注冊(cè)通用設(shè)備工程師基礎(chǔ)考試普通化學(xué)附帶習(xí)題及答案三

q

﹤0放熱；

q

﹥0吸熱。單位：kJmol－1

第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式1.反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱叫

做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。以符號(hào)q表示

.2.熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě):例:C(s)+O2(g)=CO2(g);

q=－393.5kJmol－1氣態(tài)：g液態(tài)：ι固態(tài)：s溶液：aq3、等容反應(yīng)熱（qV）：等容，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱。U

＝qV

，即反應(yīng)中系統(tǒng)內(nèi)能的變化量（u

）在數(shù)值上等于等

容熱效應(yīng)qV

。4、焓（H）熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，定義式：H

≡

U

＋

pV5、等壓反應(yīng)熱（qp）：等壓，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱。H

=qp

，即反應(yīng)的焓變△H在數(shù)值上等于其等壓熱效應(yīng)。若反應(yīng)在等壓條件下，可用反應(yīng)的焓變△H表示反應(yīng)熱效應(yīng)。H

﹤0

放熱；H

﹥0

吸熱。6、反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計(jì)算（1）蓋斯定律：在恒容或恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。推論：熱化學(xué)方程式相加減，相應(yīng)的反應(yīng)熱隨之相加減

反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）±反應(yīng)（2）則△H

3

=

△H1±△H2例（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);

△H

1=－393.5kJmol－1(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

△H

2=-283.0

kJmol－1（3）C(s)

+1/2O2(g)=

CO(g)反應(yīng)（1）－反應(yīng)（2）=反應(yīng)（3）故△H

=3H1－H

2＝〔（－393.5）－（-283.0）〕

＝－110.5kJmol－1注意:1）方程式乘以系數(shù),相應(yīng)反應(yīng)熱也應(yīng)乘以該系數(shù).如反應(yīng):（3）＝2反應(yīng)（1）±3反應(yīng)（2）則△Hm3=

2△Hm1±

3△HmC(s)+O2(g)=CO2(g);△H

=－393.5kJmol－12C(s)

+

2O2(g)=2CO2(g);

△H

=－787kJmol－12）正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。如，CO2(g)

=

C(s)+O2(g);

△H

=＋393.5kJmol－1（

）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變2

rH

mθ的計(jì)算1)

標(biāo)準(zhǔn)條件對(duì)于不同狀態(tài)的物質(zhì),其標(biāo)準(zhǔn)的含義不同：氣態(tài)物質(zhì):指氣體混合物中,各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力Pθ。Pθ=100kPa溶液中水合離子或水合分子：指水合離子或水合分子的有效濃度為標(biāo)準(zhǔn)濃度Cθ。Cθ=1

mol.dm-3液體或固體：指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體或純固體。2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：反應(yīng)中的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下稱該反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。以“θ”表示。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（3)

fH

mθ

）：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)量（1mol）的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變稱該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。單位kJmol－1規(guī)定：指定單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零?！鱢H

mθ(單質(zhì)，298.15K)=0，如，

△fH

mθ(H2，g，298.15K)=0；△fH

mθ(Zn，s，298.15K)=0【例3－48】已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(ι)

，

△rH

mθ

＝－570

kJmol－1，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（

）kJmol－1A、－570

C、570B、－280

D、280θ(B,298.15K)｝r

Hmθ(298.15K)=

｛g△fHm(G,298.15K)+dθf(wàn)Hmθ(D,298.15K)｝-

｛af

Hmθ(A,298.15K)+bfHm任一反應(yīng):aA

+bB

=

gG

+dD(4)

反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算單位：

kJmol－1

ΔrHm(T)≈ΔrHm(298.15K)

11【例3－49】已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力和298.15K時(shí)

CO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-

110.4KJmol-1和-241.7KJmol-1，求生產(chǎn)水

煤氣反應(yīng)的C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變

為

（

）KJmol-1B.+131.3

D.+352.1答：B二,化學(xué)反應(yīng)速率1.

化學(xué)反應(yīng)速率的表示dc(B)

dt?1υ

=

vBνB:B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值單位:moldm-3

s-1對(duì)于反應(yīng)：

aA

+

bB

=

gG

+

dD

1dc(A)1dc(B)1dc(D)1dc(G)

a

at

b

at

d

dt

g

dtυ

=

?

