第13講氮及其重要化合物-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練（解析版）

第13講氮及其重要化合物[考情分析]氮及其化合物的考查以氨氣、氨水、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮與硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)為重點(diǎn)，突出考查反應(yīng)方程式的書寫和相關(guān)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，以及化學(xué)與STSE的關(guān)系，考查形式靈活多樣，題型多變，相關(guān)題目新穎、知識(shí)覆蓋面廣、思維跨度大，大多以選擇題、綜合實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)反應(yīng)原理題的形式出現(xiàn)。[考點(diǎn)過關(guān)]考點(diǎn)一氮?dú)夂偷难趸锏男再|(zhì)【落實(shí)基礎(chǔ)】氮元素的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第____周期____族，處于____區(qū)，價(jià)電子排布式為____，核外空間電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種，不成對(duì)電子數(shù)為____，原子半徑____氧原子（填大于或小于或等于，下同），非金屬性____氧元素，第一電離能____氧元素，電負(fù)性____氧元素。1、氮?dú)猓?）氮的固定：使空氣中________的氮轉(zhuǎn)化為________的過程。（2）分子結(jié)構(gòu)：氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為_____，分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，同主族的磷原子不能形成π鍵的原因是_____，氮?dú)夥肿颖劝琢追肿臃€(wěn)定的原因是_____，與氮?dú)饣榈入娮芋w的氧化物為含有____鍵的____。（3）物理性質(zhì)：純凈的N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的______。（4）化學(xué)性質(zhì)：通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，與O2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。2、氮的氧化物氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無(wú)色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制法與環(huán)境的關(guān)系空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等，空氣中NO、NO2是形成酸雨、光化學(xué)煙霧的主要因素【歸納總結(jié)】綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)（1）主要的大氣污染物及其危害大氣污染物主要成分危害可吸入顆粒物大氣中液體、固體狀顆粒物，又稱飄塵加重呼吸道疾病，其他有害氣體轉(zhuǎn)化的催化劑S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層C的氧化物CO降低血液的輸氧能力碳?xì)浠衔顲H4、C2H6等溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧氟氯代烴CF3Cl(氟利昂)等破壞臭氧層（2）綠色化學(xué)【考點(diǎn)突破】例題1下列說法正確的是。①用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO②密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA③燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施④氮元素有負(fù)化合價(jià)，正化合價(jià)和零價(jià)，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)⑤1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA⑥NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物⑦NO是亞硝酸的酸酐⑧氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)⑨工業(yè)合成氨屬于人工固氮⑩制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣?用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2?N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2[易錯(cuò)警示](1)氮的氧化物都有毒，主要包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六種，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4。(2)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集。(3)驗(yàn)證某無(wú)色氣體是NO的方法：向無(wú)色氣體中通入O2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。(4)氮的氧化物(NO、NO2)與氧氣混合作用于水的反應(yīng)可表示為：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，無(wú)論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2?！咀兪骄毩?xí)】1、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)2、工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)椋篴→→h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時(shí)活塞K1、K2如何操作。(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2＋發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO4溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣谕Ｖ笰中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；通過實(shí)驗(yàn)可以得出：(填“NO2”或“NO”中的一種或兩種)和溶液中Fe2＋發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色?？键c(diǎn)二硝酸的性質(zhì)【落實(shí)基礎(chǔ)】硝酸分子的非羥基氧個(gè)數(shù)為，屬于酸；硝酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為，中心原子的雜化方式為，離子的空間構(gòu)型為，大π鍵的表達(dá)式為。1.