高中化學(xué)教學(xué)論文 電化學(xué)知識歸納及考點精煉新人教版

電學(xué)識納考精（成試與07、電化高試題析一、高展望：電化學(xué)是高考命題的熱點之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡答、實驗、計算等形式題。由于電化學(xué)中的電路電等與物理學(xué)聯(lián)系緊密在今后的綜合考試中該部分不僅不“降溫變熱”的趨勢。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。主要考查點：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應(yīng)類型電極種類關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽極放電順序及應(yīng)用，兩電極反應(yīng)式的書寫，兩電極物間的相當(dāng)量關(guān)系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化變化，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計算，反應(yīng)時的現(xiàn)象等。二、考?xì)w納：理掌原池電解(鍍)構(gòu)條和作理掌電反產(chǎn)及解時液pH值變規(guī)及關(guān)電學(xué)計：（）判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。放電順序是：K、Ca、Na、、、、(H)CuHgAg、Au放電由難到易陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：S、、、、OH、氧酸根離(NO、SOCO)失電子由易到難若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論H

的放電能力大于Zn，但電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶[Fe][Zn]>>[H]則先在陰極上放電的是Fe或Zn，因此極的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液AlMg、Na等是不會在陰極上放電的。（）解時溶液pH值變化規(guī)：電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變，有時可以電解產(chǎn)物上去看。①若電解時陰極上產(chǎn)生H，極無O產(chǎn)，電解后溶液pH值增大；②若陰極上無H，極上產(chǎn)生O，電解后溶液pH值??；③若陰極上有H，極上有O，)==2V(O，則有三種情況a如果溶液為中性溶液，則解后pH值不；如果原溶液是溶液，則pH值變c果原溶液為堿溶液，則pH值大；④若陰極上無H，極上無O產(chǎn)，電解后溶液的pH可能會發(fā)生變化。如電解CuCl溶液（溶液由于水顯酸性旦CuCl全部解完pH值變大，成中性溶液。（）行有關(guān)電化學(xué)計算，如計算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。（）>I>Br>Cl>OH>含氧酸根FⅠⅡAg>Fe>Cu>H>Fe>Zn>H>Al>Mg>NaⅢ電解質(zhì)溶液電解規(guī)律Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解電解質(zhì)型Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型

Ⅳ理金腐的質(zhì)不同況了用化原在際活產(chǎn)的用⑴金屬的腐蝕和防護：①金屬腐蝕的實質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕鐵水膜酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe－=Fe+2e==H↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕2Fe－4e=2Fe，O+O+4e==4OH。用心

愛心

專心

1

放電②金屬的防護方法：放電a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆保護層c、使用電化學(xué)保護法⑵原電池原理的應(yīng)用：①制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；②加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制反速率較慢，若滴入幾滴CuCl溶，置換出的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)；③金屬的電化學(xué)保護，犧牲陽極的陰極保護法；④金屬活動性的判斷。⑶電解原理的應(yīng)用：①制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。②電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金陽離子濃度不變。③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中

濃度減?、茈娨被顫娊饘伲弘娊馊廴跔顟B(tài)的O、MgClNaCl可得到金屬單質(zhì)。三、考強訓(xùn)一選題(D某液中含有兩種溶質(zhì)——氯化鈉和硫酸們的物質(zhì)的量之比3石墨做電極電解溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個階段，測下列敘述中不正確的是A.陰只析出氫氣B.陽先析出氯氣后析出氧氣C.電最后階段為電解水D.電解程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值7(C)2.實室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：＋2－==PSO正：PbO＋4H＋SO2＋2e==PbSO＋O今若制得Cl0.05mol，時電池內(nèi)消耗的HSO物質(zhì)的量至少是A.0.025molB.0.05molC.0.1mol0.2mol(B)3.把a、、、d4種金浸泡在稀HSO，用導(dǎo)線兩兩相連可構(gòu)成各種原電池。若a、b相時，a為負(fù)；、相連時，為負(fù)；、相連c為正；、相連時，為正極。那么這4種金屬的活動性順序為A.a>b>c>da>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a(C)4.用性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過一段時間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大pH減小是A.B.CuSOHSO(AD)5.為護地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是