=

?例：N2+3H2

=

2NH31dc(NH3)2dt1dc(H2)3dtdc(N2)

dt=

+,單位mol.dm.s平均反應(yīng)速率2

+2?3?1υ

υ23

N（g）3H（g）=2NH3(g)υN2：H2：NH3

=1：：Δci

Δtυ

i

=影響反應(yīng)速率的因素：

化反應(yīng)物濃度(壓力)、溫度、催化劑。2.濃度的影響和反應(yīng)級(jí)數(shù)濃度影響:增加反應(yīng)物或減少生成物的濃度,反應(yīng)速率加大。(1)質(zhì)量作用定律：在一定溫度下，對(duì)于元反

應(yīng)（即一步完成的反應(yīng)，又稱基元反應(yīng)或簡(jiǎn)

單反應(yīng)），反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（以反應(yīng)

方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)）的

乘積成正比。(2)速率方程元反應(yīng)：

aA

+

bB

=

gG

+

dD速率方程：υ=κ｛c(A)｝a｛c(B)｝bκ:速率常數(shù)，表示反應(yīng)物均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率。κ

大小取決于反應(yīng)物性質(zhì)、溫度及催化劑，

與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。n=a+b:稱反應(yīng)級(jí)數(shù)；（3）非元反應(yīng)：（即兩個(gè)或兩個(gè)以上元反應(yīng)構(gòu)成）：aA

+bB=gG

+dD速率方程式：υ=κ｛c(A)｝x｛c(B)｝y反應(yīng)級(jí)數(shù):

n=x

+

yx

、y反應(yīng)級(jí)數(shù)，由試驗(yàn)來(lái)確定。注意：在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)速率方程式時(shí)，反應(yīng)中液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)的濃度作為常數(shù)“1”。Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢＢ.

Ｖ＝k｛ＣＡ｝２｛ＣB｝Ｃ.Ｖ＝k｛

ＣＡ｝{CB}2

D.

V=k{CA}2{CB}270.反應(yīng)2H2+2NO—→2H2O+N2的速率方程為V=k{C（H2）}{C（NO）}2，則此反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為

____________。A.4B.3C.2

D.1

例題54.對(duì)于反應(yīng)Ａ＋Ｂ→Ｃ而言，當(dāng)Ｂ的濃度保持不

變，Ａ的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反應(yīng)速率

增加到兩倍；當(dāng)Ａ的濃度保持不變，Ｂ的起始濃

度增加到兩倍時(shí)，起始反應(yīng)速率增加到四倍，則

該反應(yīng)的速率方程式為_(kāi)__________。lnk

=

?

+lnz2．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響體現(xiàn)在反應(yīng)速率常數(shù)上阿侖尼烏斯公式：Z:指前因子；Ea:活化能(1)溫度升高（T↑);速率常數(shù)升高k↑（k正↑，k

逆↑）;

反應(yīng)速率υ↑。

溫度每增加10oC，

υ或k增大2－3倍。(2)

活化能越低Ea↓，速率常數(shù)升高k↑,反應(yīng)速

率越高υ↑?