物理性質(zhì)：純硝酸為色、揮發(fā)，的液體，能以任意比溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性濃硝酸遇光、遇熱易分解產(chǎn)生的NO2，濃硝酸貯存在棕色試劑瓶中，避光保存放置于陰涼處強(qiáng)氧化性稀硝酸能使紫色石蕊試液變____色，濃硝酸能使石蕊試液先變____色，微熱后褪色除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)（鉑和金能溶解于濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為1∶3形成的王水），Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________硝酸能與某些還原性化合物或離子（H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等）的反應(yīng)。在溶液中NO3—幾乎與所有離子能大量共存，當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2+中任意兩者能大量共存，但三者混合則不能大量共存。即NO3—在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性有機(jī)反應(yīng)與苯及其同系物發(fā)生硝化反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等【考點(diǎn)突破】例題2、下列說法正確的是。①1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAA②將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O③將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑④向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O⑤SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4⑥將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍(lán)，說明銅與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)⑦稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡⑧過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO⑨將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少⑩Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存于pH＝0的溶液中?向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化?在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解[易錯(cuò)警示](1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，即濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。(2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金屬，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸的作用是強(qiáng)氧化性和酸性。(3)濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，需用玻璃塞而不能用橡膠塞。(4)硝酸與較活潑的金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且H＋、NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子：Fe2＋、I－、S2－等不能大量共存。(5)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，這是因?yàn)闈庀跛岚哑浔砻嫜趸梢粚颖《旅艿难趸?，阻止了反?yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸?！咀兪骄毩?xí)】1、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化2.某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示。甲、乙兩同學(xué)分別按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是________(填字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)d．錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水(2)甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，成功模擬了反應(yīng)過程，并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，裝置H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為________________________，若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置)。(3)乙同學(xué)為模擬過程Ⅳ的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是________(填字母)。a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是__________?？键c(diǎn)三氨氣和銨鹽的性質(zhì)【落實(shí)基礎(chǔ)】1.氨（1）分子結(jié)構(gòu)：氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為，氮原子的雜化方式為，分子的VSEPR模型為______，空間構(gòu)型為，屬于____分子；氨分子間能形成______，熔沸點(diǎn)高于磷化氫，能與水分子形成______，極易溶于水；氨分子具有孤對(duì)電子，能與具有空軌道的氫離子和過渡元素的離子形成。（2）物理性質(zhì)：氨氣是色、氣味的氣體，比空氣，溶于水（1:700），且快速溶解，易液化得，液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使物質(zhì)的溫度急劇下降，所以液氨常用作。（3）化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+，氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，NH3·H2ONH3↑＋H2O與酸反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為：________________，該反應(yīng)用于氨氣或氯化氫氣體的檢驗(yàn)與鹽溶液反應(yīng)（生成紅褐色沉淀）（生成白色膠狀沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液）（先生成白色沉淀后消失）與氧氣反應(yīng)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：______________（4）實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理制取裝置與反應(yīng)加熱制取氣體的裝置，與制相似收集方法只能用收集，并在收集的試管口塞上棉花，防止生成的NH3和空氣對(duì)流，確保收集到純凈的氨氣氣體檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙()用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口()氣體干燥用做干燥劑2、銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，叫銨鹽。