河北省唐山市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題變式題

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S河北省唐山市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題變式題

【原卷1題】知識點化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義

L化學(xué)與社會環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.工業(yè)中可利用反應(yīng)Na(l)+KCl(l)彳8皿、K(g)+NaCl(l感制取金屬K

B.油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

C.水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑

D.自來水殺菌消毒可使用明磯

【正確答案】D

------------------------〃精準(zhǔn)訓(xùn)練〃

|化學(xué)與生活、環(huán)境、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.碳納米點是一種直徑小于10nm的材料，是膠體

B.燃料的脫硫、NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少溫室效應(yīng)的措施

C.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)

D.液氨和干冰均可作制冷劑

D

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列說法錯誤的是

A.用CO?人工合成淀粉，有利于促進(jìn)“碳中和”

B.葡萄酒中添加微量SO?的作用是殺菌、抗氧化

C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb"等重金屬離子

D.“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料

C

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于減少白色污染

B.采用風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電，有利于實現(xiàn)碳中和

C.研究合適的催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

D.將廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會減少環(huán)境污染

D

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

B.核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的與露u互為同素異形體

C.火箭芯一級尾段使用的碳纖維材料屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.向煤中加入CaCl2等來處理燃燒煤生成的SO2

C

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1-5化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同

B.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物

D.中國天眼使用的防腐蝕材料磷酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性

B.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2UNO2的排放

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥.均需用石灰石作原料

D.糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)

D

【原卷2題】知識點化學(xué)用語綜合判斷

【正確答案】C

--------------------------------------------，，精準(zhǔn)訓(xùn)練，，

下列物質(zhì)名稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是

A.碳鏤：NH4HCO3B.蔗糖：CI2H220II

C.石膏：CaSO42H2。D.蟻醛：CHjCHO

D

下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是

A.白磷:P2B.乙胺：CH3CH2NH2

硬脂酸：

C.膽機(jī)：FeSO4*7H2OD.CI5H3ICOOH

B

2-3下列化學(xué)式對應(yīng)的物質(zhì)名稱不巧砸的是

：熟石膏

A.Na2SO3-7H,O：芒硝B.2CaSO4H2O

C.：甘油D.CH3cH2cH(CH?)CH2cH2cH3：3-甲基己烷

□□□□□□A?

下列物質(zhì)的名稱與其化學(xué)式對應(yīng)的是

A.草酸——HCOOHB.綠磯——ZnSO4-7H2O

3/102冽

工業(yè)鹽?阿司匹林——乙酰水楊酸

C.-NaNO3D.

D

下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是

A.綠磯：FeSO4-7H2OB.水玻璃：NazSiCh水溶液

C.蔗糖：C12H240i2D.硝化纖維：

C

2-6下列名稱與結(jié)構(gòu)或化學(xué)式不相符的是

A.TNT：B.乙酸酎：（CH3）2CO

C.蔗糖：G2H22?！癉.摩爾鹽：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2。

B

【原卷3題】知識點二氧化硅，海水提取漠，氨水

【正確答案】B

〃精準(zhǔn)訓(xùn)練"

|下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是

A.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞

D.金剛石與石墨均由碳元素構(gòu)成，二者互稱為同位素

B

1下列有關(guān)非金屬化合物的性質(zhì)說法正確的是

A.向CaCl2溶液中通入少量的CO?生成CaCO,沉淀

B.NO2通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

C.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、CO汨PM2.5

D.將等物質(zhì)的量的SO?和C1,通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)

?<4/102

B

下列說法正確的是

A.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)

B.CCh分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

C.常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅

D.NH4NO3由非金屬元素組成，屬于共價化合物

B

下列有關(guān)非金屬元素及其化合物的性質(zhì)敘述錯誤的是

A.F2、CL均能和水發(fā)生反應(yīng)，且水表現(xiàn)出的性質(zhì)完全相同

B.H2O2具有還原性，可與酸性KMnCU溶液反應(yīng)生成02

C.炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

D.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

A

關(guān)于幾種非金屬元素及其化合物的說法正確的是

A.C2H4分子中只有極性鍵B.可用排空氣法收集NO

C.H2s燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰D.純凈干燥的CL沒有漂白性

D

3-6下列有關(guān)非金屬化合物的性質(zhì)說法正確的是

A.向CaCb溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀

B.NCh通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

C.將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.將等物質(zhì)的量的SO2和CL通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)

