四川省南充市群樂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省南充市群樂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核參考答案：C化學(xué)反應(yīng)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（

）

A．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

D．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略3.下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.Fe2O3

B.MgO

C.Al2O3

D.CuO參考答案：C略4.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是（

）A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以少量鉀不能保存在煤油中B.K可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是K2OC.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣參考答案：D分析：K的金屬性比Na強(qiáng)，性質(zhì)具有相似性和遞變性，與水、酸反應(yīng)更加劇烈，對(duì)比鈉的性質(zhì)解答該題。詳解：A．鉀的保存不僅僅由性質(zhì)決定，還取決于密度大小，少量鉀能保存在煤油中，A錯(cuò)誤；B．鉀在空氣燃燒產(chǎn)物為K2O2或KO2，B錯(cuò)誤；C．K的金屬性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)比鈉劇烈，C錯(cuò)誤；D．鉀比鈉活潑，可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查堿金屬性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握性質(zhì)的相似性和遞變性，該題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意鋰一般不能保存在煤油中，而是密封在石蠟中。5.下列說法正確的是A．是可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率參考答案：B略6.下列說法不正確的是

（

）

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略7.下列敘述中正確的是（

）A.NH3溶于水生成能導(dǎo)電的物質(zhì)，所以NH3是電解質(zhì)B.氧化劑中至少有一種元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高C.金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D.二氧化碳和二氧化硅都可與水直接反應(yīng)生成酸參考答案：C【詳解】A、氨氣溶于水所得溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，氨氣自身不能電離出離子，所以氨氣是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化劑被還原，其中至少有一種元素的化合價(jià)在反應(yīng)中化合價(jià)降低，但不一定有元素的化合價(jià)升高，若有則為還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬單質(zhì)的化合價(jià)升高，則被氧化的一定是金屬，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8.下列說法中錯(cuò)誤的是

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析。【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項(xiàng)C正確；D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10.下列說法正確的是A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)。C．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C略11.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2

D、用高錳酸鉀加熱分解制取O2參考答案：B略12.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（

）A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減強(qiáng)參考答案：CA．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其陰離子的還原性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，故C正確；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故其氫化物越穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。13.下列物質(zhì)是屬于電解質(zhì)的是(

)A．酒精

B．硫酸銨

C．銅

D．CCl4參考答案：B略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B.鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制作高壓鈉燈C.氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑參考答案：DA、氫氟酸可用于雕刻玻璃是因?yàn)椋瑲浞崮芘c二氧化硅生成氣態(tài)的氟化硅和水，與氫氟酸是否為弱酸性無關(guān)，醋酸也顯弱酸性，但是不能用于雕刻玻璃，故A錯(cuò)誤；B、鈉可用于作高壓鈉燈的原因是鈉的焰色反應(yīng)為黃色，體現(xiàn)的是物理性質(zhì)，與鈉的還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與胃酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)，吸收大量的熱，可以應(yīng)用于制冷，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)，故D正確。故選D。15.下列性質(zhì)的比較正確的是（

）A.酸性：HClO>H2CO3 B.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D.熔點(diǎn)：Rb>Na參考答案：B【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A錯(cuò)誤；B.金屬性：Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：Si＜P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，故C錯(cuò)誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價(jià)電子數(shù)的多少，半徑越小、價(jià)電子數(shù)越多，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此鈉的熔點(diǎn)高于銣的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：

；負(fù)極反應(yīng)式：

；

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設(shè)計(jì)裝置圖為

負(fù)極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的，反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min)求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為

、

、

(2)B的平均反應(yīng)速率

。

(3)x=

。參考答案：(1)

0.75

、

3

、

3

；

(2)

0.05

；

(3)

2

略18.(12分)配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫在相應(yīng)橫線上,并按要求填空）⑴

___KMnO4

+___HCl=_____

MnCl2

+_____

KCl

+____

Cl2↑

+___H2O⑵_____HNO3

=

___NO2↑+_____O2↑+

_____H2O

配平如下反應(yīng)方程式并標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

⑶

_____Na+____Cu2++____H2O==______Na+

+

____Cu(OH)2↓+____H2↑

該反應(yīng)的氧化劑是

；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,得到H2

mol參考答案：(12分)(1)2

16

2

2

5

8

(2)4

4

2

1(3)

2

1

2

21;

H2O

0.5略19.以紅金石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主