銨鹽都是色、溶于水的晶體，銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。銨根離子的中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為，氮原子的雜化方式為，空間構(gòu)型為，離子的鍵角____（大于或小于或等于）氨分子。（1）水解性：銨鹽在水溶液中銨根離子水解，有關(guān)離子方程式：。（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)：銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，有關(guān)離子方程式：，未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。（3）熱穩(wěn)定性：銨鹽受熱均易分解生成氨氣和酸。氯化銨受熱分解的方程式：?！練w納總結(jié)】噴泉實(shí)驗(yàn)（1）噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。（2）形成噴泉的類型：下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水（3）噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)散裝置和實(shí)驗(yàn)操作：裝置(Ⅰ)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導(dǎo)致大量氨溶解，形成噴泉。裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨溶于水)。裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。【考點(diǎn)突破】例題3、下列說法正確的是。下列說法正確的是。①因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥A②下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：N2eq\o(→,\s\up11(H2),\s\do4(高溫、高壓、催化劑))NH3eq\o(→,\s\up7(HClaq))NH4Cl(aq)③H4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為H＋＋OH－=H2O④用生石灰與濃氨水制得的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3為堿性氣體(⑤檢驗(yàn)溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體⑥加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部有固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華⑦實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：⑧施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效⑨加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色⑩測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11的，氨水的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-?向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+?NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)[易錯(cuò)警示](1)氨與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH3與H＋結(jié)合形成NHeq\o\al(＋,4)，氨幾乎能與所有的可溶性酸反應(yīng)生成鹽。(2)氨水的成分是三分子：(NH3、H2O、NH3·H2O)和三離子(NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋)。氨水呈弱堿性。(3)氨水中有大量的NH3·H2O，但在計(jì)算其濃度時(shí)，溶質(zhì)仍視為NH3。(4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2O和H2O。(5)NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up7(△))NH3(g)＋HCl(g)eq\o(→,\s\up7(冷卻))NH4Cl(s)的過程，在物質(zhì)聚集狀態(tài)變化方面與I2(g)eq\o(→,\s\up7(△))I2(g)eq\o(→,\s\up7(冷卻))I2(s)一致，但前者是化學(xué)變化，后者是物理變化。[變式練習(xí)]1.清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是()A．鼻沖水是弱電解質(zhì)B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D．鼻沖水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－2、某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。圖1圖2(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用(填字母代號(hào)，下同)，裝置B中試劑可選用。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿(2)在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的裝置(填序號(hào))，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，在K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過分別盛有、試劑的洗氣瓶。②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為?！具^關(guān)演練】一、選擇題（本小題共12小題，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2022喀什三師第一中學(xué)高三月考）下列有關(guān)說法正確的是()A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3顯堿性B．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨C．NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原2．（2022廣州番禺中學(xué)高三月考）下列敘述中正確的是：①NH3易液化，液氨常用作制冷劑②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和濃硫酸③利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實(shí)驗(yàn)④所有的氮氧化物均易溶于水⑤銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣⑥可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥3．（2022·上海普陀·二模）下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：NF3>NCl3 B．還原性：NH3>NF3C．