B

【原卷4題】知識點阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,電子轉(zhuǎn)移計算

【正確答案】A

“精準(zhǔn)訓(xùn)練zz

|設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolHz與O.lmolh在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

B.足量的鐵粉與ImolCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

5/102?>

c.0.1mol/LH,PO4溶液中含H+數(shù)目一定小于0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO?與足量的NazO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.l2g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NA

C.23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同

D.lOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

D

4-3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，20g銳氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B.O.lmolFe分別與足量L、S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA個

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SCh混合物中含有的硫原子數(shù)目為O.INA

D.28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

B

—設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmolD3”O(jiān)+（其中D代表;H）中含有的中子數(shù)為10NA

B.2NA個HC1分子與44.8L比和Ch的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA

C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCI和MgCb混合溶液中，含有。一的數(shù)目為3NA

D.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為Nth和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

D

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol甲烷和1mol氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷的數(shù)目為乂、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L異丁烷中含有的極性共價鍵的數(shù)目為NA

C.3.2gCu與1.6g單質(zhì)硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」NA

8

D.常溫常壓下，8.0gS'O3中含有的原子數(shù)為0.4NA

B

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.在一密閉容器中，通入標(biāo)況下11.2LNO2,達(dá)平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B.密閉容器中，2moiSO2和Imo。催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C.5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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D.用電解法粗銅精煉，當(dāng)電路中通過電子數(shù)為NA時，陽極有32gCu轉(zhuǎn)化為C/+

A

【原卷5題】知識點“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行元素種類推斷，多元竣酸的縮聚反應(yīng)

【正確答案】B

------------------------〃精準(zhǔn)訓(xùn)練〃----------------------------------

|化合物M（結(jié)構(gòu)式如圖）是DNA結(jié)構(gòu)的重要組成部分，其中元素Y、Z、W在同一周期，X與其他

元素不在同一周期，且原子半徑最小。W的一種核素常用于測定文物年代。下列說法正確的是

A.原子半徑：2>Y>W

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C.M是共價化合物，分子中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X與Y形成的化合物的沸點一定高于X與W形成的化合物的沸點

B

W、X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素，Z的簡單氫化物的水溶液常用來腐蝕玻

璃。由四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

A.W的最高價含氧酸為弱酸

B.固態(tài)XY?可用于冷藏食物

C.常溫常壓下，X、Z的氫化物均為氣態(tài)

D.上述陰離子中W、Z原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C

5-3W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y組成的一種化合物如圖。下列說

7/102?>

法正確的是

A.四種元素中X的原子半徑最大，簡單離子半徑最小

B.最高化合價：Z>Y=W>X

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

A

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外層電

子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，它們可組成一種結(jié)構(gòu)如下圖的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)晶水合物為自然界的一

種礦藏，下列有關(guān)說法正確的是

A.YCh分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物中只含有極性鍵

C.簡單離子半徑：W>Z

D.W、Z兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物具有強(qiáng)氧化性

D

5-5；短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)之和

等于Z的原子序數(shù)，W、Y、Z三種元素能參與形成一種有機(jī)功能材料，結(jié)構(gòu)如圖所示（R表示一種有機(jī)基團(tuán)）。

下列說法正確的是

A.W、Z在自然界中均不存在游離態(tài)B.簡單離子的還原性：X<Y

C.W+的半徑是所有微粒中最小的D.W、X、Z三種元素組成的化合物中只含共價鍵

C

5-63某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核

外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的，下列敘述正確的是

?<8/102

A.WX溶于水后溶液呈中性B.氧化物沸點；Y>Z

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸D.X、Y、Z、W均能和Q形成兩種或兩種以上化合物

D

【原卷6題】知識點與氧化劑、還原劑有關(guān)的計算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平，鐵鹽與亞鐵鹽鑒別試劑的選擇，常

見無機(jī)物的制備

【正確答案】D

>?---------------------------------“精準(zhǔn)訓(xùn)練，，

明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A.若煨燒時隔絕空氣，得到的氣體X可能為S02

B.上述轉(zhuǎn)化流程中依次發(fā)生分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)

C.由蒸儲過程發(fā)生的反應(yīng)可推測H2s04的酸性比HNCh的強(qiáng)

