化學選修3期中考試

高二年級期中考試一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共46分）1．以下對化學反應(yīng)認識錯誤是A．一定有化學鍵改變B．一定會產(chǎn)生新物質(zhì)C．一定有物質(zhì)狀態(tài)改變D．一定伴伴隨能量改變2．未來新能源特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且能夠再生。以下屬于未來新能源標準是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3.水三態(tài)熵值大小關(guān)系正確是（）A.S（s）＞S（l）＞S（g）B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）D.S（g）＞S（s）＞S（l）4．在一化學反應(yīng)中，其產(chǎn)物總能量為500kJ，假如該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是 A．450kJB．650kJ C．800kJ D．520kJ5．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）ΔH等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol7．以下說法中正確是A．△H＜0反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．自發(fā)進行反應(yīng)一定能快速進行C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增主要結(jié)果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小過程8．在2A＋B3C＋2D中，表示該反應(yīng)速率最快是 A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)9．對于平衡，為增大二氧化碳氣體在水中溶解度，應(yīng)采取方法是

A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓10．升高溫度時，化學反應(yīng)速率加緊，主要原因是 A．分子運動速率加緊，使該反應(yīng)物分子碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學反應(yīng)過程是吸熱D．該化學反應(yīng)過程是放熱11．對于反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0，下面各圖能正確反應(yīng)在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中C百分含量關(guān)系是12．當反應(yīng)達成平衡時，以下能提升COCl2轉(zhuǎn)化率方法是：①升溫③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑A．②④B．①④C．②③D．③④13．在溫度不變條件下，密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，以下敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達成平衡狀態(tài)是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3物質(zhì)量之比為2∶1∶2D.SO2與SO3濃度不再改變14．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達成新平衡時，B濃度是原來60%。則以下敘述正確是 A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動了 C．A轉(zhuǎn)化率減小了D．B質(zhì)量分數(shù)減小了15．對已達化學平衡以下反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動16.以下敘述中，不正確是（）A.某特定反應(yīng)平衡常數(shù)僅是溫度函數(shù)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)大小C.平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必將發(fā)生移動，達成新平衡D.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生改變17．用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中伴隨水量增加而增大是A．c(H+)B．(CH3COOH)C．c(OH-)D．c(CH3COO-)18.甲溶液pH=6，乙溶液pH=2，則以下敘述正確是()A.甲、乙兩溶液c(H+)之比為400：1B．甲、乙兩溶液均呈酸性C．甲中水電離程度小于乙中水電離程度D．甲中水電離程度與乙中水電離程度無法比較19．以下說法正確是A．鹽溶液都是中性B．鹽溶液酸堿性與鹽類型無關(guān)C．碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH-)>c(H+)D．NaHCO3溶液顯酸性20．以下水解離子方程式正確是A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ B．Br-＋H2OHBr＋OH-C．CO32_＋2H2OH2CO3＋2OH-D．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O+21．以下各組離子中，在溶液中不能大量共存是A．S2-，NOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)，K+B．Al3+，NHeq\o\al(＋,4)，K+，SOeq\o\al(2－,4)C．Al3+，Na+，S2-，SOeq\o\al(2－,4)D．Mg2+，Ca2+，H+，NOeq\o\al(－,3)-22．某學生試驗匯報所列出以下數(shù)據(jù)中合理是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度堿溶液21.70mL23.在25℃時將pH＝11NaOH溶液與pH＝3CH3COOH溶液等體積混合后，以下關(guān)系式中正確是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)一．選擇題（2×23＝46，每小題只有一個正確選項）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號212223答案二、填空題（54分）24．已知以下熱化學方程式：（9分）①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1，回答以下問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)是____________。(2)H2燃燒熱為____________；C燃燒熱為____________。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出熱量為____________。(4)寫出CO燃燒熱化學方程式__________________________________。25．某化學興趣小組要完成中和熱測定。（9分）（1）試驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺乏試驗玻璃用具是、。（2）試驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。（3）他們統(tǒng)計試驗數(shù)據(jù)以下：實驗用品溶液溫度中和熱△Ht1t2=1\*GB3①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃=2\*GB3②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液比熱容c為4.18J·℃-1·g-1，各物質(zhì)密度均為1g·cm-3。依照試驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)熱化學方程式（△H值精準到小數(shù)點后2位）：（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響。26．（4分）在Cl-、、、Na+、五種離子中，既不能電離又不能水解離子是________，只能水解不能電離離子是________，只能電離不能水解離子是________，既能電離又能水解離子是________。27.（7分)（1）AgNO3水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時pH7（填“>”、“=”、“<”）試驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：__________________________________________________。28.（4分）（1）對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）以下說法不正確是__________。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl?。籅.物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增加，故物質(zhì)溶解都是吸熱；C.除去溶液中Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2溶解度比MgCO3大D.沉淀反應(yīng)中常加過量沉淀劑，其目標是使沉淀完全。29．（9分）下列圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3,△H<0達成平衡時，因為條件改變而引發(fā)反應(yīng)速度和化學平衡改變情況，a~b過程中改變條件可能是；b~c過程中改變條件可能是；若增大壓強時，反應(yīng)速度改變情況畫在c~d處.。vtvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆30．（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間改變?nèi)绫恚簳r間(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：K=。已知：＞，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2改變曲線是；用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)平均速率v=