2019高考化學總復習第二章化學物質及其變化綜合檢測新人教版

第章化物及變綜合檢測一、選擇題本題包括12個小題，每小題4分，共分，每小題只有一個選項符合題意

1．下列說法正確的是()A．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水不可能于同一類別C．強光束通過Fe(OH)膠時發(fā)生了顯著的化學變化D．直徑為10m的粒不一定屬于膠體解析選A，對于鹽的分類可從陰、陽離子的角度進行，根據(jù)其組成的陽離子Na來看碳酸鈉屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為來看碳酸鈉屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽。選項B，雞清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都可歸為混合物。選項C，強光束通過膠體時出現(xiàn)丁達爾效應，但沒有發(fā)生化學變化。選項，膠體屬于混合物，而直徑為m的微?？赡苁羌儍粑?。答案：2．下列說法不正確的是()A為了提高生活用水的衛(wèi)生標來水廠常使用Cl和·7HO進行消毒化以改善水質B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類的角度看，混合物、散系、膠體的從屬關系如圖所示：D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質解析：能消，和FeSO反生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能凈水A正；純堿是碳酸鈉屬于鹽類B錯硫鋇雖然難溶于水，但是溶解的部分完全電離正。1

答案：3．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是4Ag＋S＋＋2HO下列說法正確的是)A．X的化式為AgSB．銀針驗毒時，空氣中氧氣失電子C．反應中Ag和HS均還原劑D．每生成1molX，反應轉移2mol電子解析：根據(jù)原子守恒X應為AgSA錯誤BO氧化劑應得電子，錯誤；C項根據(jù)化合價變化Ag作還劑錯誤。答案：4．在濃鹽酸中HAsO與SnCl反的離子方程式為3Sn＋2HAsO＋＋===2As＋＋。于該反應的法中正確的組合(①氧化劑是HAsO②還原性：Cl>As③生成molAs反應中轉移電子的物質的量為3mol④M為OH⑤SnCl是化產(chǎn)物A．①②④⑤C．①②③④

B．①③⑤D．只有①③解析：先根據(jù)電荷守恒和原子守恒判斷出是H，④錯誤；根據(jù)化合價變化判斷，砷元素化合價由3價降為0，AsO被原，是氧化劑，①正確；每生成1mol，反應中轉移電子的物質的量為3，③正確；錫元素由2價變＋價氧化，是還原劑，SnCl是化產(chǎn)物，⑤正確該反應中Cl不還原劑，②錯誤。答案：5．在離子濃度都為先后順序正確的()

的下列溶液中，加入(或通入某質后，發(fā)生反應的A．在含F(xiàn)e、、的溶液加入鋅粉：Cu、Fe、B．在含I、SO、的溶液中不斷通入氯氣IBr、SOC．在含AlO、、OH的液逐滴加入硫酸氫鈉溶液OH、、D．在含F(xiàn)e、、的溶液中逐漸加入燒堿溶液Fe、NH、解析：化性Fe>Cu>H，項誤；還原性SO>I>BrB項誤D項加入燒堿，首先發(fā)生中和反應，錯誤。答案：6．常溫下，下列各組離子在指溶液中一定能大量共存的()A．水電離出的c)·(OH)＝

的溶液：K、Na、、OB．澄清透明溶液Mg、、、SOC．使酚酞變紅色的溶液：NH、、、NO2

D．含0.1KI的液Fe、Na、、Cl解析A項(H)＝10

mol·L，以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下

＋2H=S↓＋SO↑HO；C項，與OH結合生成NH·H；D項，能氧化I。答案：7．下列有關FeBr溶的敘述錯誤的()A．滴加KI－淀粉溶液變?yōu)樗{色B．該溶液中Cu、、、可以大量共存C．與硝酸酸化的AgNO溶反應有沉淀生成并放出氣體D．向該溶液中加入少量新制氯，發(fā)生反應2Fe＋Cl===2Fe＋2Cl解析：原性：