Ea

RTk

=

Ze

EaRT1.反應(yīng)C（s）+O2（g）==C倘O2（g）,的△H<0,欲加快木正反應(yīng)迎速率,下列措振施無(wú)用旗的是（）A.增大O2的分停壓;B.升溫;C.使用催添化劑;D.增加C碳的濃酒度.6.下列關(guān)緒于化學(xué)駐反應(yīng)速列率常數(shù)烘κ的說(shuō)護(hù)法正確南的是：（A）κ值哀較大痕的反糞應(yīng)，摸其反堤應(yīng)速耍率在濃任何漿條件迎下都大細(xì)；（B）通常趴一個(gè)反普應(yīng)的溫購(gòu)度越高競(jìng)，其κ滅值越大梨；（C）一個(gè)紫反應(yīng)的執(zhí)κ值大料小與反瞞應(yīng)物的單性質(zhì)無(wú)維關(guān)；（D）通筍常一覆個(gè)反肉應(yīng)的干濃度貪越大峽，其段κ值偏越大冊(cè)。3．活棄化能與摩催化劑（1）活化分為子：具薪有足夠炊能量，禮能發(fā)生霞反應(yīng)的貿(mào)分子。（1）袖活化能膝：活化恨分子外的平深均能翅量與量反應(yīng)齡物分滅子平均能量加之差。即反逃應(yīng)發(fā)或生所災(zāi)必須驕的最優(yōu)低能觀量。Ea(扮正)－Ea奔(逆)勤≈△H（2猜）催忽化劑阿：改變反豎應(yīng)歷程歌，降低反輔應(yīng)活化要能，加快反怠應(yīng)速讓率。尖而本感身組超成、冤質(zhì)量閘及化氧學(xué)性算質(zhì)在徐反應(yīng)前后按保持不溜變。4．召?gòu)幕钆鸦盅a(bǔ)子、貍活化叨能的刮觀點(diǎn)對(duì)解釋茶加快她反應(yīng)勒速率栗的方法殿：活化分男子總數(shù)找＝分子擋總數(shù)×旋活化分吵子數(shù)%（1）屑增大濃賀度：活化狼分子禮％一扣定，濃度悠增大，增加單位膚體積內(nèi)分子她總數(shù)，增棄加活餅化分爛子總薦數(shù)，堪從而姐加快可反應(yīng)火速率差。（2）俊升高溫晴度：分子總壺?cái)?shù)不變撤，升高警溫度使推更多分沫子獲得歷能量而成匪為活化但分子，活化莫分子銳百分犬?dāng)?shù)顯驚著增懶加，增加喚活化分子總宅數(shù)，成從而終加快軍反應(yīng)暈速率春。（3）嗽催化劑恐：降低慨反應(yīng)模的活群化能，使規(guī)更多喇分子因成為雀活化呈分子，活化分癢子％顯傲著增加，增硬加活稱化分療子總廣數(shù)，戴從而趴加快沈反應(yīng)速?zèng)r率。種(υ鳥(niǎo)正↑υ逆諸↑，藏催化某劑不喬能使蛙平衡喂發(fā)生庭移動(dòng)霉)66幅.催化劑簽加快反累應(yīng)進(jìn)行輔的原因活在于它娃（）Ａ．漂提高劉反應(yīng)茅活化你能;Ｂ．降鏟低反應(yīng)窗活化能;Ｃ．使肌平衡發(fā)扣生移動(dòng);Ｄ．著提高微反應(yīng)睡分子相總數(shù).67．升高溫幼度可以梨增加反熄應(yīng)速率斗，主要幟是因?yàn)開(kāi)__匹___裳___。Ｂ．增芳加了活凈化分子臣百Ｄ．輝使平旦衡向漫吸熱宴方Ａ．都增加閑了分亡子總桿數(shù)分?jǐn)?shù)Ｃ．沃降低并了反我應(yīng)的罩活化封能向移行動(dòng)三、潔化學(xué)頭反應(yīng)槐方向侍判斷1、熵喇及反付應(yīng)的防熵變（1）熵您：是系冰統(tǒng)內(nèi)虎物質(zhì)努微觀揉粒子負(fù)的混亂度(或無(wú)序陪度)的量忠度.符號(hào)S.熵是瞇狀態(tài)最函數(shù)龜。熵值攜越大,系統(tǒng)混筍亂度越邁大。（2）熱力根學(xué)第三無(wú)定律:在絕對(duì)節(jié)零度時(shí),一切郊純物質(zhì)的址完美晶朗體的熵脹值為零,即S(0陽(yáng)K)=內(nèi)0.（3)物質(zhì)盆的標(biāo)姓準(zhǔn)摩統(tǒng)爾熵：?jiǎn)挝恍l(wèi)物質(zhì)量脂的純物質(zhì)在標(biāo)仍準(zhǔn)狀態(tài)泊下的規(guī)亞定熵叫趕做該物蒸質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩疤爾熵他，以Sθm表示泥。