D.NaSOA.將與直流電源的負(fù)極相連接B.將它與交流電源相連接C.將與Cu板相接將它與Zn相連接(CD)6.某電池總反應(yīng)離子方程式2Fe＋Fe=3Fe，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正為Cu，極為Fe，電解質(zhì)溶液FeClB.正為C，負(fù)極為，解溶液Fe(NOC.正為Fe，極為Zn，電解質(zhì)溶液Fe(SO)D.正為Ag，極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO(B100mL濃為2mol/L的酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A.加適量的6mol/L的鹽酸B.入數(shù)滴氯化銅溶液C.加適量蒸餾水D.入適量的氯化鈉溶液(B用支惰性電極插入500mLAgNO溶中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值變3.0時（設(shè)電解陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略極上析出的銀的質(zhì)量大約A.B.54mgC.108mgD.216mg(AX、、、代四種金元素。金屬X和Z用線連接放入稀硫酸中時Z極上有H放出若電解Y和Z共的溶液時，Y先出；又知M的氧化性強于Y則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MM>Z>X>YX>Z>M>Y()10.鈉電池是一種高能池，它是以熔融的鈉硫為兩極，以可導(dǎo)電的固體作電解質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Na+xSNaS，則以下說法正確的是用心

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2

．．．2A.放時鈉作負(fù)極，硫作正極．．．2B.放時鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C.充時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連D.充時，陰極發(fā)生的反應(yīng)為S2－=xS(C用質(zhì)量均為100g的作電極，電解溶，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28g，時陽極質(zhì)量為A.121.6gB.86g93.6gD.89.6g(AD)12.用石墨電極電解AlCl溶液時，下圖所示的電解液變化曲線合理的是pHpH

沉7

7

淀量0時間時

0

0時間時間JIANABC(C用性電極電解下列液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)能與原來溶液完全一樣的是A.[CuSO]B.NaOH[NaOH]NaCl[HCl]CuSO](D以Pt作電極源串聯(lián)電解分別裝在兩個燒杯里的200mL溶和300mL0.1mol/L的AgNO溶，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合液的pH值斷正確的是A.小B.大7C.于D.大于于7(BC)15.（廣東一種新燃料池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔O）的氧化鋯（O）體，在熔融態(tài)下能傳導(dǎo)O。列對該燃料說法正確的是A.在融電解質(zhì)中O由極向正極B.電的總反應(yīng)是2CH+13O→8CO+10HOC.通空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O+=D.通丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為C+26e+13O=4CO+5HO(B)16.（全國I關(guān)于電解NaCl水液，下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣，在極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?D)17.（廣東下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是A.銅原電池中，銅為負(fù)極B.0.1molN與0.3molH在一條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.2molNH。C.1mol/LAlCl溶液，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D.18gHO中氧子(C（05江蘇高鐵電池是種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：2K8H22

放電充電

3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH2

下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：—+2OH=Zn(OH)B．充電時陽極反應(yīng)為：—3e+OH=FeO4C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，極有1molKFeO被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性強(D)19.(05上)關(guān)于如右圖示裝置的敘述，正確的是A.銅陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅質(zhì)量逐漸減少C.電從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

+4HO用心

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3

D.氫子在銅片表面被還原(D)20.（天）金屬鎳有泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、等質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(知：氧化性FeNi＜Cu)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極應(yīng)式Ni+2e==NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe和ZnD．電解后，電解槽底部的陽極中只有Cu和Pt()21.氫電池是近年開發(fā)來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總放電反應(yīng)式是1/2H+NiO(OH)Ni(OH)根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是充電A.電放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不增大B.電放電時，鎳元素被氧化C.電充電時，氫元素被還原D.電充電時，陰極反應(yīng)為Ni(OH)＋－＋(D將別盛有熔融的氯鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1∶∶B.3∶∶16∶3∶1D.6∶∶(D)23.以現(xiàn)象與電化學(xué)腐無關(guān)的是A.黃（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀獎牌長期放置后，獎牌的表面變暗(BC)24.(03上海)右圖是電解CuCl溶液的裝置，其中c、d為墨電極，則下列有關(guān)斷正確的是A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽極，b為陰極C.電過程中d電極質(zhì)量增加D.電過程中，氯離子濃度不變(C)25.(00全卷下關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸稀硫酸中片面出現(xiàn)氣B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極電解氯化鋅溶液，鐵片表面C．把銅片插入三氯化鐵溶液中在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

