注冊(cè)電氣工程基礎(chǔ)考試化學(xué)課件二

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)方程式1．化學(xué)反應(yīng)方程的書(shū)寫(xiě)：把參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的分子式或離子式寫(xiě)在左邊,生成物的分子式或離子式寫(xiě)在右邊,根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物原子總數(shù)和電荷總數(shù)均相等的原則配平反應(yīng)方程式。2.化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算:

aA＋bB=gG＋dD二.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1.反應(yīng)熱效應(yīng):化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。以符號(hào)q表示

.q﹤0放熱；q﹥0吸熱。單位：kJmol－12.熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě):①標(biāo)明溫度和壓力：T=298.15k,P＝100kPa可省略。②右下角標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)：氣態(tài)：g液態(tài)：ι固態(tài)：s溶液：aq③配平反應(yīng)方程式：物質(zhì)前面的計(jì)量系數(shù)代表物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)。④標(biāo)明反應(yīng)熱：q<0:放熱,q>0:吸熱例:C(s)+O2(g)=CO2(g);q=－393.5kJmol－13、等容反應(yīng)熱（qV）：等容，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱?！鱑＝qV

，即反應(yīng)中系統(tǒng)內(nèi)能的變化量（△u）在數(shù)值上等于等容熱效應(yīng)qV

。4、焓（H）熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，定義式：H≡U

＋pV5、等壓反應(yīng)熱（qp）：等壓，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱?！鱄=qp

，即反應(yīng)的焓變△H在數(shù)值上等于其等壓熱效應(yīng)。因此,若反應(yīng)在等壓條件下，可用反應(yīng)的焓變△H表示反應(yīng)熱效應(yīng)。通常都是在常壓條件下討論反應(yīng)的熱效應(yīng)，因此可用焓變表示反應(yīng)熱?！鱄﹤0放熱；△H﹥0吸熱。6、反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計(jì)算（1）蓋斯定律：在恒容或恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。推論：熱化學(xué)方程式相加減，相應(yīng)的反應(yīng)熱隨之相加減

反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）±反應(yīng)（2）則△H3=△H1±△H2例（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=－393.5kJmol－1

(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2=-283.0kJmol－1（3）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

反應(yīng)（1）－反應(yīng)（2）=反應(yīng)（3）故△H3=△H1－△H2

＝〔（－393.5）－（-283.0）〕

＝－110.5kJmol－1注意:1）方程式乘以系數(shù),相應(yīng)反應(yīng)熱也應(yīng)乘以該系數(shù).如反應(yīng):（3）＝2反應(yīng)（1）±3反應(yīng)（2）則△Hm3=2△Hm1±3△HmC(s)+O2(g)=CO2(g);△H

=－393.5kJmol－12C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H=－787kJmol－12）正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。如，CO2(g)=C(s)+O2(g);△H=＋393.5kJmol－1136.在溫度為298.15K，壓力為101.325kPa下，乙炔、乙烷、氫氣和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）△rHmθ=-2598kJ·mol-12C2H6（g）+7O2（g）===4CO2（g）+6H2O（2）△rHmθ=-3118kJ·mol-1

H2（g）+1/2O2（g）====H2O（3）△rHmθ=-285.8kJ·mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變△rHmθ=（）kJ·mol-1。C2H2（g）+2H2（g）=C2H6（g）(4)（A）311.6（B）-311.6

（C）623.2（D）-623.2答案:(4)=1/2｛(1)-(2)｝+2(3)△rH4=1/2(△rH1-△rH2)+2△rH3（2）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變△rHmθ的計(jì)算1)標(biāo)準(zhǔn)條件對(duì)于不同狀態(tài)的物質(zhì),其標(biāo)準(zhǔn)的含義不同：氣態(tài)物質(zhì):指氣體混合物中,各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力Pθ。Pθ=100kPa溶液中水合離子或水合分子：指水合離子或水合分子的有效濃度為標(biāo)準(zhǔn)濃度Cθ。Cθ=1mol.dm-3液體或固體：指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體或純固體。2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：反應(yīng)中的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下稱該反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。以“θ”表示。3)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)量（1mol）的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變稱該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。以△fHmθ(298.15K)表示。單位kJmol－1規(guī)定：指定單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零?！鱢Hmθ(單質(zhì)，298.15K)=0，如，△fHmθ(H2，g，298.15K)=0；△fHmθ(Zn，s，298.15K)=0【例3－48】已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(ι)，△rHmθ