單勿位J.m缺ol-1.K-1.(2作.4護(hù)b)ΔrSm=gSm(G,壇s)羞+dSm(D離,切g(shù))群–aSm(A師,古l)蛋–bSm(B獅,蔬aq足)ΔrSm(T)≈ΔrSm(2鞭98.然15測(cè)K)(6)反應(yīng)標(biāo)單準(zhǔn)摩爾孕熵變?chǔ)S?m的計(jì)唯算任一競(jìng)反應(yīng)齊:aA+bB=gG+dD2、吉布高斯函數(shù)素變及反研應(yīng)方向(自發(fā)膀性)的判橋斷（1）吉布本斯函數(shù)仇：G=H–TS,為一復(fù)寺合狀態(tài)函展數(shù)（2）吉布鏡斯函數(shù)聽(tīng)變：ΔG=ΔH–TΔS（3）反應(yīng)愿方向(自發(fā)性)的判胞斷：ΔG＜0反應(yīng)正竊向自發(fā);ΔG=0平衡粘狀態(tài);ΔG＞0反應(yīng)逆辱向自發(fā)美，正向饑非自發(fā)橫。考慮ΔH和ΔS兩個(gè)因寸素的影浙響,分為停四種難情況:1)ΔH＜0，ΔS＞0；ΔG＜0正向自瓜發(fā)2)ΔH＞0，ΔS＜0；ΔG＞0正向非折自發(fā)3)ΔH＞0，ΔS＞0；升褲高至吹某溫弄度時(shí)假ΔG由正蒸值變?yōu)樨?fù)爸值，高怨溫有利奧于正向?qū)幾园l(fā)4)ΔH＜0，ΔS＜0；降低他至某溫閉度時(shí)ΔG由正棗值變?yōu)闁|負(fù)值仙，低掌溫有趕利于娘正向襯自發(fā)（4）反暫應(yīng)自然發(fā)進(jìn)成行的神臨界加溫度算為：ΔHΔSTc=例：化學(xué)燃反應(yīng)精低溫低自發(fā)沉，高文溫非喊自發(fā)迫（）1)ΔH＜0，ΔS＞02)ΔH＞0，ΔS＜03)ΔH＞0，ΔS＞04)ΔH＜0，ΔS＜0四．化礦學(xué)平衡1．蹄化學(xué)圖平衡驕的特尼征：（1熱）υ正＝υ逆即正暮、逆科兩方癥向反他應(yīng)速齊率相嗓等時(shí)千,系統(tǒng)達(dá)座到平衡偶狀態(tài)。（2杠）生擠成物澡和反筍應(yīng)物繁的濃度（普或壓力霸）不再槳發(fā)生變化限（恒定剝）。(3）顏化學(xué)平朵衡是有條列件的持、相書(shū)對(duì)的克、暫滅時(shí)的動(dòng)態(tài)平衡。菌條件改淺變,平斤衡會(huì)發(fā)層生移動(dòng)退。2.標(biāo)準(zhǔn)絮平衡交常數(shù)茶kθ(1偉)試盈驗(yàn)證早明：附生成悔物相樂(lè)對(duì)濃予度（骨或相琴對(duì)壓力）停以計(jì)勞量系牌數(shù)為情指數(shù)窮的的內(nèi)乘積吃與反持應(yīng)物相對(duì)綢濃度（歲或相對(duì)沒(méi)壓力）柴以計(jì)量派系數(shù)為指數(shù)議的的乘市積的比駁值為一旁常數(shù)，秩此常數(shù)稱年為該運(yùn)反應(yīng)伐在該制溫度隆下的桿標(biāo)準(zhǔn)國(guó)平衡裕常數(shù)，逗以kθ表示容。k={p(G)/p}{p(D)/P}{p(A)/p}絹{p(B)/p}k={ceq(G)/Cθ}{Ceq(D)/Cθ}d{c(A)/C}學(xué){C(B)/C}(2桶)kθ的表達(dá)哀式對(duì)于氣們體反應(yīng)返：aA英(g披)+bB吳(g)筋=gG藏(g)+dD椅(g)對(duì)于溶由液中的羊反應(yīng):aA語(yǔ)(a弓q)+bB腫(aq稍)=g悼G(a洞q)+dD織(aq歪)pθ=10由0kP誕a;Cθ=1m騎old蕩m-3純固攪體、牢純液話體不每的濃梳度不流列入罩表達(dá)雪式。geqθaeqθbθeqθgeqθdeqθaeqθbθ1.下列添反應(yīng)倍的平籃衡常慣數(shù)可動(dòng)用pθ/PH2表示的踢。A.H2(g)槐+S(綿g)=成H2S(g侵);B.H2(g薪)+錄S(岔s)毫=H2S(距g)轎;C.H2(g魯)+槽S(蹲s)界=H2S(L息);D.H2(L夜)+銜S(沙s)澡=H2S(s致);答：碗C{Cg}慚.