D.現(xiàn)代工業(yè)上常在吸收塔頂噴淋H20吸收N02制備硝酸，提高產(chǎn)率

C

6-2亞氯酸鈉(NaCICh)是一種新型氧化劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，常用的

9/102?>

制備亞氯酸鈉流程如下:

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則C102在正極生成

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCICU代替

D.反應(yīng)②條件下，C102的氧化性大于H2O2

C

（NH4）2Fe（SOj2-6Hq俗名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇，在100?110口時分解，可用于電

鍍，其簡化的制備流程如表:

取適量的廢鐵屑于錐形瓶中，加

加入15mL3moi?一硫酸,水在濾液中加入一定量的

15mLi0%Na2c溶液，小火加熱煮沸浴加熱至反應(yīng)完成，趁熱抽（NHJSO4固體，加熱濃縮，冷

濾卻結(jié)晶，抽濾并洗滌

2min,分離并洗滌

步驟1步驟2步驟3

下列說法錯誤的是

A.步驟1中進(jìn)行“小火加熱煮沸”的主要目的是充分去除廢鐵屑表面的油污

B.廢鐵屑中常含氧化鐵，需要在制備前除去

C.實驗室加熱濃縮時所用到的主要儀器中含硅酸鹽材質(zhì)的有酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿

D.用濕潤的紅色石蕊試紙、鹽酸和Ba（OH）2可檢驗?zāi)桘}中的離子（必要時可加熱、攪拌）

B

碳酸亞鐵可參與鋰離子電池正極材料磷酸鐵鋰的制備，某攻關(guān)團(tuán)隊以硫鐵礦（主要成分為FeS2,含

A12O3>SiC>2等雜質(zhì)）為原料來制備碳酸亞鐵的簡單工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.“培燒”逸出的氣體中只含有毒氣體B.“濾渣1”一定含Si。？

C.“乳白色渾濁”一定是硫單質(zhì)D.“操作2”的主要目的是除去鋁雜質(zhì)

<?10/102

A

堿式氯化銅［CUaClb(0H)c-xH20］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它的制備流程如下，下列有關(guān)說法正確

的是

A.FeCh的作用是增強(qiáng)鹽酸的氧化性

B.加入少量CuO目的是為了除去Fe3+

C.石灰乳可用純堿代替

D.若制備Imol的CuCh,理論上消耗11.2L空氣

B

工業(yè)上以某軟鎰礦(主要成分為MnCh,還含有SiCh、AI2O3等雜質(zhì))為原料，利用煙道氣中的SO?

制備MnSO,-H?。的流程如圖所示，下列說法正確的是

A.濾渣A的主要成分為Si,濾渣B的主要成分為A1(OH)3

2+

B.“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+SO2=Mn+SO：

C.濾液1中主要含有的離子是Mi?+、SO：、AP+、0H-

D.操作I為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

B

【原卷7題】知識點化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

11/102及

【正確答案】D

，，精準(zhǔn)訓(xùn)練〃

7-1

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向K2Cr2O7溶液（橙紅色）中滴入稀H2SO4,溶液橙紅色變淺Cr?O；轉(zhuǎn)化為CrO：

向1mL0.Imol?L/IKI溶液中加入2mLO.lmollTFeC1溶液，充分反

反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe°++1

B應(yīng)。取反應(yīng)后試樣，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；另取反應(yīng)后試樣，

是可逆反應(yīng)

加入AgNO,溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入澳水中溶液橙黃

C產(chǎn)生的乙烯具有還原性

色褪去

D向NaCl、Nai的混合溶液中滴入少量稀AgNO；,溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

B

列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

析出的物質(zhì)是

A向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁

NaHCO3

HNO3分解生成了

B向裝有Fe（NCh）2溶液的試管中加入稀H2so4,在管口觀察到紅棕色氣體

NO2

向淀粉溶液中加入稀H2so4,力口熱幾分鐘，冷卻后再加入新制CU（OH）2濁液，力口淀粉沒有水解成葡

C

熱，沒有紅色沉淀生成萄糖

向無水乙醇中加入濃H2so4,加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnCU溶液，乙醇發(fā)生了消去反

