

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文檔簡介
考物的濃聚與萃1.理解物質(zhì)的量濃度的概念;2.掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的算、分析方法。解與通???.物質(zhì)的量濃度()義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。()位mol/Ln(B)()式c(B)=V(B)隱考1.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(溶是用物質(zhì)的量表示而是質(zhì)量表示體積表示溶液的體積,而不表示溶劑的體積且體積單位為L。()結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后,溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,溶劑中的水包括結(jié)晶水。(從定物質(zhì)的量濃度溶液取出任意體積的溶液質(zhì)的量濃度不變但溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(氣體溶于一定體積的水中液體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。()濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合,混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。1000w()液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算c=Mc為溶的物質(zhì)的量濃度molL為溶液密度為質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(gmol此式換算可。()液稀釋或混合計(jì)算①可根據(jù)稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式V=cV,溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式122Vρω=Vρω=VMV計(jì)算有關(guān)的量。②同種溶質(zhì)(或含同種離子)的溶液混合,可根據(jù)混合前后該溶質(zhì)(或該離子)的總物質(zhì)的量不變列式計(jì)算。稀釋(或混合)前后溶液與水(或另一種濃度的溶液)的質(zhì)量可以相加。但是
V1221p體積一般不可以相加,而應(yīng)運(yùn)用(后)m后))出最后溶液的總體V1221p液稀釋(或相互混合)且題中未給出稀釋(或混合)后溶液的密度時(shí),才可以忽略稀釋(或混合)后溶液的體積變化,將二者體積直接相加得到最后溶液的總體積。(HClNH等體經(jīng)噴泉實(shí)所得溶液濃度的無數(shù)據(jù)巧算方法:令氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))為1L,噴泉后溶液體積亦為,c=1/22.4molL≈0.045根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度(視1gmL)來進(jìn)行求算。2.等體積或等質(zhì)量溶液混合時(shí)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律()度與密度的變化關(guān)系
為恒值;但w不恒值,可若溶液的密度大于,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度就越大。若溶液的密度小于,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度就越小。上述關(guān)系可以借用平均值與極限思維來理解,當(dāng)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為0時(shí)即為水,可以很明顯地呈現(xiàn)出這一變化關(guān)系。常見溶液中,氨水、酒精等溶液比水輕,氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。()質(zhì)量混合型以30%HSO與50%HSO等量混為例,混合后HSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:30%MHSOM×100%=40%混后HSO的質(zhì)分?jǐn)?shù)等于二者的算術(shù)平均值。()體積混合型仍以30%SO()%HSO()體積相混為例,混合后HSO的質(zhì)分?jǐn)?shù)為:p1w/(HSO)×
100%
11
240%p40%p10%p=240%+
p21
×10%因硫酸溶液的密度比水重,硫酸越濃,密度越大,>,故(SO)40%×10>40%,即混合后SO的量分?jǐn)?shù)大于者的算術(shù)平均值。同理,可以推知:若3%的氨水與50氨水等體積相混,混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于0%。若加等體積水稀釋,求算稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可把水視作0的溶液,按上述規(guī)律處理。綜上所論:兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積相混合,若溶液的密度大于1g·cm,混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半;若溶液的密度小于lg·cm則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。無論溶液的密度大于lg·cm,是小于1g·cm,等質(zhì)量混合時(shí),所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。
3.辨析比較——物質(zhì)的量濃度溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容定義溶質(zhì)的單位溶液的單位計(jì)算公式
物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成molL物質(zhì)的量濃度(mol·L)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol)溶液的體積L)物質(zhì)的量濃度(mol·L)=
質(zhì)量分?jǐn)?shù)用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成gg質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量g)×100%溶液的質(zhì)量g)兩者的關(guān)系融合與應(yīng)用
1000mL×溶液的密(g·mL)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量g·mol)例1新課標(biāo)全國)把mL含BaCl和KCl的合溶液分成5等,取一份加入含mol硫鈉溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度()A.0.1(-a)mol·LC.10(-)mol·L
B.10(2a-)D.10(b-a)mol·L解析:由反應(yīng):Ba+
===BaSO↓知每份溶液中的Ba
的質(zhì)的量為amol同理Cl的物質(zhì)的量為mol.電荷守恒(K)=(Cl-(Ba=-amol,c(K)=(b-)mol÷0.1L=10(-)mol/L.答案:例2.同體積、同物質(zhì)的量濃度液可分別使同體積的)、、SO三溶液中的SO
完全沉淀,則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比()A.1∶∶B.∶6C.∶∶6D.∶∶解析體同物質(zhì)的量濃度的溶可使同體積的(SO)SO三種液中SO完全沉淀,說明這三種溶液中
的物質(zhì)的量相等.假設(shè)有1molBaCl則有2/3molFe、1mol、molK,三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶答案:例3試題調(diào))某溫度,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉g水恢復(fù)至原溫度,恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%KOH和溶液,則下列說法中正確的()A.該溫度下KOH的解度為100/(100-)g