穩(wěn)定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF34．（2022·上海金山·二模）液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．NH3的比例模型： B．NH的空間構(gòu)型：三角錐形C．NH的電子式： D．平衡常數(shù)表達(dá)式：5．（2022喀什第二中學(xué)高三月考）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是()A．根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B．根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C．Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH36．（2022·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校三模）由于氯化銨的市場(chǎng)價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝描述錯(cuò)誤的是A．原料是飽和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循環(huán)使用C．X可能是石灰乳 D．產(chǎn)品是Na2CO3和CaCl27．（2022·博雅學(xué)高三月考）氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋇，在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備(每個(gè)裝置只用一次)。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈，后點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈B．該實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置C．按氣流方向，裝置的連接順序可為c→b→a→d→e→gD．裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中8．（2022仙桃中學(xué)高三月考）下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO29．（2022武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三月考）N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關(guān)說法正確的是A．22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NAB．1molN2H4中共用電子對(duì)6NAC．反應(yīng)生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子8NAD．2molNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子2NA10．（2022·北京·高考真題）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色11．（2022·湖北省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）利用鈰元素(Ce)吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程如下所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2S2O4中S元素的平均化合價(jià)為+3B．裝置II消耗36g水生成4NA個(gè)H+(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)C．裝置III進(jìn)行電解，Ce3+在陽(yáng)極反應(yīng)，使Ce4+得到再生D．裝置III中陰極反應(yīng)式為2HSO+2e-=S2O+2OH-12．（2022隨州一中高三月考）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少二、填空題（本小題共4小題，共52分）13．（2022東莞光明中學(xué)高三月考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究氫氧化鎂在氯化銨溶液中的溶解實(shí)驗(yàn)。已知：常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。I.氫氧化鎂粉末的溶解(1)常溫下，實(shí)驗(yàn)①中有少量的氫氧化鎂粉末溶解，向溶液①中滴加酚酞，溶液變?yōu)榉奂t色，則pH=_______(已知：1g2=0.3)。(2)實(shí)驗(yàn)②中氫氧化鎂粉末大量溶解，實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為_______，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。微熱實(shí)驗(yàn)②中試管，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，檢驗(yàn)此氣體的方法為_______。II.探究氫氧化鎂粉末在氯化銨溶液中的溶解原因。(3)猜想1：NH4Cl溶液中的NH結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH-，使得溶解平衡正移。猜想2：_______。將猜想2補(bǔ)充完整，為證明上述猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③，發(fā)現(xiàn)氫氧化鎂粉末大量溶解。通過實(shí)驗(yàn)③可證明_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。(4)乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③中的CH3COO-也可能參與反應(yīng)，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④證明上述結(jié)論。實(shí)驗(yàn)④為_______(填實(shí)驗(yàn)方案)。14．（2022·海南·高考真題）磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氫氣制備，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用和制備氨氣的化學(xué)方程式為_______。(2)現(xiàn)有濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol/L的溶液，則需濃_______mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞的作用為_______。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉，打開。(4)當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí)，停止通，即可制得溶液。若繼續(xù)通入，當(dāng)時(shí)，溶液中、_______和_______(填離子符號(hào))濃度明顯增加。(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當(dāng)溶液顏色由_______變?yōu)闀r(shí)，停止通。15．（2022成都第七中學(xué)高三月考）汽車三元催化器可將汽車尾氣排出的三種主要有害物質(zhì)(CO、NOx和碳?xì)浠衔?轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，其內(nèi)部具有細(xì)密的網(wǎng)格狀橫截面，類似蜂窩結(jié)構(gòu)，上面沉積了很多諸如鉑、鈀、銠等貴金屬涂層。