D

紫紅色褪去應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

A

7-30□□□

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

0.01mol氯化銘（CrC%，6旦0）在水溶產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則此氯化格化學(xué)

氯化鋁化學(xué)式的

A

測定液中用過量硝酸銀溶液處理，觀察現(xiàn)式的［Cr（Hq）4clJCl.HzO

象

<?12/102

探究B、C、S分別向飽和酸(H,BO,)溶液和稀硫酸

前者無氣泡冒出，后者有氣泡冒出，非金

B三種元素的非金

屬性：S>C>B

屬性溶液中加入少量NaHCC>3粉末

向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)

檢驗碳酸與苯酚

C生的氣體通入苯酚鈉溶液中，觀察現(xiàn)溶液變渾濁，說明酸性：碳酸〉苯酚

的酸性強(qiáng)弱

象

向含0.1mol的Fei?溶液中通入

檢驗Fe2*與r的

D溶液變藍(lán)色，不能說明還原性：I>Fe"

還原性強(qiáng)弱0.1molCl2,再滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)

象

A.AB.BC.CD.D

A

7-4■由實驗操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

有透明凝

A往NazSiCh溶液中通入少量NO非金屬性：N>Si

2膠生成

向兩支均盛有5mL0.1molL-'a<JH2O2溶液的試管中分別加入2滴前者產(chǎn)生催化能力：

B

0.05mol-L-'的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol-L」CuC12溶液氣泡較快Fe3+>Cu2+

向淀粉解液中滴加稀H2so4,水浴加熱，再加入新制的CU(OH)2無磚紅色

C淀粉未水解

懸濁液，煮沸沉淀產(chǎn)生

酸雨樣品中一定含

有白色沉

D向某酸雨樣品中加入Ba(0H)2溶液

淀生成有SO；.

A.AB.BC.CD.D

A

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶該鈉鹽為Na2so3,

A品紅溶液褪色

液。NaHSCh或Na2s2O3

KMnO4溶液紫

B向酸性KMnCU溶液中滴入適量的FeCb溶液。Fe2+具有還原性

色褪去

取5mL0.1molL-1KI溶液,滴加5?6滴O-lmolL'1FeCbKI與FeCb的反應(yīng)是可

C溶液變紅

溶液，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液逆反應(yīng)

D向AgNOj,溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量

13/102

共存

A.AB.BC.CD.D

C

7-6下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和解釋與結(jié)論均正確的是

選

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象解釋與結(jié)論

項

將過量的干燥氯氣通入裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶

A鮮花未變色干燥C1?沒有漂白性

中

B向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)氧化性:ci2>Br2>I2

將Na2cO3溶液與BaCL溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層

有白色沉淀產(chǎn)

CBaCl2未全部反應(yīng)

生

清液中再加1滴AgNOs溶液

溶液由淺綠色無法證明HQ?氧化性強(qiáng)

D將硫酸酸化的HO溶液滴入Fe（NQ）2溶液中

22變黃色

于Fe?+

A.AB.BC.CD.D

D

【原卷8題】知識點有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu),有機(jī)分子中原子共面的判斷，含酯基有機(jī)物水解消耗NaOH的量的

計算

【正確答案】C

------------------------"精準(zhǔn)訓(xùn)練"--------------------------------??

姐22年10月，美國和丹麥三位科學(xué)家在發(fā)展點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲得諾貝爾化學(xué)

獎。二苯基環(huán)辛煥竣酸（如圖）是點擊化學(xué)的產(chǎn)品之一，可用于治療癌癥。下列說法正確的是

A.分子中含有4種官能團(tuán)

B.分子式為CI9H16NO3

?<14/102

C.該化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.該化合物分別與酸性高鋸酸鉀溶液和溪水反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理相同

C

蓮藕中某多酚類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(R為炫基)。下列說法不走碰的是

A.置于空氣中易被氧化B.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能與飽和濱水發(fā)生加成反應(yīng)D.與苯環(huán)直接相連的原子共平面

C

關(guān)于有機(jī)化合物，下列說法不正確的是

■Ml

A.該物質(zhì)中含有4種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中含有1個手性碳原子

C.該物質(zhì)可以發(fā)生消去、氧化、加成等反應(yīng)

