高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鎂鋁知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題詞

++3+++3+．鎂與鋁⑴原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)在周期表中位置原子結(jié)構(gòu)示意圖色態(tài)熔點(diǎn)密度硬度⑵鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)項(xiàng)目

鎂、鋁及其化合物鎂第期Ⅱ族較低較小較小較小Mg

鋁第期第ⅢA族較低但大于鎂較小但大于鎂較小但大于鎂較小但大于鎂Al與非金屬反應(yīng)

ON

22

方程式現(xiàn)象

2Mg+S3Mg+N2

2MgO23劇烈反應(yīng)、耀眼白光、放出大量熱MgS2Al+3SAlS23MgN3與HO2

方程式現(xiàn)象

Mg+2H+H↑22冷水慢，沸水快

2Al+6H＝↑232一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)與酸反應(yīng)與NaOH溶

Mg+2H=Mg

+H↑2

2Al+6H＝2Al↑常溫下，在濃2HSO、濃中化)243O＝↑222與某些氧化物

2

2

23主要用途

鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等

鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等工業(yè)制備

MgCl2

Mg+Cl↑2

2

↑2

+2+++-++2+++-+．鎂和鋁氧化物的對(duì)比氧化物

MgOAl23屬類色態(tài)化學(xué)性質(zhì)

H2酸液

堿性氧化物白色粉末、熔點(diǎn)高M(jìn)gO+HOMg(OH)↓反應(yīng)緩慢進(jìn)行)22＝Mg+HO2

兩性氧化物白色粉末、熔點(diǎn)高不溶解也不反應(yīng)AlO＝+3H23NaOH溶不解也不反應(yīng)

AlO+2NaOH＝+HO23重要用途

制造耐火、耐高溫材料

制造耐火、耐高溫器材，冶煉鋁．鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物屬類色態(tài)溶解性

Mg(OH)2堿白色固體難溶

3兩性氫氧化物白色固體難溶電離方程式

Mg(OH)2

Mg+2OH

HO+AlO2

3

Al+3OH與HCl酸溶液與NaOH溶

Mg(OH)+2HO22(可溶于NH等酸弱堿鹽4不反應(yīng)

=AlCl+3H332322熱不穩(wěn)定性

Mg(OH)2

MgO+H2

2Al(OH)3

AlOO23實(shí)驗(yàn)室制法

可溶性鎂鹽加液Mg+2OH＝Mg(OH)↓2

可溶性鋁鹽加氨水Al·HO↓+3NH3

4．鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象

------+-------+-+---+--實(shí)驗(yàn)操作①向可溶性鋁鹽溶

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成沉淀又溶

圖象

離子方程式Al+3OH＝Al(OH)↓＋OH3液中滴加NaOH解液至過量

＝AlO＋2②向可溶性鋁鹽溶

出現(xiàn)白色沉淀

Al·＝Al(OH)↓34

＋液中滴加稀氨水至過量③向液中開始無明顯變化，

Al+4OH；22滴加可溶性鋁鹽溶液至過量④向可溶性偏鋁酸

一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀先沉淀又溶解

3AlO+Al＝4Al(OH)↓223H+AlO+H=↓；2鹽溶液中滴加鹽酸

+3H3

=Al

O2至過量⑤向可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐漸通入CO氣至過量2⑥向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽溶液至過量

先無明顯變化出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)白色沉淀

AlOO+CO(過量)↓22+HCO32AlOO+CO(少量=Al(OH)↓2232-+CO3H+AlO=Al＋O223AlO+Al＝4Al(OH)↓223

++知識(shí)拓展：⑴Al(OH)兩性：O+AlO322

+H

3

Al+3OH酸式電離

堿式電離當(dāng)向中入酸溶液衡堿式電離方向移動(dòng)溶向33中加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，使溶解。3⑵鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用：+O23

+AlO；3MnO2

3Mn+O2鋁熱劑――鋁粉和金屬氧化物；助燃劑KClO；引燃劑――鎂條。3鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：焊接鋼軌，冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：釩、鉻、錳等。⑶既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：①金屬單質(zhì)Al②兩性氧化物AlO；③兩性氫氧化物；④弱酸的酸式鹽：2NaHCO、NHHCO等⑤弱酸銨鹽(NH)、(NH)等。34342知能訓(xùn)練一、選擇題．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原的是)A明礬凈化水B用氫氧化鋁治療胃酸過多C．鋁制容器存放濃硫酸D．解融氧化鋁制單質(zhì)鋁．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的()A鋁在冷的濃H或HNO中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)24B鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此鋁是兩性金屬C．業(yè)上制取鋁是通過還Al得22D．粉氧氣中劇烈燃燒并產(chǎn)生耀眼的白光．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的()A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量的鋁分別與含1molHCl、molNaOH的液應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣C．業(yè)上用電解熔融Al的方法冶煉鋁2D．濃酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面放出氫氣．下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的)①Al②AlCl③Na[Al(OH)]⑤AlO33⑥NaHCO3A①②③④⑤⑥B．①③④⑤

3323232123332323212322C．⑤．下列離子方程式正確的()

D．④⑥A鋁與NaOH溶反應(yīng)：Al＋===[Al(OH)]＋H↑42B向AlCl溶中滴入過量氨水Al＋4NH·H33[Al(OH)]＋4NH44C．AlO與NaOH溶反應(yīng)：AlO＋＋O===2[Al(OH)]22D．溶液與明礬溶液反應(yīng)至Al完全沉淀：＋＋Al＋SO2===Al(OH)＋BaSO34．羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)CO。關(guān)于該23物質(zhì)的說法正確的是)A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物．該物質(zhì)是和NaCO的混合物3C．mol最多可消耗3HD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者用2如圖，在Al(SO)和MgSO的合溶液，滴加NaOH液，當(dāng)?shù)稳雖LNaOH溶2434液時(shí)沉淀量達(dá)到最大值，當(dāng)?shù)稳胍?，沉淀量保持不變，則原混合液中Al與