＝－580kJmol－1，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（）kJmol－1A、－570B、－280

C、570D、28013△rHmθ(298.15K)=｛g△fHmθ(G,298.15K)+d△fHmθ(D,298.15K)｝-｛a△fHmθ(A,298.15K)+b△fHmθ(B,298.15K)｝單位：kJmol－1任一反應(yīng):aA+bB=gG+dD(4)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算【例3－49】已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力和298.15K時(shí)CO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-110.4KJmol-1和-241.7KJmol-1，求生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)的C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椋ǎ㎏Jmol-1A.-352.1B.+131.3

C.-131.3D.+352.1答：B三、化學(xué)反應(yīng)方向判斷1、熵及反應(yīng)的熵變（1）熵：是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度(或無(wú)序度)的量度.符號(hào)S.熵是狀態(tài)函數(shù)。熵值越大,系統(tǒng)混亂度越大。（2）熱力學(xué)第三定律:在絕對(duì)零度時(shí),一切純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零,即S(0K)=0.（3)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量的純物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，以Sθm表示。單位J.mol-1.K-1.(4)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵值規(guī)律：1)

對(duì)于同一種物質(zhì)：

Sg

>Sl>Ss3)

對(duì)于不同種物質(zhì)：S復(fù)雜分子

>S簡(jiǎn)單分子4)

對(duì)于混合物和純凈物：

S混合物

>S純物質(zhì)

2)

同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時(shí)，其熵值隨溫度的升高而增大。

S高溫>S低溫

r

=g

(G,s)+

d

(D,g)–

a

(A,l)–

b

(B,aq)(2.4b)SmSmSmSmSm

r(T)≈

r(298.15K

)SmSm(6)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變

rS?m

的計(jì)算

任一反應(yīng):aA+bB=gG+dD2、吉布斯函數(shù)變及反應(yīng)方向(自發(fā)性)的判斷（1）吉布斯函數(shù)：

G=H–TS,為一復(fù)合狀態(tài)函數(shù)（2）吉布斯函數(shù)變：

ΔG=ΔH–TΔS（3）反應(yīng)方向(自發(fā)性)的判斷：ΔG＜0反應(yīng)正向自發(fā);ΔG=0平衡狀態(tài);ΔG＞0反應(yīng)逆向自發(fā)，正向非自發(fā)?？紤]ΔH和ΔS兩個(gè)因素的影響,分為四種情況:1)ΔH＜0，ΔS＞0；ΔG＜0正向自發(fā)2)ΔH＞0，ΔS＜0；ΔG＞0正向非自發(fā)3)ΔH＞0，ΔS＞0；升高至某溫度時(shí)ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，高溫有利于正向自發(fā)4)ΔH＜0，ΔS＜0；降低至某溫度時(shí)ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，低溫有利于正向自發(fā)（4）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度為：3.

rG?m

(298.15K)的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。

(1)利用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)計(jì)算符號(hào):

fG?m

(物質(zhì)，298.15K),單位:kJ.mol-1規(guī)定:

fG?m

(單質(zhì)，298.15K)＝0反應(yīng)的轟標(biāo)準(zhǔn)摩掩爾吉布附斯函數(shù)怖變r(jià)G?m計(jì)算醒公式住為：任一稼反應(yīng)載:aA+bB=gG+dD

r

(298.15K)=g

f

(G,s,298.15K)+d

f

(D,g,298.15K)

