原子結構教案

臨邑縣中小學當堂達標教學課時教案學校臨盤中學年級初二學科化學講課人班級時間課題原子組成教學目標知識與技能：了解組成原子粒子間關系。過程與方法：充分發(fā)揮學生空間想象力。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生唯物觀，世界是物質。教學重點原子組成難點核電荷數(shù)、核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)關系。方法提出問題，學生活動，問題討論，得出結論，教師總結，拓展思維伎倆多媒體課件，掛圖（原子組成）板書設計一、原子組成1.原子1.原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷）2．核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)3．不一樣種類原子，其核內(nèi)質子數(shù)不一樣，核外電子數(shù)也不一樣課時計劃（1）達標檢測必做題1、以下關于原子核說法正確是（）A、全部原子核都是由質子和中子組成B、原子核在原子中所占體積很小C、原子核居于原子中心，帶正電荷D、原子質量主要集中在原子核上選做題1、原子核外電子總數(shù)，等于原子核內(nèi)（）A、中子數(shù)B、質子數(shù)與中子數(shù)之和C、質子數(shù)與中子數(shù)之差2、在原子里，質子數(shù)等于（）A、核外電子數(shù)B、中子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、電子層數(shù)D、質子數(shù)學生達標情況分析教學反思課時計劃（2）教學過程教師活動學生活動一、提出問題：原子是化學改變中最小粒子，那么它是否就是組成物質最小粒子呢？[導入]：由復習提問引入新課。二、認定目標出示學習目標三、教學達標新課講授老師介紹湯姆生發(fā)覺電子過程和盧瑟福做а－粒子穿過金箔試驗后提出問題：1原子是一個空心，還是一個實心球體？2原子能不能再分？如能，那么由哪些部分組成？3原子中有帶正負電粒子，那么原子帶電嗎？讓學生交流平時積累關于原子彈知識，爭取找到原子彈爆炸原因提出問題：原子核已經(jīng)這么小了，它還能再分嗎？原子核能再分，它由更小帶正電質子和不帶電中子組成。但這里要提醒學生注意，原子核并不是一剖為二，二分之一是質子，二分之一是中子，而且在不一樣原子中，質子、中子本身都一樣，區(qū)分在于，不一樣原子中所含質子、中子數(shù)目不一樣。四、總結本課五、達標測試思索、猜測由一小組學習組長陳說結果，其余組給予必定或補充【搶答】一個鈉原子核內(nèi)有11個質子,有12個中子,則鈉原子相對原子質量是___【歸納】原子結構中一些規(guī)律(學生記)

(1)核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(2)質子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質量

(3)原子里質子數(shù)不一樣,原子種類也不一樣。

(4)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(5)并不是全部原子都有中子聽講回答下列問題做題聽講臨邑縣中小學當堂達標教學課時教案學校臨盤中學年級初二學科化學講課人班級時間課題原子組成2教學目標知識與技能：初步了解相對原子質量概念。過程與方法：學習利用對比歸納方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生唯物觀，世界是物質。教學重點相對原子質量難點相對原子質量概念形成方法提出問題，學生活動，問題討論，得出結論，教師總結，拓展思維伎倆多媒體課件，掛圖（原子組成）板書設計二、相對原子質量

1.相對原子質量：以一個碳原子質量1/12作為標準，其它原子質量跟它相比較所得比，就是這種原子相對原子質量。

2.相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)課時計劃（1）達標檢測必做題1、關于相對原子質量說法正確是（）A、相對原子質量是一個比值，沒有單位B、相對原子質量不是原子實際質量，相對原子質量是原子相對質量C、相對原子質量是碳原子質量1/12作為標準，其余原子質量跟它比較所得值D、以上說法都不對選做題1、若一個碳12原子實際質量為mg，則實際質量為ng原子相對原子質量為（）A、12n/mB、12m/nC、n/12mD、m/12n學生達標情況分析教學反思課時計劃（2）教學過程教師活動學生活動一、復習提問二、出示學習目標三、教學達標新課講授(1).我們已知道原子很小但有質量，那么原子質量有多大呢？

