高考化學(xué)模擬試題

高考模擬試題精編(六)【說明】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5Cu—64題號一二三總分1718192021222324得分第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包含16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著主動作用，以下做法與可連續(xù)發(fā)展宗旨相違反是()A．加大清潔能源開發(fā)利用，提升資源利用率B．推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池生產(chǎn)，滿足消費需求D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，降低污染物排放2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下敘述正確是()①標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②agNO2、N2O4混合物含有氮原子數(shù)目為aNA/46③電解精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量降低64g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA④1L0.2mol·L－1MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－個數(shù)共為0.6NA⑤常溫下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA⑥假如3.9gNa2O2固體中含有m個陰離子，則NA＝20A．①④B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤3．以下關(guān)于常見有機(jī)物說法中，正確是()A．汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)B．含5個碳原子有機(jī)物，分子中最多可形成5個碳碳單鍵C．等物質(zhì)量乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣質(zhì)量相等D．苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同4．CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。以下說法正確是()A．該反應(yīng)離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．與同濃度鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石反應(yīng)速率比粉末狀大C．CaCO3溶于鹽酸是因為H＋破壞了CaCO3沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D．CaCO3與適量鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))5．常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存是()A．能溶解Al2O3溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．加入KSCN顯紅色溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)6．不論以何種百分比混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀組合是()序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④7．金屬材料有著廣泛應(yīng)用。以下說法錯誤是()A．因為鋁具備強(qiáng)還原性，所以能夠經(jīng)過鋁熱反應(yīng)冶煉一些高熔點金屬B．利用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵時，鋼鐵作正極C．少許鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)離子反應(yīng)為：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．納米Fe、納米Cu化學(xué)活性都比原來增強(qiáng)，二者都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣8．以下試驗設(shè)計及其對應(yīng)離子反應(yīng)方程式正確是()A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，證實H2O2具備還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2OD．向澄清石灰水中滴加同濃度少許碳酸氫鈣溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)9．關(guān)于以下裝置圖敘述中，不正確是()A．裝置①中，d為陽極，c為陰極B．裝置②可用于搜集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并預(yù)防倒吸D．裝置④可用于干燥，并吸收多出氨氣10．X、Y、Z是短周期三種主族元素，在周期表中相對位置如圖所表示。以下說法正確是()A．原子半徑：X<Y<ZB．X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)C．X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中最多有一個強(qiáng)酸D．常溫下X、Y、Z單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)11．為提純以下物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì))，所選取除雜試劑正確但分離方法錯誤是()選項被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末(Na2CO3)H2O、CO2低溫蒸發(fā)結(jié)晶BNaCl固體(KNO3)水高溫溶解、降溫結(jié)晶C乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣D二氧化碳(二氧化硫)飽和Na2CO3溶液洗氣12.常溫下某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。以下說法正確是()A．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．溶液中可能存在c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(H＋)D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)13．如圖甲、乙是電化學(xué)試驗裝置。關(guān)于電極反應(yīng)或計算錯誤是()A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．若乙燒杯中盛有NaCl溶液，則乙中總反應(yīng)為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．若起始時乙中盛有200mLpH＝5CuSO4溶液，一段時間后溶液pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，可向溶液中加入0.6gCuO14．將一定量氨基甲酸銨固體置于某容積恒定真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不一樣溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所表示。以下說法正確是()溫度平衡濃度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2>T1，則該反應(yīng)ΔH<0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)成平衡D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化H2NCOONH4物質(zhì)量Δn(T2)＝2Δn(T1)15．分析以下各項分子式規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項分子式應(yīng)為()A．C198H146B．C196H155C．C196H146D．C198H15516．室溫下，將1.00mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積改變曲線如圖所表示。以下關(guān)于說法中不正確是()A．a(chǎn)點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．b點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d點時溶液溫度達(dá)成最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱答題欄題號12345678910111213141516答案第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、必做題(本題包含5個小題，共46分)17．