山西省大同市建德市第一初級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市建德市第一初級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為

2×6.02×1023D．依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．分子式為C2H4O的可能是乙醛也可能為環(huán)氧乙烷；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；C．可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底；D．依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反應(yīng)物的焓﹣生成物的焓．【解答】解：A．分子式為C2H4O的可能是乙醛也可能為環(huán)氧乙烷，所以性質(zhì)不相同，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，分子構(gòu)成不同，所以其原子個(gè)數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，又可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底，則無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反應(yīng)物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及氣體摩爾體積、同分異構(gòu)體、可逆反應(yīng)以及能量圖象等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，題目難度不大．2.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A.

NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D.

Ca2＋－氣體法

參考答案：答案：D解析：本題看似一個(gè)信息題，其實(shí)所給信息仍是中學(xué)常見離子檢驗(yàn)知識(shí)NH4＋的檢驗(yàn)是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，I－的檢驗(yàn)可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。

3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是

A．t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2MD．t1時(shí)N的濃度是M濃度的4倍參考答案：A 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4L氯氣參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)權(quán)所有分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol質(zhì)子；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故當(dāng)有0.5mol氯化鐵生成時(shí)，即有0.5mol鐵參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子，即9NA個(gè)，故C正確；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，故4molHCl不能完全反應(yīng)，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，即體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子參考答案：A6.下列敘述正確的是(

)

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀不溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率將加快參考答案：D7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有的極性鍵數(shù)為7NA，非極性鍵數(shù)為NAC．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．一定溫度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同參考答案：D略8.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略9.某烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量之比為24∶5，則該烴的一氯代物中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（不考慮立體異構(gòu)）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是 ()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4－－Al(OH)33.35.27.812.8

A．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)＞c(SO)參考答案：B試題分析：發(fā)生的反應(yīng)依次為SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2OA項(xiàng)，C點(diǎn)應(yīng)為BaSO4和Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，AB段只發(fā)生生成Al(OH)3沉淀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)一格代表1mol，則n[Al(OH)3]＝2moln(BaSO4)＝×3＝3mol

所以n[Fe(OH)3]＝6mol－5mol＝1mol

n(Cl－)＝3mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，錯(cuò)誤。

11.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略12.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A．X可能是一種氫化物

B．若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C．E可能是一種有色氣體

D．F中M元素的化合價(jià)可能為+5

參考答案：B略13.下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A．由同種元素組成的物質(zhì)B．只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)C．由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子D．具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質(zhì)是混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)如N2O和NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】純凈物是只含一種成分的物質(zhì)。14.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中參考答案：D略15.a、b、c、d、e

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b

原子次外層電子數(shù)相同；C

所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d

與a

同族。下列敘述正確的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半徑：b>c>d>aC.由a

和b

兩種元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵D.b、c

元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：Ba、b、c、d、e

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可判斷a為氧，b為第三周期元素；C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為鋁，b為鈉；d與a同族，則d為硫，e就是氯。A.氯的非金屬性大于硫，則氯的最價(jià)高含氧酸的酸性大于硫酸，A錯(cuò)誤；B.由原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑由大到小為Na>Al>S>O，B正確；C.由氧和鈉兩種元素可形成Na2O、Na2O2兩種的化合物，Na2O2除離子鍵外還含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.Na、Al元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲用濃鹽酸和二氧化錳制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。

（1）寫出制取Cl2的離子方程式為

；

（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：

。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①

，②

（填試劑名稱）。

（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。(1)、、的沸點(diǎn)由高到低的順序是

。(2)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)疊氮酸是一種弱酸,可部分電離出和。請(qǐng)寫出兩種與互為等電子體的分子

。(4)、、等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。的核外電子排布式為

。(5)與相比的晶格能

的晶格能(填”>““=“或”<“)。(6)某元素X與N形成的氮化物中中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。的符號(hào)是

,晶體中每個(gè)與其距離最近的有

個(gè)。

參考答案：

===↑或或任寫兩種)或

(5)>

6略18.某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。1、A的分子式是

。2、若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有

種。3、若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，則A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。4、若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有

種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

。參考答案：1、C8H8O2

2、4

3、

4、4

略