pMB.原溶液的質(zhì)量為2mgpMC.可以求算原溶液的物質(zhì)的量度D.保持溫度不變,向原溶液中入gKOH可飽和答案:掃描與矯正【正誤判斷(正確的打“√誤的打“×)(每個(gè)判斷分,40分()1.1L1NaClO溶中含有ClO的目為()2.1L0.1mol·L的水中有個(gè)NH()3.1L0.1mol·LNaHCO液中含有0.1個(gè)()4.1L0.1mol·L氨含有0.1OH()5.℃pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1()6.常溫下,100mL1mol·LNa液中陰離子總數(shù)大于0.1N()7.1.0L的0.1mol·LNaS溶中含有的
離子數(shù)為0.1()8.1NaOH溶液表的含義是1NaOH溶液中含有1mol的NaOH溶質(zhì)()9.58.5g的氯化鈉固體中有個(gè)化鈉分子()10.制100mL0.1NaCl溶的定容操作為:向容量瓶中注入蒸餾水直至液面離刻度線1~2cm時(shí),用膠頭管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切()11.1L1mol·LCHCOOH溶液中,所含CHCOO、CHCOOH的數(shù)為()12.1L1mol·L
飽和FeCl溶液入沸水中完全水解生成FeOH粒數(shù)為N個(gè)()13.g46%的乙醇水溶液所含H原子為0.6N()14.1CHCOOH溶中,所含CHCOO小于pM()15.溫、同體積、同質(zhì)量則同密度,任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比(=)()16.0.50L8
濃鹽酸與87g二氧錳共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N()17.10L0.1mol·L的CO溶中,、2總數(shù)為()18.300mL2mol/L蔗溶中所含分子數(shù)為0.6()19.100mL1mol/LFeCl液中含F(xiàn)e的數(shù)目是0.1()20.℃L=6的純水中含10N
實(shí)訓(xùn)與超越【模】一、選擇題(分42分1.下列目的能達(dá)到的是()A.將58.5gNaCl溶于1L水可得1mol·L
的NaCl溶B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L溶L水中得1mol·L鹽酸C.將25.0g膽礬于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為mol·LD.將78gNa溶水,配成1L溶液得到濃度為1mol·L
溶液2.下列說法中錯(cuò)誤的是()A.從L1mol/L的NaCl溶中取出10mL其濃度仍是mol/LB.制成0.5L10mol/L的鹽,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀)C.Lmol/LBaCl溶液中Ba和Cl總數(shù)為D.10g98%的酸密為1.84g/cm)mLmol/L酸的濃度是不同的3新標(biāo)全國卷,10】500mL含有BaCl和KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含amol酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度()A.0.1(-a)mol·LB10(2-b)C.10(-)mol·L
D.-2)mol·L4.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量濃度為cmol·L的HSO蒸發(fā)一定量的水,使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,此時(shí)溶液的物質(zhì)的量度為cmol·L,c和的系()A.2
B.<2
C.c
D.=5.同體積、同物質(zhì)的量濃度的溶可分別使同體積的Fe(SO、ZnSO、SO三種液中的SO
完全沉淀,則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比()A.1∶∶B.∶6C.2∶∶D.6∶∶16全卷Ⅰ,】將15mL2mol/LNaCO溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCl鹽n溶液中,恰好將溶液中的M
離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCl中n值是()A.4C.2
B.D.17.L(SO)溶中含有agSO
,取此溶液0.5VL,用水稀釋至2,則稀釋后溶液中Fe
的質(zhì)的量的濃度為)
576V36V3648a576V36V3648A.mol·L
125B.mol·L250a125aC.mol·LD.mol·L二、填空題18分)8.Ba是種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用aO、、KCrO等試測定某工廠廢水中Ba
的濃度。()需配制250mL0.100標(biāo)準(zhǔn)NaS溶,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________()廢水50.00mL,控制適的酸度加入足量的KCr液,得BaCrO沉;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO全轉(zhuǎn)化為CrO
;再加過量KI溶液應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述NaS溶液反應(yīng)完全時(shí),消耗NaSO溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:①CrO++14H+7HO②+O+O
。試計(jì)算該工廠廢水中Ba
的質(zhì)的量濃度??既?/p>
物的濃(案【誤斷題1
正×
ClO
解對的次氯酸是弱酸,所以次酸跟要水解,數(shù)目要少于N23456
××××√
氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)在水中不能完全電離略略不知道溶液的體積,無法計(jì)算。一個(gè)碳酸根水解生成一個(gè)碳酸氫根和一個(gè)氫氧根,陰離子數(shù)目增加。7
×
S
水解而減少8910
√×√
略氯化鈉固體是由陰陽離子構(gòu)成的,沒有氯化鈉分子。略
111213141516
√×××√×
物料守恒Fe(OH)膠是對個(gè)微粒聚集而成,所以1L1飽FeCl溶液滴入沸水中完全水解生成膠數(shù)于N。忽略了水中含有的氫原子不知道溶液的體積,無法計(jì)算。略隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度減小,稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于理論值(2N)17
×
CO
易解,10L0.1mol·L的NaCO溶液中,、
總數(shù)小于3。18
×
蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外還有大量的水分子,所含分子數(shù)遠(yuǎn)多于0.6N。1920
×√
Fe略
會(huì)生水解100mL1mol/LFeCl溶液中含F(xiàn)e的數(shù)目少于0.1N?!?+1模式題
答
解析A選把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液體積B項(xiàng)不知溶液1C2D3D4C
的體積;D選發(fā)生反應(yīng):2NaO+2HO===4NaOHO,得到的溶液濃度為2。A選項(xiàng)溶液是均一穩(wěn)定的;B選項(xiàng)L×10mol/L5mol,5mol×22.4L/mol;選(Ba)(Cl)=(0.5L×2mol/L+0.5L×2mol/L×2)×6.02×10=3×6.02×10;選項(xiàng)98%的酸密度為1.84,其濃度為18.4mol/L。由反應(yīng):Ba+↓知每份溶液中的Ba的物質(zhì)的量為mol,同理C
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