(8分)小剛同學(xué)用MnO2和濃鹽酸制氯氣并設(shè)計以下試驗裝置用于制取純凈無水氯化銅?；卮痍P(guān)于問題。(1)制氯氣化學(xué)方程式為________________________，裝置B作用是______________________，裝置C作用是________________________。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________。(3)裝置E作用是_________________________________。(4)裝置A中，假如反應(yīng)產(chǎn)生氯氣體積為2.24L(標(biāo)況)，則反應(yīng)中被氧化HCl物質(zhì)量為________。(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(6)工業(yè)上可經(jīng)過電解飽和食鹽水方法制取Cl2。在電解食鹽水之前，需要提純粗鹽。為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項操作，正確操作次序是____________。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①18．(6分)多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)主要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)熱化學(xué)方程式以下：SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－12SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)ΔH＝bkJ·mol－1①反應(yīng)SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b代數(shù)式表示)。②SiO是反應(yīng)過程中中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)化學(xué)方程式為_______________________。(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不一樣溫度及不一樣n(H2)/n(SiHCl3)時，反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所表示。①X是________(填“H2”或“SiHCl3②上述反應(yīng)平衡常數(shù)K(1150℃)________K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異方法。①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖所表示，電解時陽極電極反應(yīng)式為_________________________。②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y化學(xué)式為________。19．(10分)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。(1)請寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式：__________________________________。(2)檢驗D溶液中陽離子方法是_________________________________。(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：___________________。(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一個高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。(5)工業(yè)上電解熔融B制取X時，若陽極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為33.6m320．(10分)直接排放含SO2氣體會形成酸雨，危害環(huán)境。(1)在大氣中SO2形成硫酸型酸雨有二種路徑，寫出任一路徑反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。(2)鈉堿循環(huán)法用Na2SO3溶液作為吸收液，可脫除煙氣中SO2，吸收液吸收SO2過程中，pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))改變關(guān)系以下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原了解釋_________________。(3)當(dāng)吸收液pH降至約為6時，送至電解槽中，電解槽陽極室中是稀硫酸，則HSOeq\o\al(－,3)在陽極放電電極反應(yīng)式是_____________________________；(4)若用燒堿溶液吸收SO2，①向100mL1mol·L－1NaOH溶液中不停通入一定量SO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X組成可能有四種情況，按SO2通入量由少到多出現(xiàn)先后次序分別是：Ⅰ.NaOH、Na2SO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ.________；②若要驗證白色固體X是第1種組成，依次加入試劑為________(填序號字母)．a(chǎn)．鹽酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液e．酚酞溶液(5)常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)而實現(xiàn)SO2處理。含SO2廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋溶液時其中一個反應(yīng)離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一反應(yīng)離子方程式______________。21．(10分)明礬石主要成份是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少許Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁流程以下：(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3Seq\o(=,\s\up7(高溫))2Al2O3＋9SO2，該反應(yīng)氧化劑是________。若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)熟料溶解時，反應(yīng)離子方程式為________________________。(3)母液中溶質(zhì)主要成份化學(xué)式為___________________。(4)將標(biāo)準(zhǔn)情況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol·L－1NaOH溶液中，得到一個酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小排列次序為__________________。(5)檢驗廢渣中主要成份方法是_____________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。三、選做題(本部分包含3個小題，請任選其一做答，共8分)22．[化學(xué)與技術(shù)]亞氯酸鈉(NaClO2)是一個強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2主要流程以下：(1)Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)還原劑分別是________、________(填化學(xué)式)。(2)Ⅱ中反應(yīng)離子方程式是____________。(3)A化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一個高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)量之比是_______________________。②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2含量越大，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是_________________。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋物質(zhì)量相同，從電子守恒角度解釋其原因是______________________。23．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫能存放是氫能應(yīng)用主要瓶頸，現(xiàn)在所采取或正在研究主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一個過渡元素硼氫化物儲氫材料。①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為________。②BHeq