安徽省合肥市關(guān)正中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省合肥市關(guān)正中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．鋼鐵的腐蝕過程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．電解CuCl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略2.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在–268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是

A．CO2

B．C2H2

C．COCl2

D．H2O2參考答案：C略3.下列說法中正確的是（）A．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類B．酯基“”不能發(fā)生加成反應(yīng)，故油脂不能使溴水褪色D．酯在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)參考答案：A略4.煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒都會產(chǎn)生CO2,且天然氣的主要成分——CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng),前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述,其中正確的是()①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大③燃燒天然氣也是形成酸雨的原因之一A.①②③ B.① C.①② D.③參考答案：C由甲烷的組成可判斷天然氣與煤、柴油相比是較清潔能源,①正確;1molCH4的質(zhì)量是16g,1molCO2的質(zhì)量是44g,即16gCH4比44gCO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大,則可推出②正確;酸雨主要是由含S、N的氧化物所致,③錯誤。5.下列反應(yīng)中，最終生成沉淀的是（

）A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量參考答案：A略6.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）①自來水②0.5mol?L﹣1鹽酸③0.5mol?L﹣1醋酸

④0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：離子反應(yīng)專題．分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．解答：解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，①水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強電解質(zhì)完全電離導(dǎo)致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；②HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；③醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；④NH4Cl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)NaCl和弱電解質(zhì)一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；故選B．點評：本題以溶液導(dǎo)電能力大小判斷電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系即可解答，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．7.下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云輪廓圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向參考答案：B8.

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：B略9.反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）；ΔH>0。達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓B．減壓C．減小E的濃度D．降溫參考答案：D略10.下列過程一定釋放能量的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．原子構(gòu)成分子

D．分子拆成原子參考答案：Q略11.下列物質(zhì)置于空氣中，能發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是A．Na

B．NaOH

C．Na2O2

D．Al參考答案：B12.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：A略13.2006年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內(nèi)細胞如何利用基因內(nèi)存儲的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是(

)A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)C.蛋白質(zhì)均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味參考答案：B略14.運輸危險化學(xué)品的車輛上經(jīng)常貼有警示標志。運輸汽油的油罐車上所貼的危險化學(xué)品標志是（

）

A

B

C

D

參考答案：B略15.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y<z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分數(shù)增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－為探究其成分，進行了以下探究實驗。⑴探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是_______，一定不存在的陰離子是__________；含有的陽離子及對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________，②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。⑵探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L

22.4L

28.0L

n(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol00①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為_______________________；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。參考答案：(1)①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋

CO32－、AlO2－c(H＋)∶c(NH4＋)∶c(Al3＋)==2∶3∶1②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(2)4Cl2＋6I－＋2Br－===Br2＋8Cl－＋3I2

n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶2∶1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－870.3kJ∕mol②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.5kJ∕mol③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)

△H＝－488.3kJ∕mol請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。參考答案：

略18.（2分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（Ｈ２Ｏ２），當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=－640kJ·mol-119.（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）變化情況如下表：實驗序號

01020304050601800℃

1.00.80.670.570.500.500.502800℃

C20.600.500.500.500.500.503800℃

C30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為

mol/（L．min）（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L（填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：

．參考答案：（1）0.013；（2）1.0；催化劑；（3）＞；＞；（4）吸熱；溫度升高，平衡向右移動．

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）根據(jù)υ=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率；（2）實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，但實驗2的反應(yīng)速率快；（3）由表格中平衡的濃度可知實驗3的濃度大，濃度大，則反應(yīng)速率快；（4）實驗4的溫度高，起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，說明升高溫度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行．解答：解：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，A的濃度的變化量為0.8﹣0.67=0.13（mol/L），則υ===0.013mol/（L．min），故答案為：0.013；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即C2=1.0mol/L，實驗2的反應(yīng)速率快，可能的因素是使用了催化劑，故答案為：