不一樣原子、質量各不相同，能夠用當代科學儀器精準地測量出來。(2).相對原子質量與原子質量之間有怎樣換算關系呢？請閱讀71頁相對原子質量，小結換算公式（3）利用書本75頁4-3，回答：1、鎂原子與鈉原子相比，質量大。2、鎂原子與鐵原子質量比是。3、有鈉、鎂、鋁三塊金屬。若三塊金屬中所含原子數(shù)相同，則金屬塊質量有大到小次序是；若三塊金屬質量相同，則所含原子數(shù)由多到少次序是。思索：相對原子質量是原子真實質量嗎？設問既然相對原子質量不需要計算，那么我們怎樣知道元素相對原子質量呢?二、課堂小結：本節(jié)學習后你對原子組成有了哪些新認識？經(jīng)過本節(jié)學習我們不光學到了知識，還應該明白一個道理：國家強盛、民族富強是要靠科技進步，而科技進步依賴于一代又一代人努力。所以，我們現(xiàn)在必須認真學好文化知識，未來才能為國家繁榮興盛貢獻自己力量，像張青蓮教授那樣在世界化學史上寫下中國人名字。五、達標測試思索、猜測聽講回答下列問題學生回答：1、能直接比較原子質量大小，相對原子質量越大，原子質量越大2、原子質量之比=相對原子質量之比

觀察：各原子相對原子質量近似值與該原子質子數(shù)、中子數(shù)關系做題聽講做題聽講課時計劃（3）臨邑縣中小學當堂達標教學課時教案學校臨盤中學年級初二學科化學講課人班級時間課題原子組成2教學目標知識與技能：初步了解相對原子質量概念。過程與方法：學習利用對比歸納方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生唯物觀，世界是物質。教學重點相對原子質量難點相對原子質量概念形成方法提出問題，學生活動，問題討論，得出結論，教師總結，拓展思維伎倆多媒體課件，掛圖（原子組成）板書設計二、相對原子質量

1.相對原子質量：以一個碳原子質量1/12作為標準，其它原子質量跟它相比較所得比，就是這種原子相對原子質量。

2.相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)課時計劃（1）達標檢測必做題1、關于相對原子質量說法正確是（）A、相對原子質量是一個比值，沒有單位B、相對原子質量不是原子實際質量，相對原子質量是原子相對質量C、相對原子質量是碳原子質量1/12作為標準，其余原子質量跟它比較所得值D、以上說法都不對選做題1、若一個碳12原子實際質量為mg，則實際質量為ng原子相對原子質量為（）A、12n/mB、12m/nC、n/12mD、m/12n學生達標情況分析教學反思課時計劃（2）教學過程教師活動學生活動一、復習提問二、出示學習目標三、教學達標新課講授(1).我們已知道原子很小但有質量，那么原子質量有多大呢？

不一樣原子、質量各不相同，能夠用當代科學儀器精準地測量出來。(2).相對原子質量與原子質量之間有怎樣換算關系呢？請閱讀71頁相對原子質量，小結換算公式（3）利用書本75頁4-3，回答：1、鎂原子與鈉原子相比，質量大。2、鎂原子與鐵原子質量比是。3、有鈉、鎂、鋁三塊金屬。若三塊金屬中所含原子數(shù)相同，則金屬塊質量有大到小次序是；若三塊金屬質量相同，則所含原子數(shù)由多到少次序是。思索：相對原子質量是原子真實質量嗎？設問既然相對原子質量不需要計算，那么我們怎樣知道元素相對原子質量呢?二、課堂小結：本節(jié)學習后你對原子組成有了哪些新認識？經(jīng)過本節(jié)學習我們不光學到了知識，還應該明白一個道理：國家強盛、民族富強是要靠科技進步，而科技進步依賴于一代又一代人努力。所以，我們現(xiàn)在必須認真學好文化知識，未來才能為國家繁榮興盛貢獻自己力量，像張青蓮教授那樣在世界化學史上寫下中國人名字。五、達標測試思索、猜測聽講回答下列問題學生回答：1、能直接比較原子質量大小，相對原子質量越大，原子質量越大2、原子質量之比=相對原子質量之比

觀察：各原子相對原子質量近似值與該原子質子數(shù)、中子數(shù)關系做題聽講做題聽講課時計劃（3）臨邑縣中小學當堂達標教學課時教案學校臨盤中學年級初二學科化學講課人班級時間年月日課題元素2學習目標1.初步認識元素周期表,

知道它是學習和研究化學主要工具。

2.經(jīng)過元素周期表發(fā)覺史教育，體味科學探究通常過程和方法。

3.經(jīng)過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)絡。對學生進行辯證唯物主義教育——量變引發(fā)質變思想教學重點元素符號書寫和意義。難點元素周期表排列規(guī)律和相關信息方法講授法與指導學生閱讀、討論等多個教學方法并與多媒體有機結合伎倆多媒體課件關于元素符號和元素周期表資料和掛圖板書設計元素1.元素意義2.元素分類3.元素周期表周期族按顏色分4.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)課時計劃（3）達標檢測必做題1、寫出氮、氧、硫、磷、鐵、銅元素符號

2、寫出H

SiKAgAl元素名稱選做題1、國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“現(xiàn)在世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，這里鐵是指（