>Fe>Br，加KI－粉溶液，無現(xiàn)象項誤；離子之間互不反應，可以大量共存B項正確；AgBr形成淡黃色沉淀AgBr，與酸發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體C項正；由于還原性Fe>Br，所以Cl先氧Fe，項確。答案：8．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為HClOb↑cCl↑＋HClO＋HO下列有關說法不正確的是()A．氧化性：HClO>OB．由非金屬性Cl>S，可推知酸HClO>HSOC酸分解所得1混合氣的質量為45應方程式可表示為3HClO===2O↑＋↑＋HClO＋HD．若＝，＝，生成3molO時轉20mol電子解析：據(jù)元素的非金屬性強弱，只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯。答案：9．下列離子方程式或有關離子存的說法正確的()A．強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)反應生成NaFeO：3ClO＋2Fe(OH)＋4OH－===2FeO＋3Cl＋OB．向BaCO固中加入過量的稀酸BaCO2H===Ba＋CO↑HOC．常溫下，c(OH)/(H＝10溶液中SO、、ClO、能量共存D．常溫下，pH＝0的液中，Al、)、ClSO能量共存解析本考查離子方程式的書及正誤判斷子共存問題意在考查考生運用所學知識分析問題、解決問題的能力。選項B，離子方程式應為＋＋

===BaSO＋O＋↑；選項C，合K可計算出c(OH)＝0.1，能與OH反應，不能大量共存，且ClO能化SO而不能存；選項D酸性條件下Ag(NH)不大量共存。答案：10．已知某反應體系中存在I、NaSO、SO、SO、和知物X。列有關3

說法正確的()A．該未知物X為NaIB．該反應的氧化劑與還原劑的質的量之比為∶2C．該反應中，發(fā)生氧化反應的程是KIOD．由反應可知還原性強弱順序NaSO>I解析本考查氧化還原反應相判斷在考查考生將實際問題分解過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。根據(jù)題給的各種物質，可知該反應是＋5Na＋SO＋KSO＋5NaSO，未知物是SO，錯；反應中氧化劑是KIO，原劑是NaSO氧化劑與還原劑的物質的量之比為2，B錯KIO是化劑，發(fā)生還原反應的過程是KIO→I，錯還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，D正。答案：11．某試液中只可能含有K、、Fe、AlCl、SO、CO、中若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L。同學進行了如下實驗：下列說法正確的是()A．原試液中存在的離子為NH、、、SOB．濾液X中量存在的陽離子NH、和C．沉淀C為Al(OH)D．無法確定原試液中是否含有、Cl解析本考查離子的檢驗和推加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明原試液中不含CO、

。加入過量Ba(NO)溶，氣生成，由于之前加入了過量稀硫酸，在酸性條件下NO被原成NO，明原試中含有Fe；成的沉淀A為BaSO，但不能確定原試液中是否含有SO。液X中入量溶液，加熱有氣體生成，說明原試液中含有NH，生成的沉淀B為Fe(OH)向濾液中通入少量生沉淀由于濾液中含有Ba故成的沉淀C中一含有BaCO，一定含有Al(OH)故不能判斷原試液中是否含有Al。為離子濃度均為mol·L結電荷守恒判斷原液中只含有FeNHClSO，一定不含K、。推斷過程可知，原試液中存在的離子為、Fe、、，項正確；濾液X中量存在的陽離子有NHFe和BaB項錯；沉淀C為BaCO，淀C中含Al(OH)，項錯；由推斷過程可知，原試液中含有Cl，含K，項錯誤。答案：12．某離子反應中涉及HO、、、、Cl六種微粒。常溫條件下反應時，4

溶液隨時變化的曲線如圖示。下列判斷錯誤的()A．該反應的氧化劑是ClOB．該反應中有兩種離子生成C．該反應生成1mol氧產(chǎn)物時，轉移的電子為6molD．參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶3解析反涉及的六種微粒中ClO

具有強氧化性，應為該反應的氧化劑析他微粒的化合價變化可知NH應該反應的還原劑，由題圖可知，反應過程中

(H)不斷增大，因此H

應為該反應的生成物，再由原子守恒可知是該反應的生成物，據(jù)此可寫出該反應的離子方程式3ClO＋2NH↑3Cl＋3H＋2H。分析各選項不難發(fā)現(xiàn)D項錯誤，因為氧化劑與還原劑的物質的量之比應為∶2答案：二、非選擇(共52分)13．分Ⅰ.有下列十種物質：；②Fe；③CaO；④CO；SO；；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；(OH)。(1)按物質的樹狀分類法填寫表的空白處：分類標準屬于該類的物質

