高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)提綱

24342244442242434224444224高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)提綱第一冊第一化反應(yīng)中的能變化一、氧化還原反應(yīng)：基本概念：升失氧，降得還；若是劑，正相反；若是性，也相反。實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移特：合價升降電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算：發(fā)生變價的原子個數(shù)X一個該原子的變價數(shù)電子轉(zhuǎn)移守恒：失去電子總=得電子總數(shù)，或化合價升高總化價降低總數(shù)某元素化合價：最高價只能降，有氧化性；最低價只能升，有還原性；中間價既可升又可降，既有還原性又有氧化性。強弱比較：氧化+還劑====化產(chǎn)+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（左右）二、離子反應(yīng)：、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（括酸堿鹽）強電解質(zhì)：在水溶液全部離離子的電解質(zhì)（包括強酸強堿大多數(shù)鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分子電離離子的電解質(zhì)（包括弱酸弱堿水、離子反應(yīng)子方程式書寫⑴先確定能拆成離子的物質(zhì)：三酸HCl稀SOHNOHClOHBr、HI）四堿、、Ba(OH)可性（當心AgCl，他鹽大多數(shù)能溶只有碳酸鹽中只溶鉀鈉與氨鹽）拆開時只有NaHSO是分為三：即+H+SO，其他物質(zhì)都是一分為二，即拆成一種陽離子和一種陰離子）⑵檢查電荷是否守恒（是否配平）⑶是否符合反應(yīng)事實、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高生成物能量（化合反應(yīng)、置換反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)吸反應(yīng)：反應(yīng)物總能量低生成物能量（需要持續(xù)加熱的反應(yīng)）燃料充分燃燒的條件：①適當過量的空氣②足夠大的接觸面積、離子共存題：⑴離子之間若能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體等，則相互不能共存。⑵注意限制條件：①若為無色溶液，則溶液中沒有

、

、2+

、-②若為酸（堿）性條件，則考慮各選項與H（OH）能否反應(yīng)，反應(yīng)則與H（不存第二章堿金屬一、

、與O點條件下的方程式：

2NaONa22

2、與O反化學(xué)方程式

2NaO22

離子方程式現(xiàn)象象浮熔游響紅）、游態(tài)——單質(zhì)；化合態(tài)——化合物、鈉投入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象Na投CuSO溶，得藍色沉淀，不能置換出）方程式：

2Na2HCuSOOH）Na22二、鈉的化合物/8

2223233222232332、淡黃色粉末（反應(yīng)方程式化反應(yīng)氧性）與水：

2Na2HO4NaOH2

過氧化鈉作漂白劑、氧化劑（歧化反應(yīng)）與:

O22

2

過氧化鈉作供氧劑，呼吸面具（歧化反應(yīng)）、碳酸鈉與碳酸氫鈉（對比）（1碳酸鈉俗名：蘇打，純堿（水解顯堿性，而不是屬于堿類）碳酸氫鈉俗名：小蘇打（2化學(xué)方程式（離子方程式①碳酸鈉與鹽酸：

CO2HCl2NaClCOO322

（較慢）碳酸氫鈉與鹽酸：

NaHCOO

（較快）②碳酸氫鈉與氫氧化鈉：

NaHCONaOH

COO2碳酸氫鈉與酸與堿都能反應(yīng)，即HCO-

與H

OH-

都不能共存③除雜碳酸（酸氫鈉方程式：

2NaHCO

NaCOO22碳酸氫鈉（碳酸鈉Na；④鑒別BaCl溶，產(chǎn)生白色沉淀：碳酸鈉；未生白色沉淀，為碳酸氫鈉。⑤碳酸鈉與氫氧化鈣:

NaCaClCaCO2NaCl2323碳酸氫鈉與氫氧化鈣(化學(xué)方程式或離子方程式:2NaHCOOH少量CaCOCO2HO3322

（鹽多生成鹽）（足量33

（堿多生成堿）三、堿金屬元素色應(yīng):鉀紫色（透過藍色鈷玻璃片黃）相性最外層都是1個電子，+1價最高價氧化物的水化物）可溶性強堿遞性隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失去子能力增強單質(zhì)金屬性增強、還原性增強、最高價含氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強第三章物質(zhì)的量、各物理量的字母、單位、名稱：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量位-1數(shù)無關(guān)。

計算時與方程式中物質(zhì)的系/8

照2222照2222、四個基本公式：、三個推導(dǎo)公式：方程式中各物質(zhì)之間的系數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比。、溶液的配制：（1計算質(zhì)量：V×M

