高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)資料有哪些

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)資料有哪些高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)資料1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+<fe2+。<p="">26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件(是否要加熱)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對(duì)分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO2，O2，HCl向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對(duì)分子質(zhì)量小于29)氣體，如H2，CH4，NH32.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破?;②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)4.向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6.檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng)瓶?jī)?nèi)氣體。10.干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣)的物質(zhì)。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣)、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH3)，能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后;證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長(zhǎng)管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)氫氣的性質(zhì)和用途11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(四)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)化學(xué)怎么才能學(xué)好每天都是和其他同學(xué)一樣學(xué)習(xí)，為什么成績(jī)就是不見提高呢?還是方法不對(duì)。因?yàn)槊看慰磿际菑念^看到尾，重復(fù)在做無(wú)用功，凈挑重點(diǎn)知識(shí)看，看完還是記不住或者是記混，而尖