D.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol?1

D

香豆素是一大類存在于植物界中的香豆素類化合物的母核，有類似香草精的愉快香味。其結(jié)構(gòu)簡

式如圖所示。下列說法正確的是

A.分子式為C9HQ2B.易溶于冷水

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.lmol該有機(jī)物最多能與2moiNaOH反應(yīng)

D

8-5合成某種具有解毒消腫、祛風(fēng)活絡(luò)的功能藥物的中間體(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的

說法正確的是

15/102?>

A.該分子中所有原子可能都在同一平面B.環(huán)上的一氯代物有2種

C.lmolM最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.lmolM最多消耗6moiNaOH

C

8-6關(guān)于化合物M：下列說法正確的是

A.M分子中處于同一直線上的原子數(shù)最多為9個

B.M分子中僅含有1個手性碳原子

C.lmolM可以消耗ImolNaOH

D.M不能使酸性KMnCU稀溶液褪色

C

【原卷9題】知識點電離平衡常數(shù)及影響因素，鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用，鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守

恒、質(zhì)子守恒原理

【正確答案】B

"精準(zhǔn)訓(xùn)練"

已知25℃,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是

酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

7L=1.54x10-2

Kal=4.30xl0-

電離平衡常數(shù)Ka=1.75x10-5K,=2.98x10-8

!<□=1.02x10-7

Ka2=5.61xl0"

A.將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

B.少量SO2通入Na2c03溶液中反應(yīng)的離子方程式：SO2+H2O+2CO^=SO^+2HC0-

2+

C.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中反應(yīng)的離子方程式：S02+H20+Ca+2C10=CaSO31+2HCI0

<?16/102

D.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、NaClO,Na2cO3和NazSCh四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaClO

B

9-2己知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如表：

物質(zhì)H2cO3H2sO3HCIO

28

一級電離常數(shù)Kal=4.30x10-7Kal=1.54x1O-Ka=2.95x1O-

二級電離常數(shù)Ka2=5.61xl0"Kg=1.02x10-—

下列說法正確的是

A.相同條件下，同濃度的H2sO3溶液和H2co3溶液的酸性，后者更強(qiáng)

B.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO,和NaHSO,溶液，均可提高氯水中HCIO的濃度

C.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClCr+CO?+HQ=2HC1O+CO：

D.向Na2c。3溶液中通入少量SO,:2c+SO2+H,O=2HC0；+SO；

D

下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()

A.pH相等的①NaHCCh、②Na2co3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩賺?gt;@

B.濃度均為O.lmol?L」的①(NH4)2CO3、②(NHSSCM、③NH4HSO4溶液中，c(NH：)的大小順序為②，①〉③

11

C.0.2mol?L-的CH3COONa溶液中c(0H-)是0.1mol?L-的CH3coONa溶液中c(OFT)的2倍

D.0.1mol?L」的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次減弱

C

聯(lián)氨(N2H4)可溶于水，在水中的電離方式與氨例出)相似。室溫下，向O.lmol/L聯(lián)氨溶液中通入

HC1,若通入HCI所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略。下列說法不無辯的是

已知：N2H4電離平衡常數(shù)分別為KbiulxlO-6、Kb2~lx10-15,

A.N2H4吸收等物質(zhì)的量HC1所得溶液中：c(N2H薩)<c(N2H4)

+

B.N2H4完全轉(zhuǎn)化為N2H6c12時。溶液中：C(0H)+C(C1)=C(H)+C(N2H；)+2C(N2H7)

9

C.2N2H；脩珍N2H4+N汨？的平衡常數(shù)為K,則K=lxl0-

D.常溫下，N2H6c12與N2H5cl的混合溶液可能呈中性

D

25℃時,下列說法不正確的是

A.O.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH：)>c(HCO")>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

17/102加

B.20.OmL0.2mol/LHA溶液中加入10.0mL0.2mol/LKOH溶液后pH=5,則1^>10-5

C.向O.lOmolL-1CH3coONa溶液中通HC1至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)：

+

c(Na)>c(CH3COOH)=C(C1)

D.亞硫酸的電離平衡常數(shù)為Ka!=1.4xlO-2,&2=6.0xlO-8,向稀KOH溶液中通入SCh至溶液呈中性:

c(K+)>c(SO：)>c(HSO；)>c(OH)

D

::^>!可部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)(25口)Ki=L77xl(r?Ki=4.9xlO-10Kii=4.3xl0-7Ki2=5.6xl()T