稱：精確到小數(shù)點后面一位。溶解：玻璃棒的作用：攪拌和引流冷卻燒杯中冷卻轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：加水到離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水到度。備注：A容量瓶能精確到小數(shù)點后面兩；B若是配制氫氧化鈉溶液，不能在紙上直接稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量。C、數(shù)時要平視，否仰低俯，仰視使?jié)舛绕?，俯視時濃度偏。D若液已經(jīng)配制好勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線用加水否則導(dǎo)濃度偏低。第四章鹵素一、氯氣

與氫氣反應(yīng)：蒼白色火焰

Cl2與水：

ClHHCl22

(歧化反)

2HClO2HClO

氯水為淺黃綠色，含有具有漂白性、強氧化性、酸性。（氯水的主要成分仍為氯氣，另外還含有鹽酸、次氯酸，具有漂白不穩(wěn)定，見光會分解，需用棕色試劑瓶避光保存）與氫氧化鈣（OH）2Cl（）O222化反應(yīng)）

（制漂白粉實室氯：

4HCl2

O2

（濃鹽酸，實驗室制氯氣）先雜干，雜質(zhì):HCl氣，用飽和食鹽水；水蒸氣，用濃硫酸收用集氣瓶向上的排空氣法。尾處：NaOH溶

2NaOHClNaClONaCl2

（歧化反應(yīng)）Cl的驗硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。二、鹵族元素：雙子子強氧化性物質(zhì)。FClBrI相互之間能發(fā)生置換反應(yīng)氧化性逐漸減弱）2NaBrCl2NaClBr22KICl2KCl22KI2KBr

2/8

244Z24244Z24F是氧性強非屬質(zhì)能水應(yīng)換氧氣是最定氫物氟素正HClO是強含酸（單遇粉藍，于驗質(zhì)的在碘質(zhì)升，于理化鹵單易于機劑CCl苯）鹵銀光分，AgBr用于色鏡感膠。加食中I不是單。第五章物結(jié)構(gòu)元周期律一、記熟1~18號素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖，常見化合價，化合物的書寫形式。尤其是出現(xiàn)頻率較高的H、CN、O、、MgAl、、、Cl二、原子核外電子排布規(guī)律：、電子總是由離原子核由近到遠，能量由低到高依次排列。最外層電子數(shù)最多為個；次外層電子層數(shù)最多18個倒數(shù)第三層最多32個。、AX質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（）===質(zhì)量數(shù)（A）原子序數(shù)=電荷數(shù)質(zhì)=核外電子數(shù)三、元素周期律、高價=最層子；價最外電數(shù)8、元素期的質(zhì)原核電排布周性化四、元素周期表、周期數(shù)=電層；族數(shù)==最外電子七橫行，七周期；前三短，后三長；最后一個不完全。十八眾行十六族，七A族七B族其中VIII族特殊占三行，還有零族排最。、同主元（鹵素、氧族、氮族、碳族）相似性：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，基本化合價相似，常見化合物寫法相似。遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱單質(zhì)非金屬性減弱、氧化性減弱、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸酸性減弱、同周元（第三周期為例，零族除外）遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，原子半徑減小，失去電子能力減弱，得到電子能力增強金屬性減弱、

非金屬性增強單質(zhì)還原性減弱、氧性增強最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強、最強的金屬在周期左下（Cs強堿在周期左下角）最強的非金屬在周期右（定氫化HF的含氧）、原子半徑大小的判斷規(guī)律：先看電子層數(shù)，電層越，半越；電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)核電數(shù)多原半越。四、化學(xué)鍵/8

2242232222243224223222224322１、化學(xué)鍵：包括離子鍵和共價鍵，指相鄰原子之間強烈的相互作用離鍵陰陽離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用（含IA、IIA活金屬或NH）共鍵原子之間通過共用電子對形成的相互作用。包括極性鍵非極性鍵。相同原子間形成非極性鍵；不同原子之間形成極性鍵。、既含子又共鍵物：NaOHO、Cl、若化合物只含價，為價合；若只含離子鍵或既離鍵含共鍵則為子合。、注意教材中所舉的相關(guān)物質(zhì)電子式的書寫原則、、NH等離子化合物：陽離子就寫其離子符號；陰離子要寫出最外層電子數(shù)和方括號；相同微粒分開寫，不能合并。共價化合物：既要寫出原子原有的電子數(shù)，又要保證共用后為8電子結(jié)構(gòu)為子）、化學(xué)應(yīng)實是：斷舊鍵，生新鍵。第六章氧族元素環(huán)保護一、2HO===2HO+O↑（MnO作化劑）2KClO===2KCl+3O↑（MnO作化劑，需加熱）32