(1)三元催化劑內(nèi)部做成蜂窩狀結(jié)構(gòu)的目的是____。有些汽車在行駛或者停放時(shí)發(fā)現(xiàn)排氣管會(huì)漏出無(wú)色無(wú)味液體，說明該三元催化器工作狀態(tài)____。(填“正?！被颉爱惓！?(2)汽車排放的尾氣中同時(shí)存在NOx和CO，利用它們的相互作用可將NOx還原成無(wú)害物質(zhì)，原理如圖所示：若尾氣中c(NO2)：c(NO)=1：1，發(fā)生脫氮反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)放出的熱量為305.1kJ，則該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____。(3)某研究中心為測(cè)評(píng)M、N兩種品牌的三元催化器的性能，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：分別將其中催化劑置于兩個(gè)容積為2L的剛性密閉容器中，在400℃，各充入物質(zhì)的量相等的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化，數(shù)據(jù)如下圖：①平衡時(shí)，兩品牌中NO的轉(zhuǎn)化率：M___N(填“大于、等于或小于”)，裝有M品牌催化劑的容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。②通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，p為對(duì)應(yīng)氣體分壓)。在400℃，若選擇兩品牌中效果更佳的催化劑參與反應(yīng)，第10min的v正：v逆=____。(4)另一研究小組為探究在不同溫度下，M品牌的催化對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響，將固定比例的NO和CO混合氣體以一定的流速通過裝有M品牌的三元催化器的排氣管，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量尾氣中的NO的含量，得出脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)隨溫度的變化關(guān)系圖，如下所示：①由圖中數(shù)據(jù)可知，該品牌的催化劑使用的最佳溫度范圍是_____。A．溫度越低越好B．200℃~350℃C．500℃~700℃D．850℃~1000℃②某汽車在年檢時(shí)發(fā)現(xiàn)尾氣明顯異常，修車師傅發(fā)現(xiàn)三元催化器有高溫?zé)霟^的痕跡和異常顏色，并表示清洗三元催化器無(wú)效，只能更換，請(qǐng)從化學(xué)角度解釋尾氣異常原因_____。③通過大量數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，圖中BC段為平衡狀態(tài)，且平衡脫氮率=m-n×10-4T2(100℃≤T≤1000℃，m、n為常數(shù))，請(qǐng)分析1000℃時(shí)的D點(diǎn)能否表示平衡脫氮率，并結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因____。16．（2022重慶育才學(xué)校高三月考）熔鹽級(jí)硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽(yáng)能儲(chǔ)熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿（純度為98%，雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NO,廢氣（含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級(jí)硝酸鈉的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿“吸收”NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________.“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還有___________(填化學(xué)式）。（2）母液A加入稀硝酸生成有NO.寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________。（3）“洗滌”時(shí)可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱）。（4）“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________，母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”）循環(huán)使用。（5）若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1，假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，工業(yè)純堿的理論用量為___________噸（保留3位有效數(shù)字）。參考答案二、ⅤA，p，2s22p3，5,3，大于，小于，大于，小于1、（1）游離態(tài)化合態(tài)氮（2）N≡N，1：2，P原子半徑大，p軌道電子難發(fā)生重疊，氮?dú)夥肿又械I鍵能大，極性鍵和配位鍵，CO（3）4/5（4）N2＋3H22NH3，N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2、2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例題1、【解析】NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能溶于水，所以應(yīng)該用排水法收集，①錯(cuò)誤；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，②錯(cuò)誤；燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和氮氧化物的催化轉(zhuǎn)化都可以減少SO2、氮氧化物的排放，所以可以減少酸雨的產(chǎn)生，③正確；N2在放電條件下才能與O2反應(yīng)；在高溫高壓、催化劑條件下才能與H2化合生成NH3，④錯(cuò)誤；N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，⑤錯(cuò)誤；NO中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3→NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3→NO，⑥正確；HNO2的酸酐是N2O3，⑦錯(cuò)誤；硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧，⑧錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨屬于人工固氮，⑨正確；二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生NO，不能用水吸收，⑩錯(cuò)誤；Br2(g)和NO2都具有強(qiáng)氧化性，都能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，?錯(cuò)誤；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，得不到NO2，?錯(cuò)誤?！