湖南省永州市水嶺鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省永州市水嶺鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O參考答案：C略2.下列敘述中正確的是（

）A.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的最高正價(jià)均與其族序數(shù)相等D.若R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B【分析】A．氮元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3；B．O22-與S2－質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18；C．F沒有正價(jià)，O沒有最高正價(jià)；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子?！驹斀狻緼．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O22-與S2－質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，選項(xiàng)B正確；C．F沒有正價(jià)，O沒有最高正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子，所以R＜M，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意C選項(xiàng)中特例，D選項(xiàng)中電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子。3.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水參考答案：D4.已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1molO2中化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1參考答案：C略5.把A、B、C、D四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時(shí)，A為負(fù)極；C、D連接時(shí)，電流由D到C；A、C連接時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D連接時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱)為（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>D>C>A參考答案：B在原電池中，作原電池負(fù)極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A＞B；C、D相連時(shí)，電流方向?yàn)镈→C，則金屬活動(dòng)性C＞D；A、C相連時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性A＞C；B、D相連時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性D＞B，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是ACDB，故選B。6.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略7.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

減少的是A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

參考答案：A8.下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH－+2H+=Mg2++2H2OC．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑參考答案：CA．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合生成水和硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C．正確；D．不符合原子守恒，錯(cuò)誤；選C。9.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.

D、C、A、B

B.

D、A、B、CC.

D、B、A、C

D

.B、A、D、C參考答案：B略10.用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAB．1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為2NAD．1molFe在足量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol；B．依據(jù)n=CV判斷；C．依據(jù)n=結(jié)合1個(gè)水分子含有2個(gè)H解答；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣足量，需要根據(jù)鐵的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．【解答】解：A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LCO2物質(zhì)的量小于1mol，含有有的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)n=CV，溶液體積未知，無法計(jì)算氫氧化鋇的物質(zhì)的量，無法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，18gH2O物質(zhì)的量為=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；D.1molFe在足量的Cl2中充分燃燒生成1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C．11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③參考答案：B略12.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.分液參考答案：A甲和乙的性質(zhì)差別較大的是沸點(diǎn)，所以將甲和乙互相分離的最佳方法是蒸餾，故選A。

13.下列敘述中，能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的金屬性，可通過①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．【解答】解：A．比較金屬性的強(qiáng)弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個(gè)電子，Li的最外層有1個(gè)電子，但Ca的金屬性比Li強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強(qiáng)，故B正確；C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)高金屬性不一定強(qiáng)，如氫氧化鋁中Al為+3價(jià)，氫氧化鈉中Na為+1價(jià)，Na的金屬性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．14.從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.02mol/L參考答案：D【分析】據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。15.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．無色溶液中不存在有顏色的離子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；C．強(qiáng)堿溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存．解答：解：A．無色溶液中不能大量存在淺綠色Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，明確離子的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握題給信息，該題為高考常見題型，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。參考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

膠頭滴管

凹液面的最低處與刻度線相切

(3)偏小

無影響

偏大

偏大【詳解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中,因?yàn)闈饬蛩釙?導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

④.取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積增大，最終結(jié)果偏大?！军c(diǎn)睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行研究。(1)外觀暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。(4)另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是___(寫元素符號)，下列元素可能含有的是____(填選項(xiàng)編號)。a．Ag b．Mgc．Na d．Fe如果該合金中只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是___。參考答案：__Cu、Al__

__a____m(Cu)﹕m(Al)＝1﹕4__

解析：焰色反應(yīng)呈綠色，表明此合金中含有銅。相等質(zhì)量的合金分別與H2SO4(aq)或NaOH(aq)反應(yīng)，放出等體積的H2，表明該合金中含有兩性金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則與酸反應(yīng)放出的H2多。2Al～3H2↑54g67.2Lm(Al)9.96Lm(Al)＝8.00g，則m(Cu)＝10.0g－8.00g＝2.0g，m(Cu)﹕m(Al)＝1﹕4。18.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料C．硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等

D．黃銅比純銅的硬度大參考答案：B考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe；B．硅單質(zhì)能作硅太陽能電池、硅芯片；C．傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃和水泥等；D．黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度．解答：A．地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正確；B．硅單質(zhì)能作硅太陽能電池、硅芯片，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃和水泥等，現(xiàn)在有新型硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D．黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黃銅比純銅硬度大，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查元素的含量、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途，總結(jié)歸納元素化合物知識，題目難度不大．19.元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，下表中所示的一些元素。

①

②

③

④⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。（2）給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序：_________（寫離子符號）。（3）給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序：__________（寫原子符號）。（4）給②⑥⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性從大到小排序__________（寫化學(xué)式）。（5）給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________（寫元素符號）。（6）③是一種用途十分廣泛的非金屬，請寫出③的最高價(jià)氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（7）⑦號元素的氫氧化物有特殊的化學(xué)性質(zhì)，寫出