-=Al