金屬單質②

氧化物

溶液⑧⑨

膠體上物質中屬于非電解質的有________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號。Ⅱ.(1)在＋6HCl(濃)＋↑＋O的反應中，氧化劑是________，還原產(chǎn)物是_______，化產(chǎn)物與還產(chǎn)物的質量比________△(2)在反應MnO＋4HCl(濃MnClCl＋2H中，生成標準狀況下4.48LCl，轉移電子的物質的量________molⅢ.MnMnOO組成的一個氧化還原反應體系中生BiO

的反應過程，據(jù)此回答下列問題：將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的離子方程式。5

解析Ⅰ.(1)根物質組成是否單一，可以將物質分為純凈物和混合物；純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質分為單質和化合物有種元素組成的純凈物是單質氧氣、鐵；根據(jù)化合物的性質，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物；根據(jù)混合物分散質微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶(如硫酸鈉溶液、稀硝酸、液和膠(如紅褐色氫氧化鐵膠體三；根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否電離，可以將化合物分為電解質和非電解質，如CaO、SO、、Cu(OH)CO屬于電解質。在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，非電解質包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、NH，故為非電解質的是④；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故為電解質的是③⑤⑥⑩，其中能和鹽酸反應的電解質是③⑥⑩。Ⅱ.(1)反應KClO＋6HCl(濃＋3Cl↑3HO中只有Cl元素合價發(fā)生變化KClO為氧化劑為原劑既氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物有3molCl生時移5mol51電子1molCl生成產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比等于物質的量之比mol∶33mol＝5∶1。(2)標狀況下的4.48LCl的質的量n

4.48L(Cl)＝22.4L·mol

＝0.2mol，轉移電子的物質的量為0.2mol×2×[0－－1)]＝0.4。Ⅲ.發(fā)生BiO→Bi的應，Bi元素由＋價降為3價，還應發(fā)生Mn→MnOMn素由＋價高為＋價發(fā)生：Mn＋＋→MnO＋＋，由得失電子守恒及質量守恒定律可知，該反應2Mn

＋5BiO＋14H===2MnO＋＋7H。答案：Ⅰ.(1)分類標準屬于該類的物質

金屬單質②

氧化物③④

溶液⑧⑨

膠體⑦(2)④③⑩Ⅱ.(1)KClOCl

5(2)0.4Ⅲ.BiOMnHBi14．分)某工業(yè)廢水僅含下中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol·L(此數(shù)值忽略水電離及離子的水。陽離子陰離子

KMgCuAlNHClSOSiO甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.取該無色溶液5，加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。6

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定含有的陽離子____________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為_________________________________________________。(3)甲同學最終確定原溶液中所陽離子________子有___________________；并

據(jù)

此

推

測

原

溶

液

應

該

呈________

性，

原

因

是________________________________________________(請用離子方程式說)。另100mL原液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為________________________________________充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量________g。解析：Ⅰ.取該無色溶液5mL，明一定不含有，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是NH，以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg、，含CO、SiO；說明沒有K；說明有還原性離子與NO和H反生成NO，即溶液中有I、，斷一定不含有Ag；Ⅳ.明有SO

；(1)由、Ⅱ判斷，溶液中一不含有的陽離子是K、NH、；(2)Ⅲ加入少量鹽酸生成無色氣體，是I與NO和H反生成NO，離子方程式：6I＋2NO＋8H===3I＋2NO＋4HO(3)由上述分析可知一定含有的陰離子是I、NO、SO，濃均為0.1mol·L，一定含有的陽離子有、，濃度均為0.1，由電荷守恒可知溶液中還有一種1價的陰離子為Cl，以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Mg、Al；離子是ClI、、，液中Mg

和

水解使溶液呈酸性，反應的離子方程式為Mg2H

＋

、＋3H

＋3H；另取100mL原液加入足量的NaOH溶液Mg、反生成Mg(OH)、，及的離方程式為Mg＋2OH===Mg(OH)↓、＋4OH＋2HO充分反應后過濾滌燒沉淀至恒重據(jù)元素守恒(MgO)＝(Mg＝cV0.1mol·L×0.1L＝0.01mol；(MgO)＝0.01mol×40g·mol＝0.4。答案：(1)K、、Cu(2)6I＋2NO＋

＋2NO↑＋4HO(3)Mg、Cl、NO、SO、I酸Mg＋2H3HOAl(OH)＋3H

Mg(OH)＋2H、Al＋(4)Mg＋2OH===Mg(OH)↓、Al＋4OH=