河北省廊坊市三河第九中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省廊坊市三河第九中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用Pt電極電解含0.2molCuSO4溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為了恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入A．CuO

16.0g

B．Cu（OH）2

19.6g

C．Cu

12.8g

D．CuCO3

24.8g參考答案：B略2.下列說(shuō)法不科學(xué)的是：A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強(qiáng)且又不影響水質(zhì)B．“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故C．實(shí)驗(yàn)室用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒(méi)得到轉(zhuǎn)化或吸收D．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：DD．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了分子量較小的醛和酸的復(fù)雜混合物，具有異味，這個(gè)過(guò)程也叫“酸敗”，錯(cuò)誤3.下列離子方程式書(shū)寫正確的是：

（

）

A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O

D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O參考答案：C略4.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正確的是

(

)A．1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA參考答案：C略5.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()。①乙醇沸點(diǎn)低；②乙醇密度比水?。虎垡掖加羞€原性；④乙醇是烴的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、AlO2－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、S2－、SO32－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C7.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

A．裝置①可用于分離苯和水的化合物B．裝置②可用于排氣法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．苯與水混合分層；B．NO與氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集；C．X若為CCl4，密度比水大，水在上方，使氣體與水不能直接接觸；D．氨氣不與堿石灰反應(yīng)，密度比空氣小，且極易溶于水．【解答】解：A．苯與水混合分層，可利用圖中分液漏斗分離，故A正確；B．NO與氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，而a進(jìn)入可收集H2，b進(jìn)氣可收集CO2、Cl2、NO2，故B錯(cuò)誤；C．X若為CCl4，密度比水大，水在上方，使氣體與水不能直接接觸，則圖中裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正確；D．氨氣不與堿石灰反應(yīng)，可干燥氣體，密度比空氣小，圖中向下排空氣法收集合理，且極易溶于水，圖中倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、氣體制備及防倒吸裝置等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．8.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是

A．2、6、3、5

B．3、1、2、2

C．3、1、2、1

D．1、3、2、2參考答案：B9.．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A．黃綠色橙色藍(lán)色白色B．無(wú)色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D．黃綠色無(wú)色紫色白色參考答案：A略10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮參考答案：D略11.2017年5月9日發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種新元素的中文名稱，分別分別為“”(nǐ)、“鏌”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VBB.這四種元素都是主族元素C.118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D.117號(hào)元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99參考答案：CA.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，115號(hào)元素處于第15列，故115號(hào)元素位于第七周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期律，稀有氣體118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，鹵素中的碘為固體，則117號(hào)Ts為固體，第VA族的P為固體，則115號(hào)Mc為固體，第ⅢA族的113號(hào)Nh為金屬元素，為固態(tài)，故C正確；D.117號(hào)元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金屬非金屬分界線附近的金屬元素，屬于導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為117-32=85，故D錯(cuò)誤；故選C。12.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：B略13.對(duì)具有下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C14H18N2O3B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)參考答案：A考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析:有機(jī)物含有氨基、羧基、肽鍵、酯基以及苯環(huán)，具有氨基酸、酯的性質(zhì)，以此解答該題．解答:解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H18N2O4，故A錯(cuò)誤；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽鍵，可水解生成兩種具有氨基、羧基的有機(jī)物，故B正確；C．含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大C．制備Fe(OH)2時(shí)將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液D．為配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需稱取1.8gNaOH固體，應(yīng)放在紙上稱取參考答案：D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，達(dá)到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故B正確；C、制備Fe(OH)2時(shí)將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯(cuò)誤。故答案選D15.

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，利用裝置③可制備少量NH3D．從裝置④的b口進(jìn)氣，利用排氣法可收集CO2、NO等氣體

參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實(shí)驗(yàn)方法是

，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是

。(2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

參考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)無(wú)氣泡冒出(1分)(2)(10分)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌。(2分)粉末減少，說(shuō)明粉末國(guó)可能含有Al2O3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/LHCl至過(guò)量。(1分)有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說(shuō)明粉末中含有Al2O3。(2分)步驟3：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌。(2分)有紅色固體生成，說(shuō)明粉末中含有Fe。(1分)步驟4：將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分?jǐn)嚢?，再滴加少?0%KSCN。(2分)固體部分溶解，溶液變血紅色，說(shuō)明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：①中涉及的主要反應(yīng)有：主反應(yīng)：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑試回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中采用水浸取,步驟③中調(diào)節(jié)pH呈弱酸性，其濾渣2主要成分為

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

（3）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I—氧化為I2,自身還原為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)樣品的純度：稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為

。（設(shè)Na2Cr2O7·2H2O的摩爾質(zhì)量為298g·mol-1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）參考答案：⑴Al(OH)3

H2SiO3

2分(2)

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O

2分(3)Cr2O72-+6I-+14H+

=3I2+2Cr3++7H2O

3分①溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

2分②95.36％

3分略18.(12分)鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8試回答相關(guān)問(wèn)題：(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ

▲

和沉淀Ⅱ

▲

(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)過(guò)程中pH不能低于

▲

。(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。(3)寫出流程中“氧化”反應(yīng)的離子方程式

▲

。(4)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？

▲

。參考答案：(12分，每空2分)(1)Fe(OH)3，Al(OH)3(各2分，顛倒不給分)；4.2(2分)(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2ONiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(2分,NiC2O4?2H2O寫錯(cuò)不給分)(3)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl22Ni(OH)3＋2Cl－(2分)(4)取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，證明沉淀已洗滌干凈(2分，取洗滌液1分，無(wú)“酸化”或加“稀硝酸”扣1分)略19.（18分）某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．（資料在線：K3[Fe（CN）6]溶液遇亞鐵鹽會(huì)生成藍(lán)色沉淀．）（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是

．（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有

．②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因

．（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是

．（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe+NO2+H2O═N2↑++②鈍化效果的檢測(cè)一般可用濾紙浸漬配好的檢測(cè)液后貼附于待測(cè)樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測(cè)表面．下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是．a(chǎn)．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間c．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間d．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間．參考答案：（1）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（2）①CaCO3、Mg（OH）2、SiO2；②2Fe3++Fe═3Fe2+；（3）將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐；（4）①9；8；4；4；3Fe2O3；8OH﹣；②bd．

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：（1）用NaOH溶解二氧化硅，反應(yīng)生成硅酸鈉和水；（2）①加入稀鹽酸，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹均反應(yīng)、二