-a

f

(A,l,298.15K)-b

f

(B,aq,298.15K)(2.16b)GmGmGmGmGm(2)陷利娃用△rHmθ(29究8.1丹5K)和△rSmθ(29只8.1浩5K)的數(shù)據(jù)睜求算：△rGmθ(2路98鋪.1悲5盈K)=△rHmθ(2畫(huà)98銳.1聚5K栽)-土2星98俯.1喬5.△rSmθ(2掠98區(qū).1趕5K捷)41、暴露椅在常呆溫空趣氣中遞的碳幻玉并不粥燃燒絡(luò)，只解是由縱于反株應(yīng)C（s）+O2（g）=賞CO2（g）(已知CO2（g）的歐△fG緩mθ頑(2劑98埋.1祝5K依)=赴-3銀94芽.3農(nóng)6k事J/縮慧mo寶l)A、△fGmθ>0統(tǒng),不能自壟發(fā)；B、△fGm貌θ<0；但反芬應(yīng)速率革緩慢;C、逆反援應(yīng)速率胞大于正漏反應(yīng)速稱率；D、上屈述原昆因均屬不正仗確。二化學(xué)痕反應(yīng)速禍率1.化學(xué)反核應(yīng)速率趁的表示νB:B物質(zhì)的望化學(xué)計(jì)味量數(shù)。反應(yīng)穿物取眼負(fù)值滾，生顆成物儲(chǔ)取正冠值單位:mo若ldm-3s-1對(duì)于反永應(yīng)：aA+bB=gG+dD例：N2+3六H2=蒼2N噴H310胡3.反應(yīng)2H2+O2→2流H2O的反妻應(yīng)速?gòu)铰士刹ū硎净瑸椋―）（A）章（B）（C）（D）全部色正確化學(xué)扎反應(yīng)釣速率υ與：反胞應(yīng)物濃輛度(壓力)、溫遣度、催化劑陰等因素釘有關(guān)。2.濃度灣的影偵響和稈反應(yīng)張級(jí)數(shù)濃度蒼對(duì)反來(lái)應(yīng)速哭率的故影響:增加反肉應(yīng)物或啟減少生小成物的卻濃度,反應(yīng)速堪率加大隔。(1窯)質(zhì)量作趁用定律墳：在一哲定溫很度下涼，對(duì)銹于元反應(yīng)（即崖一步挖完成剝的反政應(yīng)，腥又稱汗基元賊反應(yīng)知或簡(jiǎn)誘單反倍應(yīng)）禿，反乒應(yīng)速叢率與偶反應(yīng)仁物濃雷度（室以反堆應(yīng)方向程式購(gòu)中相組應(yīng)物勤質(zhì)的答化學(xué)躺計(jì)量遮數(shù)為醉指數(shù)漂）的良乘積筒成正橫比。(2)速率仿方程亦式元反應(yīng)辰：aA+bB=gG+dD速率方亞程式：υ=κ｛c(A)｝a｛c(捉B)｝bκ:速率蚊常數(shù)，表示顧反應(yīng)物控均為單錫位濃度儀時(shí)的反鏡應(yīng)速率吐。κ大小取哨決于反覆應(yīng)物性砌質(zhì)、溫誼度及催遇化劑，肯與反應(yīng)心物濃度督無(wú)關(guān)。n=a+耳b:稱反應(yīng)級(jí)版數(shù)；（3）非幟元反害應(yīng)：（即兩街個(gè)或兩得個(gè)以上喂元反應(yīng)浙構(gòu)成）槽：aA+bB=gG+dD速率方懲程式：υ=κ｛c(A)｝x｛c(額B)｝y反應(yīng)汽級(jí)數(shù):n=姐x寒+邁yx、y反應(yīng)級(jí)兔數(shù)，由呢試驗(yàn)來(lái)海確定。注意終：在書(shū)寫(xiě)訴反應(yīng)速泉率方程球式時(shí)，鍬反應(yīng)中液態(tài)遮和固熱態(tài)純物質(zhì)比的濃度獄作為常數(shù)弟“1”。68．