）

Ａ鐵單質

Ｂ鐵元素

Ｃ四氧化三鐵Ｄ

三氧化二鐵

學生達標情況分析教學反思課時計劃（2）教學過程教師活動學生活動一、復習提問出示目標⒊元素只講種類，不能講個數(shù)。設疑：元素和原子有什么關系？分析：元素是組成物質基本成份，是同一類原子總稱，是宏觀概念。而原子是組成物質基本微粒，既能夠講種類也能夠講個數(shù)。舉例：水是由氫元素和氧元素組成，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成。⒋地殼中各元素含量：經(jīng)過學生閱讀教材中地殼中各物質含量，使學生認識物質種類非常多，而組成這些物質元素并不多，已經(jīng)發(fā)覺元素只有100余種；并要求學生記住含量最多前3種元素。利用“養(yǎng)閨女”諧音，幫助學生記憶。引導學生閱讀關于生物細胞中元素分布資料，使他們深入認識我們周圍物質世界是由100余種元素組成。二、知識遷移[分組討論]：書本P73，學生討論活動。利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？元素種類是否發(fā)生改變？[學生總結]在化學反應中分子發(fā)生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發(fā)生改變；元素種類也沒有發(fā)生改變。三、本節(jié)小結總結本節(jié)課所學知識四、達標測試回顧聽講統(tǒng)計筆記聽課討論閱讀資料完成書本講解閱讀分組討論總結組長總結回答做題完成達標測試臨邑縣中小學當堂達標教學課時教案學校臨盤中學年級初二學科化學講課人班級時間年月日課題離子教學目標

知識:

初步了解核外電子是分層排布

情感:

經(jīng)過對核外電子運動狀態(tài)想象和描述以及原子和離子比較

能力:培養(yǎng)想象思維能力教學重點核外電子排布難點對原子核外電子分層運動空間想象形成了解方法講授法與指導學生閱讀、討論等多個教學方法并與多媒體有機結合伎倆多媒體課件資料板書設計離子一核外電子排布1.排布特點2.原子結構示意圖含義原子結構與元素種類及元素化學性質關系達標檢測必做題將課后習題１，用最快速度，以搶答題形式完成選做題基礎訓練18題學生達標情況分析教學反思課時計劃（2）教學過程教師活動學生活動一、組織教學[導入]：由復習提問引入新課。二、認定目標出示學習目標三、教學達標依照以下粒子結構示意圖回答： （1）表示原子粒子是（填序號）__________；（2）表示具備穩(wěn)定結構粒子是（填序號）____；（3）表示同一個元素不一樣粒子是（填粒子化學符號）__________。排布特點總結有四個原子結構示意圖如上圖所表示圓圈和圓圈內(nèi)數(shù)字含義弧線含義弧線上數(shù)字含義游同學們討論得出教師總結該題答案四、達標測試學習這一部分知識時，做試驗邊討論。認定目標看圖閱讀聽講回答下列問題討論總結得出結論完成達標測試課時計劃（3）臨邑縣中小學當堂達標教學課時教案學校臨盤中學年級初二學科化學講課人班級時間年月日課題離子2教學目標

知識:

1.了解離子形成過程,認識離子是組成物質一個粒子.

情感:

2學會比較、抽象思維等科學方法.

能力:3培養(yǎng)想象思維能力教學重點離子形成,難點離子形成方法講授法與指導學生閱讀、討論等多個教學方法并與多媒體有機結合伎倆多媒體課件資料板書設計離子二離子形成1.離子定義2.離子分類3.離子與原子區(qū)分和聯(lián)絡4.物質組成達標檢測必做題寫出以下結構示意圖所代表原子或離子符號：選做題研究發(fā)覺，原子最外層電子數(shù)相同元素，具備相同化學性質。請依照以下原子結構示意圖找出具備相同化學性質一組（

）A．①②

B．③④

C．①③

D．②④學生達標情況分析教學反思課時計劃（2）教學過程教師活動學生活動一、復習提問二、出示學習目標三、教學內(nèi)容由稀有氣體元素組成稀有氣體，學生早有耳聞，對于它們化學性質，學生也很熟悉，知道它們都很穩(wěn)定，不輕易和別物質發(fā)生化學反應，展現(xiàn)“化學惰性”。在此基礎上，我提問：“到底是什么原因造成稀有氣體元素化學性質這么穩(wěn)定呢？你能夠仔細觀察一下全部稀有氣體元素原子結構示意圖，相信你一定能有所發(fā)覺?！背鍪鞠∮袣怏w元素原子結構示意圖。經(jīng)過觀察這些原子結構示意圖，學生很快就會發(fā)覺，每個原子原子核外每個電子層都達成了“飽和”。除了氦之外，每個原子最外層都有八個電子！在這個基礎上，我告訴學生，這么結構屬于相對穩(wěn)定結構，正因為如