（與

2Fe相比，說氧化氯大硫23二、氧硫性：、酸性氧化物與溶反應(yīng)致雨的主要成分）實驗室尾氣處理：

O232酸性氧化物能使紫色石蕊試液變紅，不褪色。、漂白性：能使品紅試液褪色，加熱又回復(fù)紅色。屬暫時性漂白、化合漂白）氯水、、HO、O屬氧化性漂白，永性漂白。補充：

HSO222

4

（具漂白性，能使品紅溶褪色，但當氯氣與二氧化硫同時通入有色溶液，漂白性消失）O222

4、還原性：能使酸性溶液褪色、工業(yè)制硫酸4FeS11OO2232SOO

OSOSO24

（實際不用水吸收SO,而用的濃硫酸，防止形成酸霧）三）硫酸的性質(zhì)、酸性、強氧性與氫后金屬銅反應(yīng)，生成氣體，不生成H.CSO（濃2

COO222H（濃2

2HO4/8

222=====3劑322222=====3劑322使鐵鋁鈍，用于存運輸冷的濃硫酸（濃硝酸）、吸水：五水硫酸銅藍變?yōu)榘咨?、脫水：使機物脫水碳化（有機物反應(yīng)中常用作吸水劑、脫水劑、催化劑、干燥劑）

的檢驗：先滴加稀硝酸，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。BaClSO244第七章碳族元素?zé)o機非金屬料SiO2

SiO

2

HONa2

（酸性氧化物）SiO2C2NaOH22

（裝堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞）NaSiOHOSiO24

（強酸制弱酸）HOSiOCO32222

（較強酸制較弱酸）制璃

NaSiOSiO23222CaCOCaSiOCO332二氧化硅不溶于水，玻璃、光導(dǎo)纖維中含有。第二冊第一章氮元素、氮磷N（業(yè)合成氨，工業(yè)制硝酸第一步）4NHO22

（工業(yè)制硝酸第二步）

2NO2NO2

2

（紅棕色氣體業(yè)硝酸第步）3NOO2HNO23

（工業(yè)制硝酸第四步化反）、氨銨ANH堿性氣體，能使酚酞試液從無色變?yōu)榧t色；極易溶于水，能發(fā)生噴泉實驗。B、NH的檢驗方法：滴加溶液，加熱，有氣體逸出，該氣體能使紅石蕊試紙變藍。NH

＋＝＝NHHOC、實室制氨氣：

（2

2H（實驗室制氨氣，向下排空氣法收集，吸收氨氣時置斗止吸堿灰燥，檢驗氨氣濕潤的色紙在管變）、硝強氧化性酸，濃硝酸降價得NO，硝酸降價得，不生成H。、Al遇的濃硫酸濃硝酸鈍化可用于運輸儲存濃硫酸濃硝酸/8

BB2H32

（受熱或見光易分解，棕色試劑瓶保存）（NO）O2NO）2NO224HNOCO2第二章化平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率、V＝eq\o\ac(△,C)eq\o\ac(△,)／方式中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)變化度比＝反應(yīng)速率比＝方程式系數(shù)比、影化學(xué)反應(yīng)速快慢的因素：內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強、催化劑二、化學(xué)平衡、平判斷的標志V，組分濃度保持不變。、化平衡狀態(tài)存可逆過程，意味著一個化學(xué)反應(yīng)不可能實現(xiàn)百分之百的轉(zhuǎn)化。、影化學(xué)平衡的件：A濃度增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；反之，逆向。B溫度升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；反之，放熱方向。C、壓：增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動；反之，系數(shù)和增大的方向。若氣體系數(shù)和兩邊相等，則平衡不移動。D、催化：同等程度增大反應(yīng)速率，平衡不移動。依據(jù)上述判斷，結(jié)合具體方程式，看看是正向還是逆向進行。E、平衡動原理如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。第三章電平衡、鹽水解誰強顯誰性強顯中性弱誰水解；在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，即：+====+，屬吸熱反應(yīng)。常見離子反應(yīng)方程式：第四章幾重要的金屬、鎂

3MgNN23

2/8

石222332石2223322MgC、鋁

AlO232電解

（制取金屬鋁）2Al223

（鋁熱反應(yīng)）O====2NaAlO↑兩性氧化物：與酸、與堿都能反應(yīng)Al2AlClO232AlHO2兩性氫氧化物AlCl溶中滴加NaOH液至過量，現(xiàn)象為：先產(chǎn)