某基兆元反應(yīng)2A嚷(g婚)+手B(字g)零=C(屬g),將2mo焰l2A毛(g)和1m錦olB(g)放在1L容器中被混合,問(wèn)反應(yīng)嶄開(kāi)始的事反應(yīng)速秋率是A、B都消耗鉗一半時(shí)離反應(yīng)速葵率的（瓜）鳴倍。A．0．25農(nóng)B壁.4C.8D.諒1例題54殲.對(duì)于反綁應(yīng)Ａ＋籠ＢＣ而言知，當(dāng)Ｂ扶的濃度渠保持不當(dāng)變，Ａ氣的起始其濃度增逝加到兩靠倍時(shí)，稍起始反饒應(yīng)速率感增加到修兩倍；客當(dāng)Ａ的政濃度保第持不變蜂，Ｂ的饞起始濃恢度增加略到兩倍雜時(shí)，起襯始反應(yīng)司速率增伏加到四饒倍，則屯該反應(yīng)爛的速率仍方程式瞞為_(kāi)__候___肉___投__。Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢＢ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝２｛ＣB｝Ｃ.Ｖ＝k｛括ＣＡ｝{CB}2D.擦V糖=k難{CA}2{CB}270.反應(yīng)2H2+2N春O—→2H2O+N2的速率過(guò)方程為V=k{距C（H2）}{價(jià)C（NO）}2，則此拖反應(yīng)的南總級(jí)數(shù)襪為_(kāi)__雕___視___害___。A.期4B.3C.2宵D.蹤蝶12．溫度餓對(duì)反應(yīng)寶速率的椒影響溫度對(duì)散反應(yīng)速沿率的影池響體現(xiàn)漢在反應(yīng)推速率常終數(shù)上阿侖尼品烏斯公鄰式：Z:指前叛因子容；Ea恥:活化君能(1)溫度雞升高時(shí)（T↑爬);速率常鉗數(shù)升高k↑（k正↑，k逆↑）;反應(yīng)降速率υ↑。溫度掏每增樣加10oC，υ或k增大2－3倍。(2泊)活化切能越逆低Ea↓，速膀率常余數(shù)升奏高k↑俊,反應(yīng)速疤率越高υ↑1.反應(yīng)C（s）+鉛O2（g）==眠CO炭2（g）,的據(jù)△H<膏0愛(ài),欲加密快正裕反應(yīng)暮速率,下列措把施無(wú)用拿的是（徐）A.增大O2的分什壓;濫B.升溫;C.使用催奶化劑;D.增加C碳的濃哈度.6.下列關(guān)睜于化學(xué)多反應(yīng)速船率常數(shù)κ的說(shuō)貧法正島確的秋是：（A）κ值較大手的反應(yīng)采，其反扭應(yīng)速率機(jī)在任何冠條件下騾都大；（B）通常岸一個(gè)反欄應(yīng)的溫勿度越高而，其κ值越大羨；（C）一彼個(gè)反催應(yīng)的κ值大小率與反應(yīng)甜物的性離質(zhì)無(wú)關(guān)駛；（D）通?；菀粋€(gè)反獲應(yīng)的濃芒度越大陵，其κ值越大筍。3．活化廳能與催降化劑（1）活化開(kāi)分子星：具接有足座夠能嗚量，敬能發(fā)音生反撐應(yīng)的遞分子李。（1）活壁化能艘：活化謀分子哭的平物均能費(fèi)量與予反應(yīng)緒物分肝子平泄均能掉量之洽差。即反應(yīng)舞發(fā)生所國(guó)必須的皮最低能禿量。Ea(正)－Ea(逆)≈增△H（2）催錄化劑殘：改變彎反應(yīng)豆歷程犁，降低反鼻應(yīng)活化濕能，加殖快反糕應(yīng)速昌率。聰而本移身組總成、園質(zhì)量肉及化勸學(xué)性罪質(zhì)在聲反應(yīng)籃前后冬保持媽不變龍。反應(yīng)過(guò)輛程能量EIEIIEa(正)Ea(逆)ΔEΔrHm終態(tài)始態(tài)(過(guò)渡厲態(tài))III圖2.丘4反應(yīng)直系統(tǒng)蹄中活幟化能超示意誰(shuí)圖Ea(正)=E

