鹽類的水解習(xí)題解析

高二化學(xué)教學(xué)資料專題二鹽類水解[知識關(guān)鍵點]一、鹽類水解概念：1、概念:在溶液中鹽離子跟水所電離出來H+或OH－生成弱電解質(zhì)反應(yīng)。2、實質(zhì)：鹽電離出離子（弱堿陽離子、弱酸陰離子）使水電離平衡正向移動，促進水電離。3、特點：可逆、微弱、吸熱。二、各種鹽水解情況：強酸弱堿鹽——水解，溶液呈酸性，pH＜7強堿弱酸鹽——水解，溶液呈堿性，pH＞7強酸強堿鹽——水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱堿鹽——水解程度大，溶液酸堿性看弱酸弱堿相對強弱。熟記口決：誰弱誰水解，誰強呈誰性。有弱才水解無弱不水解兩強不水解，溶液呈中性?；蛘l弱誰水解都弱都水解兩弱雙水解，溶液待分析。誰強顯誰性三、鹽類水解離子方程式書寫：1、只有弱酸根離子或弱堿根離子才能水解。2、水解是可逆反應(yīng)，要用“”，而不用“==”3、通常情況下，水解反應(yīng)程度較小，不會生成沉淀和氣體，不寫“↓”和“↑”。4、多元弱酸根離子，它水解是分步進行，第一步水解趨勢遠大于第二步水解，所以在書寫離子方程式時通常只寫第一步。四、影響鹽類水解原因：1、內(nèi)因：鹽本性決定，如：酸性越弱酸根離子，水解程度越大。比如在相同條件下，溶液pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO32、外因：①溫度：溫度越高，水解程度越大②酸堿性：改變?nèi)芤簆H值，能夠抑制或促進水解。比如在FeCl３溶液中加酸會抑制水解。③濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度越大。五、需要考慮鹽類水解幾個情況：比如相同濃度①NH4Cl、②Na2CO3、③KOH、④H2SO4、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六種物質(zhì)溶液，它們pH值大小是③>②>⑥>⑤>①>④。2、分析鹽溶液中離子種類和比較鹽溶液中離子濃度大小時要考慮此鹽是否水解。比如在Na2CO3溶液中因為水解,它所含離子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中離子濃度由大到小次序為:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]，而且[Na+]>2[CO32-]3、配制或貯存一些鹽溶液時，要考慮鹽水解：比如，配制FeCl3溶液時加少許鹽酸，配制CuSO4溶液時加少許H2SO4都是為了預(yù)防Fe3+、Cu2+水解。4、判斷溶液中離子能否大量共存時要考慮水解：比如，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能發(fā)生“雙水解”而不能大量共存。5、制取一些鹽無水晶體時要考慮鹽水解：比如,不能用蒸干溶液方法制取FeCl3和AlCl3晶體，就是因為Fe3+和Al3+水解緣故，但可在氯化氫氣氛中取得。6、判斷強酸與弱堿或者強堿與弱酸中和后溶液酸堿性時要考慮水解：比如，CH3COOH和NaOH等物質(zhì)量反應(yīng)后溶液pH值>7。[例題解析]例１：物質(zhì)量濃度相等以下溶液，pH值由大到小次序是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC．NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3D．Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl評析：本題屬于對鹽類水解知識簡單應(yīng)用能力考查。對于鹽溶液酸堿性強弱次序選擇題,能夠依照鹽類水解規(guī)律將各溶液pH值由大到小次序排列,然后與各選項比較:Na2CO3水解為:CO32－+H2OHCO3－+OH－(強),HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)，所以Na2CO3具備較強堿性，pH值7。NaHCO３水解為:HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)，所以NaHCO3具備較弱堿性，pH值也7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值7。NH４Cl水解為：答案：A例２：(1996年上海)物質(zhì)量濃度相同以下溶液中，NH４+濃度最大是：（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3評析：本題考查影響鹽水解平衡移動相關(guān)原因。在所給四種銨鹽中，都存在NH４+水解平衡：NH４++H2ONH３?H2O+H+。假如銨鹽中陰離子對此平衡沒有影響，則[NH4+]應(yīng)該相同。所以比較[NH4+]大小,實際上就是分析陰離子對NH４+水解平衡影響情況。Ａ項，Cl－不水解,對平衡無影響。Ｂ項，HSO4－H++SO４２－使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制NH４+水解,使平衡向左移動，[NH4+]大于NH4Cl中[NH4+]。Ｃ項，CH3COO－能水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－產(chǎn)生OH－與H+中和，降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促進了NH4+水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中[NH4+]。Ｄ項，例３：把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最終得到固體產(chǎn)物是（） A．無水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O3評析：這是一道考查鹽類水解優(yōu)異題目。在FeCl3溶液中存在：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl－Q。升高溫度會造成平衡向右移動，促進水解；蒸發(fā)溶劑；HCl揮發(fā)。其中起決定性作用是HCl從反應(yīng)體系中脫離出來，使得逆反應(yīng)無法進行，以至于最終FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，深入加熱，F(xiàn)e(OH)3分解成Fe2O3。答案：Ｄ但值得注意是，并不是全部能水解鹽,加熱溶液時都會出現(xiàn)這種情況，如加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液,最終所得固體產(chǎn)物仍為Fe2(SO4)3。這是因為水解產(chǎn)物H2SO4在加熱時不能揮發(fā),所以當(dāng)蒸發(fā)至一定程度時,平衡會因中和反應(yīng)起主導(dǎo)作用向左移動，最終得原溶質(zhì)Fe2(SO4)3。例4．