江西省贛州市肖田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省贛州市肖田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對環(huán)保知識的認(rèn)識正確的是

（

）

①酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的pH為7．0，酸雨的pH小于7．0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對人體健康有害④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略2.向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫

B．X：硝酸銀溶液Y：氨氣C．X：氫氧化鋇溶液Y：二氧化碳

D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氨的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；B．先生成氫氧化銀，氨氣過量生成銀氨絡(luò)離子；C．先生成碳酸鋇，二氧化碳過量生成碳酸氫鋇；D．開始生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，溶液變渾濁，不會變澄清，故A選；B．氨氣水溶液呈堿性，硝酸銀溶液中通入氨氣，先生成氫氧化銀沉淀，氨氣過量，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，先渾濁后澄清，故B不選；C．先生成碳酸鋇，二氧化碳過量生成碳酸氫鋇，先渾濁后澄清，故C不選；D．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象，故D不選．故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．3.向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A、3.45g

B、2.3g

C、1.15g

D、0.575g參考答案：B4.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境；C．碳纖維為碳的單質(zhì)；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，故C錯誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．5.下列說法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運(yùn)動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略6.下列說法正確的是A．0.5mol與11.2L所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：參考答案：CA項：題目沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯誤；B項：水的電離程度隨著溫度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。錯誤；C項：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子不斷電離出來，最終氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，正確；D項：⊿H與化學(xué)計量數(shù)成正比，錯誤。7.羊毛的主要成分是

A．蛋白質(zhì)

B．脂肪

C．纖維素

D．糖類參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液

2Ag＋+S2－→Ag2S↓B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

ClO－+CO2+H2O→HCO3-+HClOC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液

CO32-+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32-+2H2O

參考答案：AB9.下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子．解答：解：A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會產(chǎn)生沉淀，故A不選；B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無色易溶于水溶液，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故C選；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；故選：B．點(diǎn)評：本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大．10.下列說法正確的是A.將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成B.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

C.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→鹽酸參考答案：C略11.下列說法正確的是A.工業(yè)合成氨與實驗室制取氨氣均屬于人工固氮B.Al(OH)3和Al2O3分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同C.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的鑒別，可以使用CaCl2溶液D.SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，其褪色原理相同參考答案：C12.短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖，X和Y能形成兩種化合物，M

與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是ZX

Y

A.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y

的氫化物的沸點(diǎn)最高B.Z和M

組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽C.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為:

Y>Z>X>MD.含Y

元素的所有18

電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應(yīng)參考答案：A同一主族元素X和Y能形成兩種化合物，X為氧元素，Y為硫元素；M與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素，M為鈉元素；Z與X緊鄰，Z為氮元素；水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，水、氨氣分子間有氫鍵，且水分子間氫鍵作用力較大，因此氫化物的沸點(diǎn)最高為水，A錯誤；Z和M組成的化合物為氮化鈉，屬于離子化合物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，因此四種元素簡單離子：S2->N3->O2->Na+，C正確；S2-、HS-中硫元素均為-2價，均能被氯氣氧化，D正確；正確選項A。點(diǎn)睛：水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，沸點(diǎn)大小順序為H2O>NH3>H2S，因為水、氨氣分子間存在氫鍵，且水的氫鍵作用力大；三種氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>H2S，原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略14.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略15.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

（

）

A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C12足量時生成FeC13,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設(shè)：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）為進(jìn)一步探究FeC13溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：_____________________________________。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

參考答案：答案：（2）溶液變紅色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）

方案2：陰（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性氣體C12產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是

；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的

（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式

。（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在

裝置之間（填代號）連接一裝置。（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是

（填序號）A、縮小容器體積

B、使用催化劑

C、增加SO2濃度

D、升高溫度

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是

。參考答案：

略18.臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3的分解起催化作用的微粒是_____（填化學(xué)式）。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為__________mol