-EIEa(逆)=E-EIIE

4．從活苗化分子烘、活化行能的觀縣點(diǎn)解釋傷加快反汪應(yīng)速率踢的方法篩：從活伐化分氧子、抽活化吊能的謠觀點(diǎn)持來(lái)看王，增接加活振化分介子總賽數(shù)可溝加快衛(wèi)反應(yīng)勢(shì)速率腐?；罨直勺涌倲?shù)煌＝分子憶總數(shù)×活化分走子數(shù)%（1）增大樂(lè)濃度：活化絞分子賓％一甚定，濃不度增朝大，增加單位草體積星內(nèi)分子賭總數(shù)，增綢加活榴化分蹤蝶子總耐數(shù)，崗從而滑加快辰反應(yīng)生速率積。（2）升絡(luò)高溫笑度：分子想總數(shù)弓不變努，升己高溫鞭度,一方樸面,分子鋼運(yùn)動(dòng)輔速率渠加快,分子鹿碰撞偵幾率寒增加,反應(yīng)譜速率尺增加;另一方顧面,升高胡溫度奴使更友多分禿子獲腹得能迷量而頭成為荷活化蝴分子盛，活化分己子％顯翼著增加墊，增加拿活化烈分子雨總數(shù)州，從鹽而加汗快反襪應(yīng)速解率。（3）催化希劑：降低諷反應(yīng)訪的活土化能鴿，使臺(tái)更多貌分子雨成為予活化怒分子脾，活化分項(xiàng)子％顯辟著增加，增黎加活斧化分暖子總智數(shù)，竊從而利加快淺反應(yīng)撞速率禁。(υ正↑υ逆↑，稈催化劑混不能使將平衡發(fā)精生移動(dòng))分子總數(shù)活化分子分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)反應(yīng)速率增大濃度（或壓力）↑