的物質(zhì)的量之比)A1B．1∶1C．2∶1D∶1兩杯中分別裝有相同體積同的水和溶加10mLmol·LAlCl溶，兩燒杯中都有淀生成。下列判斷正確的()3A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C．中沉淀一定比乙中的少D．中乙中的沉淀一定一樣多．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉屬鋁：下列說法中錯(cuò)誤的是)A①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B、中鋁元素的化合價(jià)相同C．中需要通入過量的氨氣D．進(jìn)的操作是加熱，而且定是氧化鋁二、非選擇題．某無色溶液X，由Na、Ag、Ba、Al的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

、]MnO、4

、4

中(1)氣體A的分(化學(xué)式，下同，氣體的成分。(2)X溶中一定存在的離子_。

(3)寫出步驟①發(fā)生所有反應(yīng)的離方程。(4)寫出步驟②形成白色沉淀甲的子方程______________________(5)通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中有未完全確定的離子是________；要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是______________________________________________________________11．短周期元素組成的單質(zhì)A、、C和、乙、丙、丁四種化合物，它們之間有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為度最小的氣體，甲俗稱剛玉，是紅寶石的主要成分。(1)寫出丙的名稱____________________________________。(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是____________________。(3)寫出下列反應(yīng)的方程式：①A與液反應(yīng)的化學(xué)方程②乙溶液與過量CO反應(yīng)的離子方程2(4)A與反應(yīng)的反應(yīng)類型_________________________23．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)活中具有許多重要的用途下是鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)土礦的主要成分是Al，外還含有少量SiO、Fe等雜質(zhì)2(2)溶液中的硅酸鈉與四羥基合鋁鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO＋]===NaAlSiO＋2HO222回答下列問題：寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(2)濾渣A的要成分；濾渣A的途_______(只寫種)；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是_______________。(3)在工藝流程第三步中，選用二化碳作酸化劑的原因是______________________________________________________。若將鋁溶解填編號(hào)。理由是______________________________________________________。A濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入500稀硫中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中鎂的質(zhì)量為；溶的物質(zhì)的量濃度為______。

332232323223222323332232323223222323222知能訓(xùn)練一、選擇題案】C2案D2OH】鋁不能原中的鎂A項(xiàng)2Al↑,2Almol22HCl溶與鋁反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH，而molNaOH溶與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H，項(xiàng)；22Al濃硫酸或濃硝酸中鈍化D項(xiàng)?！敬鸢浮緾析】√表能反應(yīng)，表示不反應(yīng)強(qiáng)酸

①Al②AlCl③Na[Al(OH)]④⑤AlO⑥3433√×√√√√強(qiáng)堿

√√

×

√√√【答案】D析】A中與溶反應(yīng)的離子方程式為2Al＋＋6HO===2[Al(OH)]＋3H中AlCl溶與氨水反應(yīng)后生成的Al(OH)不2433于氨水中Al完全沉淀時(shí)方式為2Al＋3SO＋＋3Ba===2Al(OH)↓43＋3BaSO案C4析雙基鋁碳酸鈉屬于鹽類A錯(cuò)；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物B錯(cuò)1NaAl(OH)CO最多可耗molHC錯(cuò)誤；由于能與胃酸反放2出氣，故不合于胃潰瘍患者服用。2【答案】D【解析】由→60mLNaOH溶將溶，由關(guān)系式Al→3OH[Al(OH)]可知這些沉需30mL溶液50mL343溶液中有20mL與Mg反應(yīng)生成Mg(OH)，所以)n(Mg)＝1案B2析①AlCl過，由于相同體積、相同H的水NaOH提的OH物3質(zhì)的量大所甲比乙生成的沉多；②若AlCl電離出的Al與氨水或溶33液電離出的OH恰完全反應(yīng)生成沉淀相等③若AlCl少量由于在NaOH液中生成3的可續(xù)與反而溶解，乙的沉淀量小于甲】B3析】反①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應(yīng)②后的體系有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去A正ab中Al元素分別以AlCl和Na[Al(OH)]形式3存在，其中鋁的化合價(jià)都是＋價(jià)B正確；由Na[Al(OH)]制備氫氧化鋁需要通入過量二4氧化碳C誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可正確案二、非選擇題析】該無色溶液中一定不含MnO；入過量鹽酸生成氣體說明溶液中肯4定有，則肯無Ag、、，氣體A為CO；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能3含有AlCl，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為Al(OH)，明X中有33[Al(OH)]液Ⅱ加過量氫氧化鋇溶液出氣體為NH產(chǎn)的白色沉淀應(yīng)為，43可能含有。加入足量鹽酸，看沉淀是完全溶解，便可確定X中否有。4【答案】NH、[Al(OH)]、234]＋4H＋4H、CO＋2H===H＋↑(4)Al＋3HCO43===Al(OH)＋3CO↑32在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解X中存在SO若不能4完全溶解，則存在SO411析由C密度最小的氣體知C為；“甲俗剛玉，是紅寶石的主要2成分知Al各質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得為Al為Na[Al(OH)]232丙為水，丁為。Al與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方式：＋＋3]＋3HNa[Al(OH)]過量CO反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)]＋2424

21112111高溫CO===Al(OH)＋HCOAlFeO反的化學(xué)方程式為2AlO＋AlO。2323【答案】(1)水(2)第3周第ⅢA族(①＋＋O===2Na[