河南省周口市項(xiàng)城高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省周口市項(xiàng)城高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容器相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時(shí)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則（

）

A．平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率

B．從開(kāi)始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值上一定相等

C．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等

D．從反應(yīng)開(kāi)始到剛好建立平衡時(shí)所用時(shí)間甲一定等于乙參考答案：C等效平衡與反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)時(shí)間沒(méi)有關(guān)系，最后達(dá)到等效平衡只是各物質(zhì)的百分含量相同2.取少量MgO、、、的混合粉末,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是(

)A.上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)

B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽(yáng)離子主要是、、、

D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為和參考答案：C略3.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B4.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略5.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．在NaCl晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周?chē)季o鄰6個(gè)Cl-（或6個(gè)Na+）C．白磷晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是（

）A.過(guò)氧乙酸()與羥基乙酸()所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體B.日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個(gè)中子C.淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是

A．在101kpa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。

B．鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動(dòng)來(lái)平衡溶液中的電荷。

C．在交流電的作用下，在兩電極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。

D．金屬材料電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品放在陰極。參考答案：D略8.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：BD略9.已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.25℃時(shí)，0.1mol·L－1溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

C.25℃時(shí)，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)參考答案：A略10.

CCTV《科技博覽》報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說(shuō)法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物D.聚二氧化碳的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染參考答案：A11.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間的作用力正確的順序是

A．①②②③

B。②①②③

C．②③②①

D。①①②③參考答案：B12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：AB13.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（

）A．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B略14.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

C．普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的

D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)參考答案：B略15.常溫下，稀釋0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列敘述正確的是()A．c（H+）增大

B．醋酸的電離常數(shù)增大C．溶液中所有離子的濃度都減小

D．c(H+)/c(CH3COOH)值增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為

A．加壓，400～500℃

催化劑 B．加壓，830～1000℃

催化劑 C．常壓，400～500℃

催化劑 D．常壓，830～1000℃

催化劑（4）在830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是__________。參考答案：（1）

放熱

（2）

增大

，增大

（3）

C

（4）

60％

略18.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵﹣﹣三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：（1）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有

對(duì)孤對(duì)電子．（3）O3分子是

分子（填極性或非極性）．（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）C；（2）5；（3）極性；（4）1：2．【考點(diǎn)】臭氧．【分析】（1）根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型；（2）根據(jù)孤對(duì)電子的概念及臭氧分子結(jié)構(gòu)分析；（3）分子中正負(fù)電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負(fù)電荷的重心重合，則為非極性分子；（4）氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由反應(yīng)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2計(jì)算．【解答】解：（1）O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3對(duì)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，O原子sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B、CO2為含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B錯(cuò)誤；C、NO2﹣中O含有2個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；D、BeCl2含有2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）中間的氧原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，兩邊的各含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以總共5對(duì)孤電子對(duì)，故答案為：5；（3）O3中的中心O原子為sp2雜化，理想模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V型，而且O3形成的是三中心四電子大π鍵，空間構(gòu)型不對(duì)稱．正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，故答案為：極性；（4）氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由反應(yīng)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2．19.