第二章海水中的重要元素-鈉和氯-高中化學(xué)全冊(cè)必背章節(jié)知識(shí)清單2

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物一、活潑的金屬單質(zhì)——鈉1、鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（1）鈉是一種色的固體，密度比煤油；硬度，在空氣中很快，鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將鈉加熱，觀察到鈉先熔化成小球，然后劇烈反應(yīng)，火焰呈色，生成了色固體，該固體物質(zhì)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）鈉是非?；顫姷慕饘?，與O2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象，產(chǎn)物。2、鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉浮在水面上()鈉的密度比水鈉熔化成閃亮的小球()鈉的熔點(diǎn)，反應(yīng)放熱小球在水面上四處游動(dòng)，最后完全消失()反應(yīng)產(chǎn)生的推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶響聲()鈉與水反應(yīng)反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅色()反應(yīng)生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的反應(yīng)。（2）反應(yīng)方程式①化學(xué)方程式：；②離子方程式：。3、鈉露置于空氣中的變化（1）金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象：（2）發(fā)生主要變化的化學(xué)方程式為①②④⑤二、鈉的幾種化合物1、氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成結(jié)構(gòu)由Na＋與O2－構(gòu)成，Na＋與O2－數(shù)目比為2∶1由Na＋與Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，Na＋與Oeq\o\al(2－,2)數(shù)目比為2∶1氧元素化合價(jià)－2－1類別堿性氧化物過氧化物色、態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件Na與O2在常溫下反應(yīng)Na與O2在加熱條件下反應(yīng)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與H＋反應(yīng)用途用于制備NaOH等可作漂白劑(漂白織物等)、強(qiáng)氧化劑、供氧劑(用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來(lái)源)聯(lián)系加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：2、Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末(Na2CO3·10H2O為晶體)細(xì)小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸堿性顯堿性顯堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))與酸反應(yīng)(與HCl)Na2CO3＋2HCl=NaHCO3＋HCl=(反應(yīng)速率比Na2CO3快)與堿反應(yīng)[與Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2=(Na2CO3與NaOH不反應(yīng))2NaHCO3＋Ca(OH)2=NaHCO3＋NaOH=與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)(與CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2=Na2CO3＋BaCl2=不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7(CO2＋H2O),\s\do5(①固加熱，②液NaOH))NaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃酸過多3、侯氏制堿法（1）原料：氨、氯化鈉。（3）生產(chǎn)原理流程（4）優(yōu)點(diǎn)：①；②；③。三、焰色試驗(yàn)1、焰色試驗(yàn)根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為。2、操作步驟3、幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)4、應(yīng)用（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別和溶液。（2）利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日。四、純堿的生產(chǎn)歷史1、路布蘭制堿法——首次實(shí)現(xiàn)了碳酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)（1）原料：食鹽、焦炭和石灰石等。2、索爾維制堿法(氨堿法)（1）原料：食鹽、、等。（3）生產(chǎn)原理流程（4）索爾維制堿法具有原料易獲取，，實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)等優(yōu)點(diǎn)。第二節(jié)氯鈉及其化合物一、氯氣的性質(zhì)1、氯元素的存在形式：2、氯的原子結(jié)構(gòu)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子的最外層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。2、氯氣的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色氣味溶解性密度氣態(tài)2、氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生的煙劇烈燃燒，產(chǎn)生色的煙劇烈燃燒，產(chǎn)生色的煙3、氯氣與非金屬單質(zhì)(如H2)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出色火焰，集氣瓶口有產(chǎn)生4、氯氣與H2O的反應(yīng)（1）在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為。Cl2溶于水同時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為。氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因?yàn)槁人泻蠬ClO。（2）氯水的性質(zhì)5、氯氣與堿溶液的反應(yīng)（1）與NaOH溶液的反應(yīng)：，利用此反應(yīng)原理可以吸收尾氣中的有毒氣體Cl2，也可以制取漂白液，這種液體的主要成分是NaCl和，有效成分是。（2）與石灰乳反應(yīng)：，利用此反應(yīng)原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是。如果Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使成為主要成分，則得到。6、氯氣的用途（1）用于工業(yè)制鹽酸；（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精；（3）用于自來(lái)水的殺菌、消毒；（4）用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料。