貴州省貴陽市第三十七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

貴州省貴陽市第三十七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B．NaOH堿性比KOH強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)副族，7個(gè)主族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C.8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列；D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20．解答：解：A．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，在IA族中金屬性最弱，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有7個(gè)副族，7個(gè)主族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤；D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故D正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系．2.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（

）A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣，破壞的水極性鍵。所以答案是B。3.下列物質(zhì)含氫原子數(shù)目最多的是A．1.8molH2O

B．1.9molH2SO4

C．16gCH4

D．127.4gH3PO4參考答案：C略4.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是(

)①假說法②實(shí)驗(yàn)法

③分類法④比較法．A．①② B．①③ C．②④ D．①③參考答案：C考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；科學(xué)探究方法．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明．實(shí)驗(yàn)法是通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法．分類法是指運(yùn)用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性與特性．比較法是運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，促進(jìn)對物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶．解答：解：①假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明，題目未提出推測性說明，故①錯(cuò)誤；②通過將兩金屬暴露于空氣中，以實(shí)驗(yàn)研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故②正確；③沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯(cuò)誤；④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對比方法來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故④正確．所以采取的方法為實(shí)驗(yàn)法、比較法．故選：C．點(diǎn)評：考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法，難度不大，理解常用的基本方法5.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產(chǎn)物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2參考答案：C略6.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B略7.下列混合物能用分液法分離的是

（

）A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略8.航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．該反應(yīng)中肼作還原劑B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJC．肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量參考答案：C9.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液

A．濃鹽酸

B．濃硝酸

C．濃硫酸

D．濃氫氧化鈉溶液參考答案：D10.有以下六種原子：63Li、Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相關(guān)說法不正確的是A.63Li和Li在元素周期表中所處的位置相同B.146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.2311Na和2412Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.Li的質(zhì)量數(shù)和147N的中子數(shù)相等參考答案：BA.63Li和Li屬于同位素，在元素周期表中所處的位置相同，故A正確；B.146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，都是14，屬于兩種元素，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C.2311Na和2412Mg的中子數(shù)相同，都是12，屬于兩種元素，故C正確；D.Li的質(zhì)量數(shù)為7，147N的中子數(shù)為14-7=7，二者相等，故D正確；故選B。11.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)參考答案：A【詳解】A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯(cuò)誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、沒寫出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。

13.下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)化學(xué)鍵類型最相似的是

A．CaCl2、HCl

B．MgCO3、Na2S

C．KOH、NaCl

D．H2O、NH3參考答案：D14.下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C試題分析：A、Al元素的最外層電子數(shù)等于3，是金屬元素，錯(cuò)誤；B、H元素的最外層只有1個(gè)電子，是非金屬元素，錯(cuò)誤；C、若元素位于第三周期，則次外層為8個(gè)電子，最外層電子不可能超過8，所以該元素不可能是第三周期，應(yīng)位于第二周期，正確；D、最外層電子最多是8個(gè)電子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同時(shí)，次外層電子也是8個(gè)，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的離子，錯(cuò)誤，答案選C。15.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求同答下列問題:（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是___________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4

c.FeCl3

d.Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是____________。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實(shí)驗(yàn)ii:用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。②氣體X可以是_________(填序號)。a.CO2

b.Cl2

c.N2

d.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):____________________。參考答案：(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)品紅溶液

取少量褪色后的溶液于試管中加熱

(3)d

(4)BaSO4

(5)除去BaCl2溶液中的O2

ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）試題分析：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1molME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小參考答案：（1）2N（g）M（g）

（1分）（2）t3

=

2:1

（每空各1分）（3）CE

（2分）（4）AD

（2分）18.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)從以下