泡出現(xiàn)一層鋅()26.為究金屬腐蝕的條和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確是A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下B左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕(D)27.大后使用融雪鹽清道路積雪，過去常用以氯化鈉等無機鹽，降低冰雪的冰點，而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是A．環(huán)保型有機鹽與緩蝕劑的融原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點降低B．使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩路面和橋梁中鋼筋的腐蝕C．使用環(huán)保型融雪鹽可以減少植物的危害D．使用環(huán)保型融雪鹽主要是給物補充養(yǎng)分(A)28.如所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了電，此時溶液的pH由到大的排列順序（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）用心

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4

C

CCFe100mLCuSO溶液4①

HSO溶液②

200mLCuCl溶液2③

200mL飽溶液④A．①<②③④B．②<①③<④．②①④<③．①<②④③(A)29．右圖中、分是直流電源的兩極，電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是ABCD

a極板鋅石墨銀銅

b極板石墨石墨鐵石墨

x電極負(fù)極負(fù)極正極負(fù)極

Z溶液CuSONaOHAgNOCuCl()30.隨人們生活質(zhì)量的斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利電池外殼的金屬材料不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品C.回其中石墨電極D.止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染(C)31.在外界提供相同電量的件Cu或Ag分別按Cu+2e→或Ag+e→Ag在極上放電，基析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的量為A.1.62gB.6.48g3.24g12.96g(D)32.用惰性電極電解一定濃的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.B.0.2molC.0.3molD.0.4mol(B)33.氨乙酸在水溶液中在如下平衡：CHCOO＋OCH＋OCHCOOH＋OHNHNHNH若以Pt為極，以強酸溶液或以強堿溶液為介質(zhì)中電解氨基乙酸溶液，均能在電極上析出氨基酸，則析出的電極分別為A．陽極、陰極陰、陽極C.均在陰極D.均陽極(B)34.將Al片和Cu片導(dǎo)聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。在這兩個原電池中，負(fù)極分別為A．Al片、片B．Cu片、．Al片、片D．Cu片Cu片(AB)35．CuI是種不溶于水的白色固體。它可由反應(yīng)2+==2CuI＋I而到，現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶，電前向電解質(zhì)溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)呈藍(lán)色，對這個現(xiàn)象的正確解釋是A.陰電極反應(yīng)：2H＋2e==使（OH）>（H）B．陽極：＋－==2CuI+I,I使粉變藍(lán)C．陽極：－==,Cu顯色D．陽極：＋2e==,碘遇淀粉變藍(lán)(C)36．堿性電池具有容量大放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)=Zn(OH)(s)+MnO(s)下列說法正確的是（）A．電池工作時，鋅為正極B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO(s)+HO(l)+2e=Mn(s)+2OH(aq)C．電池工作時，電子由負(fù)極通外電路流向正極D．外電路中每通過0.1mol電，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g()37．將羧酸的堿金屬鹽電解生成烴類化合物，例如2CHCOOK+2H-CH↑+2CO↑↑+2KOH現(xiàn)充分電解lCH—水液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是用心

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5

+－PPA．CO氣體在陰極放出B加熱后有不溶于水的油狀物生成+－PPC．混合液蒸干后得到的固體物KOH．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl(C)38．乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐x）隨時間變化的函數(shù)曲線（各電池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響量是表示甲乙A．電C．電