敬鸢浮竣邰蔻帷咀兪骄毩?xí)】1、【解析】霧和霾的分散劑均為空氣，A項(xiàng)正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無(wú)機(jī)顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3、H2SO4后，吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的反應(yīng)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過度施用氮肥，會(huì)導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項(xiàng)正確。答案：C2、【解析】(1)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，配平方程式即可。(2)A生成NO2，根據(jù)已知①可知，生成的NO2先通入C中的水中生成NO，然后干燥除去H2O與Na2O2反應(yīng)的干擾，制備NaNO2，最后用酸性KMnO4吸收尾氣NO。在操作時(shí)注意反應(yīng)裝置中空氣的排盡。(3)根據(jù)化合價(jià)升降配平離子方程式。(4)根據(jù)②③實(shí)驗(yàn)可知NO和Fe2＋反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)d→e→b(或c)→c(或b)→f(或g)→g(或f)關(guān)閉K1，打開K2(3)3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋＋5NO=3Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H2O(4)排盡裝置中殘留的NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NONO二、2，強(qiáng)，3，0，平面三角形，π46，紅，紅，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O例題2、【解析】鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，①錯(cuò)誤；將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，②錯(cuò)誤；鐵屑放入稀HNO3中不產(chǎn)生H2，而是產(chǎn)生NO，③錯(cuò)誤；稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42￣、NO和H2O，④錯(cuò)誤；SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，⑤錯(cuò)誤；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，不是置換反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的AgNO3，達(dá)到除去試管內(nèi)壁的銀鏡的目的，⑦正確；濃硝酸與Cu反應(yīng)，逐漸變?yōu)橄∠跛?，因而?huì)產(chǎn)生NO，⑧正確；銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由＋5降到＋4，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多，⑨錯(cuò)誤；酸性條件下，HNO3氧化Fe2＋，⑩錯(cuò)誤；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)自身被還原成一氧化氮，?錯(cuò)誤；加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，?錯(cuò)誤?！敬鸢浮竣撷唷咀兪骄毩?xí)】1、【解析】A．鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)；C.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3；D.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化，若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。答案：C2、【解析】(1)由題給條件和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A是制備氧氣的裝置，裝置B是制備氨氣的裝置，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；裝置E可以使氨氣和氧氣充分混合，觀察裝置E中氣泡的速度可以控制通入氨氣和氧氣的體積比，裝置E還可以平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)。因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以錐形瓶中液體不能用飽和食鹽水，選d。(2)銅與稀硫酸不反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色，說明銅與硝酸發(fā)生了反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。n(H2SO4)＝0.15L×1mol·L－1＝0.15mol，n(H＋)＝0.15mol×2＝0.3mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.15mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O和題目要求，故需要HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)NH3～NO～NO2～HNO3，可知需要NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。(3)過程Ⅳ的反應(yīng)是NH3與HNO3的反應(yīng)，則應(yīng)停止供O2，關(guān)閉K3，熄滅酒精燈，使氨氣進(jìn)入G發(fā)生反應(yīng)，選a。(4)整套裝置沒有尾氣處理裝置。【答案】(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑d(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2.24(3)a(4)缺少尾氣處理裝置三、1、4，1，sp3，四面體形，三角錐形，極性，分子間氫鍵，分子間氫鍵，配位鍵，無(wú)，有刺激性，輕，極易，液氨，制冷劑，HCl＋NH3=NH4Cl，4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，F(xiàn)e3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O固體，固體，氧氣，向下排空氣法，變藍(lán)，白煙，堿石灰2、白，易，4，0，sp3，四面體形，大于，NH４＋＋OH－NH３·H2O＋H＋，NH4++OH-NH3↑+H2O，NH4ClNH3+HCl，NH4HCO3NH3+H2O+CO2例題3、【解析】NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，①錯(cuò)誤；N2+3H22NH3、NH3+HCl===NH4Cl，②正確；NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O，③錯(cuò)誤；NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體，④正確；檢驗(yàn)氨氣的方法正確，⑤正確；不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；.NH4Cl受熱分解，離開熱源又會(huì)重新生成NH4Cl,得不到氨氣，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，⑦錯(cuò)誤；草木灰的有效成分K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當(dāng)施肥時(shí)若把草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，發(fā)生的雙水解反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2NH4+=CO2↑+NH3↑+H2O，這樣N元素就會(huì)以氨氣的形式逸出從而使肥效會(huì)降低，⑧正確；加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物，通入酚酞溶液變紅，說明有堿性氣體產(chǎn)生，⑨正確；0.1mol/L氨水的pH為11，說明氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故電離方程式應(yīng)用可逆號(hào)連接，⑩錯(cuò)正確；氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，?