{CD}{CA}梯.{CB}{Pg}真.{PD}{PA}壤.{PB};gdabgdab分壓平遵衡常數(shù)統(tǒng)，Kp=Kp=Kc(RT)ΔnΔn=(g+d)?(a+b)濃度儀平衡迷常數(shù)檢，Kc=對(duì)于刊反應(yīng)伏，a姐A+bB=gG+dD38、在一輔定溫?fù)味认陆?，反?zhí)應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO紀(jì)2（g）的Kp與Kc之間嚼的關(guān)顏系正承確的是蜜（）A、Kp嘩=K渡c；B、Kp=凳Kc×（RT）；C、Kp喜=K裙c/（RT）；D、Kp蕉=1鵝/K毒c。答：CKcRT;222===即：K縣p=KcRT[c(CO2)]2[c(O2)RT].朗[c(CO)][c(CO2)RT]2[c(O2)RT].課[c(CO)RT][p(CO2)]2[p(O2)]脂.[p(CO)]Kp=說(shuō)明:⑴kθ只是楚溫度顆的函掀數(shù),溫度一錦定,kθ為一常數(shù),扁不隨濃身度或壓犯力而變季。⑵kθ表達(dá)赴式,炮與化喬學(xué)方報(bào)程式冊(cè)的書(shū)業(yè)寫(xiě)方邀式有關(guān)①N2+3H2=2NH3;k1θ②N2+H2=NH3;k2θ③2N筋H3=N2+3H2;k3θk1θ=｛毅k2θ｝2=12321Kθ3⑶多重平分衡規(guī)則反應(yīng)（蠅3）＝納反應(yīng)（育1）+掉反應(yīng)（孕2）;k3θ=k1θ.k2θ反應(yīng)只（3色）＝到反應(yīng)持（1平）－題反應(yīng)酬（2臣）;k3θ=k1θ/k2θ1/69約.一雷密閉獲容器縫中，莫有A見(jiàn)、B池、C池三種葬氣體浴建立掩了化讀學(xué)平衡懇，它償們的恒反應(yīng)很是A（g）+B（g）—→C（g腔），相同忘溫度運(yùn)下，短體積多縮小子2/濁3，則平兆衡常咱數(shù)Kθ為原免來(lái)的越：_潤(rùn)__由__撥__泛__早_。A.備3倍B.2狼倍C.陷9倍D.崗不變H2(g判)+窮Cl2(g徑)=鼠2H劣Cl2(g)的66妄.某溫度時(shí)反應(yīng)K1θ=4征×1破0-2，則范反應(yīng)HC均l2(g磁)=1/2H2(g)懶+2Cl2(g)的K2θ為_(kāi)__合___恐___撈_。A.25B.5C.4×闖10-2D.2欄×10-171.極已知:(1炊)C(s)+CO2(竹g)=2C擺O(g),K1θ(2即)C伯O(捐g)捷+C狹l2(g續(xù))=五CO籍Cl2(g)豈,K2θ則反應(yīng)2CO刃Cl2(g)漫=C(團(tuán)s)+端CO2(g)舅+2C筒l2(g朗)的平衡常數(shù)為:A.K1θ·(K2θ)2C.抓1/K1θ·(K2θ)2B.(K1θ)2·K2θD.1/守(K1θ)2·K2θlnK=?Δrm?ΔrmrmΔS+3.溫?zé)挾葘?duì)平圍衡常數(shù)男的影響餃:對(duì)于吸貫熱反應(yīng)努：△H>畜0,隨弱溫度升景高,平陣衡常數(shù)咱增大.李即T↑獲,kθ↑對(duì)于放雙熱反應(yīng)院：△H鳴<0弄,隨溫跟度升妄高,述平衡慮常數(shù)飽減少達(dá).即祖T↑梳,kθ↓HRTRGRTθθθθ=73漸.反應(yīng)H2g+I2（g）＝2HI（g），在35固0oC時(shí)濃度平衡常數(shù)Kc=建66.坊9；44血8oC時(shí)濃猜度平忽衡常關(guān)數(shù)KC=50額.0。由此判噸斷下列祝說(shuō)法正婚確的是女：A。該反只應(yīng)的正午反應(yīng)是既吸熱反諷應(yīng)B。該澇反應(yīng)脈的逆碗反應(yīng)語(yǔ)是放塌熱反草應(yīng)C。該僵反應(yīng)煙的正遼反應(yīng)墨是放贏熱反酷應(yīng)D。溫歸度對(duì)險(xiǎn)該反莖應(yīng)沒(méi)納有影休響4.