池析出解池陰

氣體體積總數(shù)的變化極質(zhì)量的增加(D)39．按右圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸表示①)②）③棒質(zhì)量④棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA．①③B③④C．①②④D①②(C)40．如圖：為單硅，Y為金鐵a為NaOH溶，按圖組裝一個原電池，下列說法正確的是：A．為極，電極反應(yīng)為Si4eB．為極，電極反應(yīng)為4HO+4e==4OH+2H↑C．為極，電極反應(yīng)為Si+6OH—4e==SiO+3HOD．為極，電極反應(yīng)為Fe2e(D)41．按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則軸表示①（AgNO⑤溶液的。

棒質(zhì)量；

④棒質(zhì)量；A．①③B③④C．①②④D①②⑤(B．裝置中發(fā)生如下反應(yīng)Cu+2HOCu(OH)+H↑關(guān)于該裝置下列說法不正確的是A．該裝置一定為電解池．該裝置一定為原電池C．金屬銅為電解池的陽極D．電解質(zhì)溶液可能是硫酸鈉溶液(AD以LiCO和NaCO熔物為電解質(zhì)，一極通入CO，另極通入CO和O，組成燃料電。則下列說法中，正確的是A.正反應(yīng)為：O＋2CO＋4e→2B.負(fù)反應(yīng)為：CO＋－→＋OC.正反應(yīng)為：O＋→2O2D.負(fù)反應(yīng)為：CO＋2e→2CO(C如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的好漂亮用心

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NaSO試液通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“虹左右顏色的次序是A．藍(lán)、紫、紅．、藍(lán)、紫C．紅、紫、藍(lán)D．、紅、藍(lán)(AC)45.如圖是2004年量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑用下提供質(zhì)子（＋）和電子，電子經(jīng)外路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CHOH3O—→2CO＋O。下列說法正確是A．左電極為電池的負(fù)極a處入的物質(zhì)是甲醇

B．右電極為電池的負(fù)極b處人的物質(zhì)的空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為CHOH＋HO－→CO十6HD．正極反應(yīng)式為O＋O十4e→4OH(AB)46.如圖為一種鈕扣微型電，其電極分別AgOZn電質(zhì)溶液是KOH溶，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為。據(jù)以上提供的資料，判斷下說法正確的是A.鋅負(fù)極AgO為正極；B.放時正極附近溶液的值高；C.放時負(fù)極附近溶液的值高；D.溶中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動。(D)47.鋰池是一種常用的池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為Li＋MnO==LiMnO，列有關(guān)的說法錯誤的是A.它負(fù)極是鋰C.它比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池B.它電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制當(dāng)有3.01×10個電子轉(zhuǎn)移時，正極消耗1mol(C)48.原池的電極名稱不與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A.由Al、Cu、稀HSO組原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e==AlB.由Mg、Al、溶組成的電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e＋4OH==AlO＋2HOC.由Cu、Fe、FeCl溶液成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－==CuD.由Al、Cu、濃硝酸組成的原池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e==Cu(AC)49.一種新型燃料電池，它多孔鎳板為電極插入溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氣，其電極反應(yīng)式為：CH＋18OH－－==2CO2＋12HO；＋7/2O＋－==14OH。有關(guān)此電池的推斷正確的是A.電解質(zhì)溶液中CO向正極移動B.放一段時間后的質(zhì)的量濃度不變C.通乙烷的電極為負(fù)極參反應(yīng)的O和CH的質(zhì)的量之比為7:1(D)50.如右圖所示，甲裝置內(nèi)1mol·L的溶液500mL，裝置盛若干濃度的溶500mL。電一段時間后，當(dāng)甲溶液的由6.0下降至?xí)r乙置中的陽極上析氣體則論上乙裝置中電極上所析出的金屬質(zhì)量為電極均為惰性電)A.160mgB.64mg128mg1600mg(C)51.將屬A放B(NO)溶中發(fā)生如下反應(yīng)：A＋B==A＋，下列說法中確的是A.常下A和B可與反應(yīng)B.A與用導(dǎo)連接插入稀HSO中則形成原電池且B上有H放C.A與用導(dǎo)連接插入B(NO)中定構(gòu)成原電池D.電A(NO)與B(NO)