正確；O2和HNO3二者不能反應(yīng)，?錯(cuò)誤。【答案】②④⑤⑧⑨⑩?【變式練習(xí)】1、【解析】A.鼻沖水為氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O為弱電解質(zhì)，氨水本身為混合物，所以不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氨水顯堿性，可以使酚酞溶液變紅，故B正確；C.氨水中含有的分子有NH3、H2O、NH3·H2O，離子有NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋，共6種，故C正確；D.氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故D正確。答案：A2、【解析】(1)在濃氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，向其中加入生石灰[發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2]或燒堿，都會(huì)使平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備氨氣。裝置B為干燥裝置，NH3為堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸，P2O5)。(2)氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，因此需選擇圖2中的Ⅱ或Ⅲ。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”。(3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價(jià)降低，則生成的“無(wú)色無(wú)味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮?dú)?。③氯氣是有毒氣體，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。【答案】(1)aceace(2)Ⅱ或Ⅲ用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)(3)①飽和食鹽水濃硫酸②3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2③NaOHCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【過關(guān)演練】1、B【解析】碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣是堿性氣體，而不是NH4HCO3顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿可以與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)。2、B【解析】①NH3易液化，則液氨轉(zhuǎn)化為氨氣時(shí)需吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，①正確；②常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和濃硫酸，②正確；③氨氣極易溶于水，則在密閉容器中可形成負(fù)壓，所以氨氣可做噴泉實(shí)驗(yàn)，③正確；④有些氮氧化物難溶于水，如NO、N2O等，④不正確；⑤銨鹽受熱易分解，但不一定產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨分解可生成N2O和H2O，⑤不正確；⑥Br2蒸氣和NO2氣體都能將KI氧化，從而生成I2，所以不能用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體，⑥不正確。3、A【解析】A．NF3和NCl3均為分子晶體，在沒有氫鍵的作用下，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則有：沸點(diǎn)：NF3＜NCl3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．三氟化氮可由氨和氟氣反應(yīng)制?。?NH3+3F2=NF3+NH4F，NH3被F2氧化得到NF3，所以NH3是還原劑，NF3是還原產(chǎn)物,所以還原產(chǎn)物的還原性比還原劑的還原性弱，故B項(xiàng)正確；C．NF3的鍵長(zhǎng)小于NCl3，鍵能更大，故穩(wěn)定性：NF3>NCl3，故C項(xiàng)正確；D．NF3中N的2s、2p軌道都已經(jīng)利用,沒有多余的軌道接受水的氧原子的孤電子對(duì)，所以不水解；類似的PF3易水解，因?yàn)镻還有空的3d軌道可以利用，NCl3能水解的原因是雖然N無(wú)空的s、p或者d軌道，但是N得孤電子對(duì)可以與水的氫原子配位，而Cl則可以利用3d軌道接受氧原子的孤電子對(duì)，所以水解程度：NCl3>NF3，故D項(xiàng)正確。4、C【解析】A．該模型為球棍模型，NH3的比例模型為，故A錯(cuò)誤；B．中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，該離子為四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．中N原子和2個(gè)H原子形成N-H鍵，N原子還存在2個(gè)孤電子對(duì)，的電子式，故C正確；D．平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。5、C【解析】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；根據(jù)分析，根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；根據(jù)分析，Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；根據(jù)分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確。6、A【解析】由制堿工藝圖可知，“侯氏制堿法”是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X加到NH4Cl中加熱生成氨氣和氯化鈣溶液，可推知X為氫氧化鈣。A．由制堿工藝圖可知，原料是食鹽、NH3、CO2、水還有石灰乳，A錯(cuò)誤；B．由制堿工藝圖可知，氨氣循環(huán)使用，B正確；C．根據(jù)以上分析，X為氫氧化鈣，可以是石灰乳，C正確；D．由制堿工藝圖可知，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，D正確。7、A【解析】結(jié)合圖示可知，丙裝置中氫化鋇(BaH2)與氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)制得氮化鋇（Ba3N2），制備氮化鋇時(shí)，甲裝置盛放的濃硫酸用于干燥氮?dú)?，乙裝置用于制備氮?dú)?