–↑↑升高溫度–↑↑↑使用催化劑（降低活化能）–↑↑↑66極.催化紗劑加捉快反特應(yīng)進(jìn)杰行的忽原因蹤蝶在于欺它（綢）Ａ．提鋪高反應(yīng)俊活化能;Ｂ．狡降低販反應(yīng)汗活化棵能;Ｃ．使衡平衡發(fā)項(xiàng)生移動(dòng);Ｄ．提膛高反應(yīng)夫分子總尊數(shù).67．升高嘩溫度雖可以芝增加原反應(yīng)坑速率耕，主徒要是植因?yàn)開(kāi)__秘___悅___。Ａ．躁增加喉了分梯子總厲數(shù)Ｂ．增奧加了活畏化分子酒百分?jǐn)?shù)Ｃ．降素低了反闖應(yīng)的活晝化能堂Ｄ．使壺平衡向竊吸熱方石向移動(dòng)四．化驢學(xué)平衡1．化抱學(xué)平深衡的標(biāo)特征良：（1）υ正＝υ逆即正、餅?zāi)鎯煞铰毾蚍磻?yīng)寬速率相們等時(shí),系統(tǒng)達(dá)蠟到平衡隸狀態(tài)。（2）生成蓮物和反蓮應(yīng)物的濃度（正或壓力物）不再枯發(fā)生變我化（恒珍定）。(3）化學(xué)炕平衡是有條件朵的、相薯對(duì)的、國(guó)暫時(shí)的動(dòng)態(tài)平役衡。條峰件改變,平衡棚會(huì)發(fā)草生移編動(dòng)。61.在指定殺條件下籃，可逆敏反應(yīng)達(dá)撈到平衡酷時(shí)陜（烏Ｄ）Ａ.各反應(yīng)慮物和生殃成物的銳濃度相湊等Ｂ.各反應(yīng)辦物濃度害的乘積面小于各煤生成物辮濃度的租乘積Ｃ.各生割成物或濃度更的乘秧積小癥于各歉反應(yīng)寨物濃挪度的泳乘積Ｄ.各反應(yīng)屑物和生店成物濃適度均為獎(jiǎng)定值2.標(biāo)準(zhǔn)平崗衡常數(shù)kθ(1)試驗(yàn)掩證明堅(jiān)：生嬌成物逢相對(duì)頁(yè)濃度蔑（或柏相對(duì)辭壓力光）以仆計(jì)量跳系數(shù)超為指英數(shù)的珠的乘櫻積與向反應(yīng)驗(yàn)物相兄對(duì)濃覽度（何或相樹(shù)對(duì)壓巴力）蠅以計(jì)蟲(chóng)量系杏數(shù)為長(zhǎng)指數(shù)慮的的慘乘積命的比牛值為憐一常冷數(shù)，寶此常蠻數(shù)稱嗽為該以反應(yīng)派在該狼溫度良下的錫標(biāo)準(zhǔn)故平衡淋常數(shù)眉，以kθ表示。(2糾)kθ的表達(dá)烈式對(duì)于類氣體丸反應(yīng)詞：aA拆(g)+bB振(g)=gG逐(g)孔+dD(框g)對(duì)于溶月液中的序反應(yīng):aA損(a比q)+bB娛(a匪q)=gG(逐aq)+dD(鍋aq)pθ=1卻00肥kP占a光;Cθ=1另mo岸ld淹m-3純固錦體、哪純液裹體不緩的濃啊度不邁列入叔表達(dá)昂式。說(shuō)明:⑴kθ只是溫跳度的函似數(shù),溫度一于定,kθ為一愁常數(shù),不隨施濃度碧或壓羅力而企變。⑵kθ表達(dá)式,與化學(xué)狹方程式座的書(shū)寫(xiě)憂方式有四關(guān)①N2+3溉H2=2袍NH3岔;k1θ②堂N2+矛H2=貍NH3停;k2θ③乘2N昌H3=N2+3教H2;k3θk1θ=｛k2θ｝2=⑶多重平釘衡規(guī)則反應(yīng)限（3）＝反裙應(yīng)（1）+反應(yīng)鋪（2）;k3θ=k1θ.k2θ反應(yīng)澇（3）＝反干應(yīng)（1）－刊反應(yīng)哄（2）;k3θ=k1θ/k2θ44、在一定淋溫度下斃，某反它應(yīng)的標(biāo)侵準(zhǔn)平衡忽常數(shù)kθ的數(shù)即值（且）A、恒財(cái)為常街?jǐn)?shù)，倒并與菠反應(yīng)呢方程泄式的送寫(xiě)法側(cè)有關(guān)宗；B、由這反應(yīng)蜘方程缺式的閉寫(xiě)法爛有關(guān)峰；C隨平衡隆濃度和浸平衡壓暈力而定訪；D、由加槽入反應(yīng)鄭物的量決而定。答：A答：劍在一京定溫毅度下殺，對(duì)專于一睜個(gè)確戲定的廣反應(yīng)直，其癢標(biāo)準(zhǔn)戒平衡卷常數(shù)kθ為定筑值，嫁但若槍該反倦應(yīng)化番學(xué)計(jì)暢量系疾數(shù)改懸變，斜其值勵(lì)也隨庭著改獻(xiàn)變。69戀.一密閉闊容器中茅，有A、B、C三種氣嚼體建立依了化學(xué)光平衡，渠它們的絲式反應(yīng)是A（g）+B（g）—→C（g），相同拋溫度陳下，廢體積士縮小2/3，則平連衡常數(shù)Kθ為原來(lái)亭的：__收__闊__議__釋__。A.館3倍B.籠2倍C.嘴9倍D.不變66.某溫度衰時(shí)反應(yīng)H2(g丑)+香Cl2(g功)=賺2H功Cl2(g)的K1θ=4快×1柄0-2，則搜反應(yīng)HC莊l2(g)咽=1/2H2(g膏)+1/2Cl2(g港)的K2θ為_(kāi)__源___伴_(kāi)__事_。A.鍋2跑5B.炊5C.德4×1吧0-2D.控2×臘10-171蛾.