7、液氯、新制氯水和久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色性質(zhì)氧化性保存方法特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會(huì)腐蝕橡膠)二、氯氣的實(shí)驗(yàn)制法1、實(shí)驗(yàn)原理二氧化錳(軟錳礦的主要成分)和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：。2、儀器裝置發(fā)生裝置凈化裝置(洗氣瓶)先通過飽和食鹽水除去，再通過濃H2SO4除去收集裝置用排空氣法收集驗(yàn)滿方法觀察法（黃綠色）；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，其原理是，置換出的I2遇淀粉變藍(lán)色；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）尾氣吸收裝置盛有NaOH溶液的燒杯二、氯離子的檢驗(yàn)1、原理及過程：在Ⅰ～Ⅳ四支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入AgNO3溶液加入稀硝酸Ⅰ稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解ⅡNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解ⅢNa2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解Ⅳ蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象（1）試管Ⅰ、試管Ⅱ中均產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成了；反應(yīng)的離子方程式為。（2）試管Ⅲ中產(chǎn)生的白色沉淀是，寫出該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式：。2、氯離子的檢驗(yàn)及答題規(guī)范（1）檢驗(yàn)時(shí)要加稀硝酸，以排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，不能用稀硫酸，因?yàn)锳g2SO4微溶，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，更不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸中含有Cl－。（2）若被檢液中含有SOeq\o\al(2－,4)，需先用溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－的存在。第三節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為。2、物質(zhì)的量的單位為，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為。3、阿伏加德羅常數(shù)（1）1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為，通常用表示。（2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系為n＝eq\f(N,NA)。4、摩爾質(zhì)量5、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算Neq\o(,\s\up7(÷NA),\s\do5(×NA))neq\o(,\s\up7(×M),\s\do5(÷M))m(粒子數(shù))(物質(zhì)的量)(質(zhì)量)（1）n＝eq\f(N,NA)①n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。②求N時(shí)，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用。③N與n成正比，判斷粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其n的大小即可。（2）n＝eq\f(m,M)①m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。②由M可求相對(duì)分子質(zhì)量。（3）eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)①N、NA、m、M四個(gè)量中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。②該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求。二、氣體摩爾體積1、概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫作，符號(hào)為eq\a\vs4\al(Vm)，常用的單位有（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。2、公式：Vm＝eq\f(V,n)。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(ρV,\f(V,22.4L·mol－1))＝·ρ(ρ的單位是g·L－1)；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·NA；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·M。5、阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比注：利用理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT和萬(wàn)能恒等式n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)之間的關(guān)系就可以推導(dǎo)阿伏加德羅定律及其推論（其中p為壓強(qiáng)，V為氣體的體積，R為常數(shù)，T為溫度）例如，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，推導(dǎo)如下：①pV1＝n1RT＝eq\f(m1,M1)RT；②pV2＝n2RT＝eq\f(m2,M2)RT；由①和②可得eq\f(V1,V2)＝eq\f(m1M2,m2M1)，則eq\f(M1,M2)＝eq\f(\f(m1,V1),\f(m2,V2))＝eq\f(ρ1,ρ2)。三、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液（1）一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和儀器（2）配制示例——配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析操作步驟引起誤差的原因?qū)Y(jié)果的影響nVc稱量物質(zhì)、砝碼位置顛倒且需要使用游碼/稱量NaOH時(shí)使用濾紙/量取用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視/用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視/將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中/溶解不慎將溶液濺到燒杯外面/冷卻、轉(zhuǎn)移未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中/轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水//轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外/洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒/定容定容時(shí)仰視刻度線/定容時(shí)俯視刻度線/定容時(shí)液面超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出/定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線/四、解題方法1、已知一定體積溶