；由于Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，則丁裝置中堿石灰用于避免空氣中的水進(jìn)入丙而導(dǎo)致Ba3N2、BaH2變質(zhì)，則氣流從左向右的字母連接順序?yàn)閏→b→a→d→e→g→f。A．BaH2在潮濕空氣中能自燃，則實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間，使生成的氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)中氫化鋇(BaH2)與氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)制得氮化鋇(Ba3N2)，同時(shí)有氫氣放出，氫氣屬于易燃?xì)怏w，不能直接排放，所以該實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置，B正確；C．根據(jù)分析可知，按氣流方向，裝置的連接順序可為c→b→a→d→e→g，C正確；D．濃硫酸和堿石灰都具有吸水作用，可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中導(dǎo)致產(chǎn)物變質(zhì)，D正確。8、D【解析】A．工業(yè)制備硝酸，氨氣催化氧化為一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)循環(huán)利用，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A不符合題意；B．氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下，反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B不符合題意；C．結(jié)合以上分析可知，上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下只能生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)被氧氣氧化為二氧化氮，氮?dú)獠荒芤徊缴蒒O2，D符合題意。9、C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．肼的結(jié)構(gòu)式為：，1molN2H4中共用電子對(duì)為5NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2N2H4+2NO2→3N2+4H2O，N2H4中N的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，NO2中N的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知3N2～8e-，生成3mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移8mol電子，即8NA個(gè)，C正確；D．NO2分子中存在平衡：2NO2?N2O4，2moINO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子小于2NA，D錯(cuò)誤。10、A【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意。11、D【解析】裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，裝置Ⅱ中發(fā)生，裝置Ⅲ中發(fā)生，裝置Ⅳ中先發(fā)生，后生成硝酸銨。A．Na2S2O4中，鈉為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，則S為+3價(jià)，A正確；B．根據(jù)裝置Ⅱ中化學(xué)方程式可知，生成的氫離子和消耗的水物質(zhì)的量之比為2：1，則消耗36g水生成4NA個(gè)氫離子，B正確；C．根據(jù)裝置Ⅲ的化學(xué)方程式，Ce3+在陽(yáng)極失電子，生成Ce4+，C正確；D，裝置Ⅲ陰極反應(yīng)式為：，D錯(cuò)誤。12、D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；D．無(wú)論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、(1)10.3(2)

Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

1.3×10-2

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(3)

NH4Cl水解顯酸性，Mg(OH)2與酸反應(yīng)而溶解

猜想1(4)將5.0gMg(OH)2粉末溶于5mLpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合液【解析】(1)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)，則c(OH-)=

==2×10-4mol·L-1，則c(H+)===5×10-11mol/L，故pH=10.3，故答案為：10.3；(2)實(shí)驗(yàn)②中氫氧化鎂粉末大量溶解，實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.3×10-2，微熱后產(chǎn)生NH3，檢驗(yàn)NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，故答案為：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O；1.3×10-2；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)；(3)猜想2：NH4Cl水解顯酸性，Mg(OH)2與酸反應(yīng)而溶解。實(shí)驗(yàn)③中CH3COONH4溶液顯中性，氫氧化鎂粉末大量溶解。說明氫氧化鎂粉末在氯化銨溶液中的溶解原固是NH3Cl溶液中的NH4+結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH-，使得溶解平衡正移，說明猜想1成立，故答案為：NH4Cl水解顯酸性，Mg(OH)2與酸反應(yīng)而溶解；猜想1；(4)為排除CH3COO-和H+的干擾，故實(shí)驗(yàn)④可為將5.0gMg(OH)2粉束溶于5mLpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合液，故答案為：將5.0gMg(OH)2粉末溶于5mLpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合液。14、(1)(2)11.5(3)

平衡氣壓防倒吸

倒吸(4)

(5)

酚酞

無(wú)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(2)根據(jù)公式可得，濃H3PO4的濃度，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此配制100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，需要濃H3PO4的體積V=；(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2；(4)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，當(dāng)pH＞10.0時(shí)，溶液中OH-、、的濃度明顯增加；(5)由(4)小問可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅時(shí)，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。15、（1）增大接觸面積，提高催化效率；正常(2)3CO(g)+NO(g)+NO2(g)=3CO2(g)+N2(g)ΔH=-915.3kJ·mol-1(3)①等于；80%②648(4)①C②三元催化器內(nèi)部的金