已知:(耳1)凍C(s)+CO2(圖g)=2C插O(g),K1θ(2)策CO(地g)+姐Cl2(g蓄)=幻玉CO稍Cl2(g)別,K2θ則反杯應(yīng)2C插OC吼l2(g年)=郊C(美s)孫+C秒O2(g)除+2C超l2(g闖)的平衡慚常數(shù)為:A.心K1θ·(K2θ)2B.雙(K1θ)2·K2θC.長(zhǎng)1/效K1θ·(K2θ)2D.網(wǎng)1號(hào)/(灑K1θ)2·K2θ3.溫度顧對(duì)平弱衡常旬?dāng)?shù)的鐮影響:對(duì)于牌吸熱已反應(yīng)賄：△H>0碗,隨溫劑度升梅高,平衡樣常數(shù)崇增大.即T↑,kθ↑對(duì)于放潔熱反應(yīng)手：△H<饑0,隨溫滲度升尖高,平衡帝常數(shù)誤減少.即T↑,kθ↓56.某反令應(yīng)的ΔHθ<0，某kθ與溫度T的關(guān)肅系符及合(妖B會(huì)).。A.深kθ與T無(wú)關(guān)系B.壩T升高，kθ變小C.郵T升高飲，kθ變大D.不確定73壩.反應(yīng)H2g+I2（g）＝2HI（g），宮在350oC時(shí)濃度斥平衡常筍數(shù)Kc=66蓬.9；448oC時(shí)濃矮度平園衡常積數(shù)KC=50駁.0。由此判君斷下列踢說(shuō)法正取確的是摸：A。該反義應(yīng)的正鉤反應(yīng)是糠吸熱反糕應(yīng)B。該反乳應(yīng)的逆任反應(yīng)是兔放熱反天應(yīng)C。該判反應(yīng)稍的正閘反應(yīng)擁是放鳥(niǎo)熱反畢應(yīng)D。溫度碑對(duì)該反毒應(yīng)沒(méi)有嬌影響4.平衡的庸有關(guān)計(jì)少算已知初合始濃度醉和轉(zhuǎn)化亡率,通過(guò)化格學(xué)平衡挺可求平毫衡常數(shù);或已知耳平衡常蹲和數(shù)初淘始濃度,通過(guò)尖化學(xué)嚷平衡歉可求鍵平衡霞濃度演和轉(zhuǎn)伴化率.例:5.在溫絞度和弟壓強(qiáng)殿不變析的情掀況下,慣1d召m3NO2在高再溫時(shí)庫(kù)按2N歉O2（g）＝O2（g）+2抗NO（g）分解,達(dá)到平中衡時(shí),體積變?yōu)?.2碌dm3,此時(shí),屑NO泳2的轉(zhuǎn)化剩率為:A.輩10雪%紡;世B.悔20卷%C.斯40虜%;D.5加0%提示:設(shè)反停應(yīng)前矮的總即摩爾捆數(shù)為n1,平衡時(shí)低的總摩寬爾數(shù)為n2,則;2N去O2（g）=O殊2（g）+2憤NO（g）平衡百摩爾尊數(shù):攜n1-2倒x蘿x怕2xn2=（n1-2蝦x）+x+濕2x=狗n1+x青=1臺(tái).2團(tuán)n1;x悉=0佩.2艇n1;例:6.在一死定溫變度下,將1.0圍mol贏N2剖O4（g）放入磁一密閉樣容器中,當(dāng)反應(yīng)N2時(shí)O4（g）＝2N就O2（g）達(dá)到扒平衡時(shí),容器內(nèi)螞有0.完8m辛ol構(gòu)N協(xié)O2（g）,氣體變總壓睜力為10化0.錢0k馬Pa準(zhǔn),則該反市應(yīng)的K為:（A）0.7息6（B）1.腫3（C）0.6呼7（D）4.0提示：N2壟O4（g）=榜2種NO炊2（g）平衡換時(shí)物缺質(zhì)的徹量/m秘ol濱0詳.6烏0.德8平衡時(shí)摸的摩爾勁分?jǐn)?shù)x0.朋6/拿1.勢(shì)4容0.克8/謊1.壺4平衡分樸壓為：0.它6/姨1.謀4背×P總=4必2.薪86kP異a;她0.率8/1槳.4尋×P總=5仙7.異14kPa38、在一定脾溫度下絕，反應(yīng)2C警O（g）+亞O2（g）=2耍CO2（g）的Kp與Kc之間保的關(guān)雕系正棒確的限是（攤）A、Kp=Kc；B、Kp=Kc×（RT）；C、Kp=Kc/（RT）；D、Kp=1/業(yè)Kc。答：C4.化學(xué)談平衡次的移罷動(dòng):因條件夾的改變肥使化學(xué)宅反應(yīng)從帶原來(lái)的著平衡狀讓?xiě)B(tài)轉(zhuǎn)變畝到新的鄙平衡狀繼態(tài)的過(guò)術(shù)程叫化行學(xué)平衡扶的移動(dòng)挨。(1)呂.查德錘里原因理:假如改糊變平衡疤系統(tǒng)的屑條件之鑒一,如濃去度、秘壓力檔或溫霉度,平衡就向能減弱這江個(gè)改變臺(tái)的方向功移動(dòng)。即①濃度呈對(duì)化叉學(xué)平瀉衡的莫影響:在其鎮(zhèn)他條珍件不狹變的慕情況脈下,增大反拐應(yīng)物的簡(jiǎn)濃度或漁減少生摧成物的奔濃度,都可以簡(jiǎn)使平衡政向正反攤應(yīng)的方極向移動(dòng);增大生捉成物的油濃度或油減少反擠應(yīng)物的勞濃度,都可洽以使信平衡蔑向逆風(fēng)反應(yīng)級(jí)的方蛋向移賞動(dòng)。②壓力對(duì)速化學(xué)平享衡的影揪響:在其他蒜條件不分變的情圍況下,增大壓緣瑞力會(huì)使肯化學(xué)平劣衡向著估氣體體容積（分廁子數(shù)