（江蘇）用pH均為2鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)量濃度氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液體積分別為Vl和V2，則Vl和V2關(guān)系正確是 （） A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2答案：A[課堂精練]一、選擇題：（每小題只有１個選項符合題意）（）1、以下各物質(zhì)投入水中，因促進水電離而使溶液呈酸性是A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl（）2、pH=6鹽酸和NH4Cl溶液，其中由水電離出來[H+]分別為xmol/L、ymol/L,二者關(guān)系為： A．x=yB．x>yC．x<yD．無法判斷（）3、將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多是： A．KClB．Na2CO3C．Mg(OH)2D．MgSO4（）4、以下敘述錯誤是：A．配制FeCl３溶液，為了抑制水解，常加鹽酸B．鹽類都能水解C．鹽類水解反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)D．鹽類水解是指組成鹽離子跟水電離出H+或OH－離子生成弱電解質(zhì)反應(yīng)（）5、在Na３PO4水溶液中存在分子和離子種類分別是：A．１和３B．２和４C．２和５D．２和６二、選擇題：（每小題有１－２題符合題意）（）6、以下溶液能跟鎂條反應(yīng)并生成氫氣是甲酸B．NaOHC．氯化銨D．碳酸鈉（）7、在氯化銨溶液中，以下關(guān)系式正確是： A．[Cl－]=[NH4+]>[H+]=[OH－]B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]D．[NH4+]=[Cl－]>[H+]>[OH－]（）8、甲酸以下性質(zhì)中，能夠證實，它是弱電解質(zhì)是：甲酸能與水以任意比互溶.1mol/L甲酸溶液pH值約為2C.10ml1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.HCOONa溶液pH值大于7（）9、以下說法錯誤是： A．強酸與鹽反應(yīng)一定得到弱酸B．pH=3酸和pH=11堿溶液混和后pH值不一定等于7C．同濃度Na2CO３溶液室溫時pH值大于60℃時pH值D．因為碳酸酸性比亞硫酸弱，所以室溫下，同濃度碳酸鈉溶液pH值大于亞硫酸鈉溶液pH值（）10、為了配制NH４+濃度與Cl－濃度比為1:1溶液，可在NH4Cl溶液中加入 A．適量鹽酸B．適量NaClC．適量NaOHD．適量氨水三、填答題：11、在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量氯化鋇溶液，所觀察到現(xiàn)象是。其原因是(以離子方程式和簡明文字說明)________________________________________________________________________________[專題訓(xùn)練]一、選擇題：（每小題只有１個選項符合題意）（）1、以下關(guān)于鹽類水解敘述正確是：A．溶液呈中性鹽一定是強酸與強堿生成鹽B．含有弱酸根鹽水溶液一定顯堿性C．鹽溶液酸堿性主要取決于形成鹽酸和堿相對強弱D．Na2SO4水溶液呈中性是因為NaOH和H2SO４電離度相同（）2、將10mL0.1mol/L氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度關(guān)系正確是A．[Cl－]>[NH4+]>[OH+]>[H+]B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]D．[H+]>[Cl－]>[NH4+]>[OH－]（）3、相同溫度、相同物質(zhì)量濃度四種溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小次序排列，正確是：A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②（）4、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，以下說法錯誤是A．CH3COOH電離作用大于CH3COONa水解作用B．CH3COOH存在抑制了CH3COONa水解C．CH3COONa存在抑制了CH3COOH電離D．CH3COONa水解作用大于CH3COOH電離作用（）5、以下每小題最終物質(zhì)是要制取，其中合理是A．Al2O3eq\o(\s\up6(鹽酸),\s\do4(－→))AlCl３溶液eq\o(\s\up6(蒸干),\s\do4(－→))AlCl３B．Cu?。龋玻樱希碈uSO４溶液冷卻結(jié)晶CuSO４·5H2OC．FeＣｌ２FeCl3ＮａＯＨ溶液Fe(OH)3eq\o(\s\up6(△),\s\do4(－→))Fe2O3D．Mg空氣中點燃MgOeq\o(\s\up6(鹽酸),\s\do4(－→))MgCl2溶液二、選擇題：（每小題有1~2項符合題意）（）6、物質(zhì)量濃度相同三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ酸性由強到弱次序是：A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX（）7、把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)pH＝7時，以下敘述正確是：A．氨氣過量B．鹽酸有剩下C．溶液中[Cl－]=[NH4+]D．氨氣和鹽酸物質(zhì)量相等（）8、若pH=3酸溶液和pH=11堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．生成了一個強酸弱堿鹽B．弱酸溶液與強堿溶液反應(yīng)C．強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)（）9、： A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱（）10、25℃時，0.1mol/LNaF溶液PH=9,則該溶液中起水解反應(yīng)F－占全部F－：A．0.01%B．0.09%C．1.0%D．無法確定三、填答題：（共３小題，共50分）11．(16分)BiCl３水解生成BiOCl：①寫出水解反應(yīng)方程式②醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎？③怎樣配制BiCl３溶液？④把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得澄清溶液，請說出可能原因。12．(15分)化合物SOCl2是一個液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可觀察到激烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO３溶液，有不溶于HNO3白色凝乳狀沉淀析出。①依照