下列選項錯誤的是

A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO；一

B.2HCOOH+CO；'=2HCOO-+比0+CO2T

C.由數(shù)據(jù)可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO

D.25口時，在等濃度的CH3coOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度后者大

A

知識點離子方程式的正誤判斷，離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫

【正確答案】BD

??-----------------------〃精準(zhǔn)訓(xùn)練〃------------------

下列離子方程式書寫正確的是

+2t

A.向FeS固體中加入稀硝酸：FeS+2H=H2S?+Fe

+2+

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO」溶液至中性：H+Ba+OH+SO;-=BaSO4J+H,O

K

C.向新制溟水中通入少量SO2：Br2+SO2+2H,O=4H+2Br+SO；-

D.向AgNO,溶液中滴力口過量氨水：Ag++NH3-H,O=AgOHJ+NH：

C

下列離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.FeCb溶液中通入Cl2：Fe+Cl2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca-f-OH+HCO3-=CaCO31+H2O

<?18/102

C.鋁和燒堿溶液：2A1+2OH-+2H2O2AKV+3H2T；

D.AlCh溶液中加入過量氨水：AF++40H=A102+2H2O

BC

下列離子方程式的書寫中正確的是

2+

A.將少量碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中CO3-+2H=H2O+CO2?

2+2

B.向明機(jī)中加入氫氧化饃使硫酸根完全沉淀Ba+SO4-=BaSO4；

C.苯酚鈉中通入少量C02C6H5。-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-

D.向石灰乳中通入過量的S02OH+SO2=HSO3-

AC

10-4下列有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.將過量的H2s通入FeCb溶液中：2Fe3++3S”=2FeS1+S|

B.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO；+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2f+6H2。

C.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3：51+IO；+6H+=3L+3H2。

D.用酸性重銘酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：250：+3C2H5OH+16H+=4CN++3CH3coOH+11H2O

D

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO：+3Fe2++4H+=3Fe"+NOT+2H,0

B.用NaClO溶液吸收少量SO”SO2+H2O+3C1O=SO；+C1+2HC1O

2+

C.Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH+Mg+2HCO；=MgCO,J+CO；+2HQ

D.NH&Al(SO)溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：恰好沉淀完全：

3+2+-

NH；+Al+2SO：+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1(OH)34<+2BaSO4J

BD

10-6下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.明磯溶液與足量氨水反應(yīng)：A1+4NH3H2O=A1O；+2H2O+4NHI

+2+3+

B.Fe3C>4溶于HI溶液：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

+

C.NaOH和Na2cCh等物質(zhì)的量濃度混合溶液中加足量的鹽酸：C0；'+OH+3H=CO2T+2H2。

D.向硫酸鋁鏤溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：

3+2+

NH；+A1+2SO^'+2Ba+5OH=A1O；+2BaSO4J+NH,H2O+2H3O

C

19/102加

【原卷11題】知識點基于氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律的計算，硝酸的強(qiáng)氧化性

【正確答案】C

〃精準(zhǔn)訓(xùn)練”

11-1|取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的

變化如圖所示（己知硝酸被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果正確的是

A.最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4,原混合溶液中H2sCh的物質(zhì)的量濃度為2mo卜廠］

B.OA段產(chǎn)生的氣體是Hi,BC段產(chǎn)生的氣體是NO

C.整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol

D.混合酸中NO；的物質(zhì)的量為0.2mol

AD

11-2一定質(zhì)量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬ag,再向其

中加入一定量的稀硫酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬bg。下列推斷中正確的是

A.加入稀硫酸前，溶液中一定有CM+B.a可能大于b

C.a一定大于bD.最終溶液中可能有Fe?+

C

硝酸與金屬反應(yīng)時.，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與

100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入

4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

?<20/102

下列結(jié)論正確的是

3++

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8A1+3OH+3NO3-8A1+3NH4+9H2O

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4：3

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36mol/L

AD

11-4口口□□將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LN0,

剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)

后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（）

A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075mol

B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LN0

D.第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅和鐵

A

11-5硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與

100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入

4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:

下列結(jié)論正確的是

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H-+3NO3-=8AF+3NH4'+9H2。

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4:3

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.72mol/L

A

11-6某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解

9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO

氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）