平衡備的有憤關(guān)計(jì)史算已知初條始濃度碰和轉(zhuǎn)化啄率,通過(guò)化抽學(xué)平衡逝可求平毀衡常數(shù);或已知延平衡常艷和數(shù)初他始濃度,通過(guò)邊化學(xué)乓平衡檔可求慣平衡濃度和體轉(zhuǎn)化率.某反硬應(yīng)物原起始鍬濃度改－某傍反浩應(yīng)物紅平衡晶濃度某反嚴(yán)應(yīng)物耐的起重始濃雅度＝某反應(yīng)逼物已轉(zhuǎn)壞化的量反應(yīng)母物起別始時(shí)辜的量×100助％×10滴0％轉(zhuǎn)化率α＝α=×100妙%=例:5.在溫文度和拼壓強(qiáng)巷不變及的情君況下,1dm3NO2在高氏溫時(shí)浩按2NO嘩2（g）＝O2（g）+2NO（g）分解,達(dá)到平旗衡時(shí),體積變?yōu)?.2糟dm3,此時(shí),NO紫2的轉(zhuǎn)范化率畢為:A.職10鞏%;B.彼20間%C.4賀0%;D.5賽0%提示:設(shè)反貨應(yīng)前津的總園摩爾觸數(shù)為n1脈,平衡時(shí)于的總摩捉爾數(shù)為n2,則;2N只O2（g）=O2（g）+2NO（g）平衡摩棚爾數(shù):n1-2拌xx2xn2=（n1-2欲x）+x+膝2x=n1+x=哪1.2贈(zèng)n1;x婚=0墓.2碼n1;×100公%=40%2×0.2n1n12xn1n2n1V2V2==1.2堂;n2=1.2n1K=例:6.在一定繞溫度下,將1.0按molN2椒O4（g）放漫入一盜密閉困容器提中,當(dāng)反應(yīng)N2O助4（g）＝2N軍O2（g）達(dá)蚊到平輪衡時(shí),容器內(nèi)資有0.8彼molNO球2（g）,氣體擁總壓僑力為10唱0.貞0k擦Pa剝,則該拳反應(yīng)幻玉的Kθ為:（A）0.暢76（C）0.6筒7（B）1.坦3（D）4.0=提示區(qū)：平衡教時(shí)物卵質(zhì)的訪量/m珍olN2堪O4（g）0.62NO柳2（g）0.8平衡青時(shí)的銳摩爾披分?jǐn)?shù)x0.濤6/戒1.幅40.8柄/1.川4平衡社分壓親為：0.6菌/1.舟4×P總=4靈2.榴86kP繼a;0.侮8/侄1.繡4×P總=5突7.努14kP擦a(5循7.來(lái)14俱/1登00管)242.請(qǐng)86/很100=0.7蜻6=θ(PNO2/Pθ)2PN2O4/Pθ4.暴化學(xué)友平衡漫的移濟(jì)動(dòng):因條啦件的需改變清使化快學(xué)反壯應(yīng)從原來(lái)患的平禁衡狀滾態(tài)轉(zhuǎn)斷變到悔新的膜平衡查狀態(tài)變的過(guò)忍程叫化學(xué)濟(jì)平衡既的移洞動(dòng)。(1兵)呂惱.查替德里耐原理皺:假蛛如改中變平忙衡系別統(tǒng)的攏條件稀之一,聞如濃冠度、竄壓力棕或溫屑度,泉平衡羅就向能減弱這華個(gè)改變幟的方雀向移寧動(dòng)。即①濃度盛對(duì)化學(xué)幅平衡的悲影響:在其百他條炮件不紡變的情況辰下,增大險(xiǎn)反應(yīng)逃物的慶濃度嫁或減態(tài)少生槳成物勾的濃度,都可以遣使平衡盞向正反磚應(yīng)的方嬸向移動(dòng)聲;增大生成焦物的鴿濃度洽或減潮少反狗應(yīng)物柴的濃雷度,惜都可嚷以使平衡址向逆供反應(yīng)癢的方儲(chǔ)向移旬動(dòng)。②壓聽(tīng)力對(duì)新化學(xué)短平衡警的影顏?lái)?食在其堡他條榜件不合變的午情況非下,增大壓具力會(huì)使宰化學(xué)平術(shù)衡向著龍氣體體新積（分筍子數(shù)）減小枕的方爭(zhēng)向移蹄動(dòng);減小準(zhǔn)壓力旗,會(huì)雙使平蜘衡向伙著氣序體體積增大煩的方向察移動(dòng)。③溫度叉對(duì)化學(xué)補(bǔ)平衡的撓影響:權(quán)在其他黃條件不茂變的情去況下,升高溫崇度,會(huì)使蠶化學(xué)平挑衡向著吸唯熱反應(yīng)衰的方向諸移動(dòng);降低脂溫度,會(huì)使化兩學(xué)平衡向著放宋熱反應(yīng)是的方向虎移動(dòng)。注意尿:催化罩