第十單元課題酸和堿的中和反應(yīng)詳解演示文稿

第十單元課題酸和堿的中和反應(yīng)詳解演示文稿目前一頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)優(yōu)選第十單元課題酸和堿的中和反應(yīng)目前二頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？目前三頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液為（）色再滴入（）溶液溶液為（）色無(wú)色酚酞紅鹽酸無(wú)目前四頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。

答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？1.酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？注意:

滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。否則鹽酸過(guò)量。討論:目前五頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么NaOH

+

HCl

＝

NaCl+

H2O堿酸水鹽思考:NaCl＝Na+

+Cl-

這個(gè)“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”可不同哦！目前六頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽目前七頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水一、中和反應(yīng)目前八頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)酸中的

和堿中的

，結(jié)合成了_____。H+OH-H2O

生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：B

下列哪些是中和反應(yīng)（）

A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O目前九頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)探究酸與堿的反應(yīng)結(jié)論：HCl+NaOHNaCl+H2O中和反應(yīng):堿酸鹽水++

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-

＝H2O酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。Na+

和Cl-

不變注意:

有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。目前十頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式

CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一目前十一頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3課堂練習(xí)二C目前十二頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)復(fù)習(xí)鞏固：1．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說(shuō)明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(課本第4題)2．如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？

(課本第5題)

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。

下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。

目前十三頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行中和處理改變土壤的酸堿性被蚊蟲叮咬后，可涂一些含堿性的物質(zhì)(如肥皂水)的藥水，可減輕痛癢。胃酸過(guò)多的病人，可服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸觀察思考目前十四頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改良土壤的酸堿性加入酸性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤目前十五頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。

⑵導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：目前十六頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)中和硫酸工廠廢水目前十七頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？

⑵請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO來(lái)中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2目前十八頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)目前十九頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

3.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過(guò)多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。目前二十頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)復(fù)習(xí)鞏固：3．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(課本第6題)4．一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是()A．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良?jí)A性土壤C．促進(jìn)植物的光合作用D．在植物上方形成溫室

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過(guò)量的鹽酸碳酸并能分解放出CO2目前二十一頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)蜜蜂與馬蜂蜜蜂被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗馬蜂被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢目前二十二頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。氨水是一種弱堿，肥皂水也是顯堿性的；食醋是一種酸溶液。原因：

肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。目前二十三頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

4.調(diào)配食物:添加食醋(CH3COOH)目前二十四頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)中和反應(yīng)在實(shí)際中有哪些應(yīng)用？其他應(yīng)用（1）醋去除熱水瓶水垢（2）廚房清潔劑（顯堿性）去油污（3）肥皂清洗衣服油漬（4）用醋降低或除去皮蛋澀味等目前二十五頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)

如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？目前二十六頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)目前二十七頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液都不變色

三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。(用pH試紙測(cè)定)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性目前二十八頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤目前二十九頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)3.pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。測(cè)定方法:目前三十頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。目前三十一頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

膽汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

糞便

4.6～8.4資料目前三十二頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)6．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水目前三十三頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本P64）１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７目前三十四頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)復(fù)習(xí)鞏固：

5．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，pH_____7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_____7。6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。紅大于等于小于無(wú)加入堿溶液或加水稀釋目前三十五頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)復(fù)習(xí)鞏固：7．某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)(測(cè)pH的儀器)每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？⑵經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2)和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？測(cè)定時(shí)間

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。目前三十六頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)復(fù)習(xí)鞏固：8某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B目前三十七頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)復(fù)習(xí)鞏固：9．某工廠化驗(yàn)室用5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？(課本第8題)

解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×5%=2g

設(shè)2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

2gX2g8098X2.45gX98×2g80

答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g目前三十八頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)復(fù)習(xí)鞏固：

10．將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列:⑴a．食醋b．蒸餾水c．石灰水

pH由大到小_______________。⑵a．氫氣b．二氧化碳c．空氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_____________。⑶a．食鹽b．碳酸鈣c．氫氧化鈣室溫時(shí)溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合價(jià)由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相對(duì)分子質(zhì)量

24429

易溶難溶微溶+5－30目前三十九頁(yè)\總數(shù)四十三頁(yè)\編于七點(diǎn)7中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，