江西省九江市修水第一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

江西省九江市修水第一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1?，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是A．2.43kJ

B．4.86kJ

C．43.8kJ

D．87.5kJ參考答案：A略2.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A．增大固體表面積

B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)

D．增加濃度參考答案：B略3.下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是

①2HClO4+Br2(氣)＝2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2

④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D4.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

A.①②③

B.③④

C.①③④

D.②④參考答案：B由c→b變化中，N2不能直接氧化為NO2，①錯(cuò)誤；d→c變化中，NaOH加熱不能分解為Na2O，②錯(cuò)誤；FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸生成氯化亞鐵，鐵與氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成FeCl2，可以實(shí)現(xiàn)各步反應(yīng)，③正確；Al與氧氣加熱生成Al2O3，Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解為Al2O3，可以實(shí)現(xiàn)各步反應(yīng)，④正確；③④正確；正確選項(xiàng)B。5.某烴具有同一類別的兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，在同分異構(gòu)體中的某一種只能有一種一氯代物，這種烴可能是（

）

①具C7的芳香烴

②具C10的稠環(huán)芳香烴

③具C4的烷烴

④具C5的烷烴

⑤具C6的烷烴

⑥具C8的烷烴

A．①②④

B．④⑤⑥

C．僅④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：C略6.用標(biāo)準(zhǔn)溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)由藍(lán)色變?yōu)榧t色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致c(NaOH)偏高參考答案：B略7.克汀?。ㄈ踔牵┦怯捎谌狈κ裁炊鴮?dǎo)致的A.銅

B.鈣

C.碘

D.鐵參考答案：C略8.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）

A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵參考答案：B略9.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）

A、C3H7Cl

B、CH2Cl2

C、C2H6O

D、C2H4O2參考答案：B略10.將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5

PCl3+Cl2，一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，則這段時(shí)間為()A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolX

A．①②

B．①④

C．②③D．③④參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（）A.CH4和C2H4B.烷烴和環(huán)烷烴C.C2H4和C4H8D.C5H12和C2H6參考答案：D略13.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略14.關(guān)于SO2的敘述，正確的是A.它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色參考答案：D15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A、銅

B、食鹽晶體

C、石墨

D、稀硫酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，長(zhǎng)期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是________(填序號(hào))．A．食醋

B．氯化鋇C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________________(寫出計(jì)算過程)。參考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）=

；

常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH－）=

。（2）下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）

。①20mL0.1mol/LNa2CO3溶液，②20mL0.2mol/LMgCl2溶液。（3）0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是

，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=

。

（4）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如右圖所示。W點(diǎn)時(shí)溶液中的c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(H＋)，最大的是

，最小的是

。（5）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）

。參考答案：（1）10－12mol/L，10－5mol/L。（2）①．（3）c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），0.1mol/L。（4）c(CH3COOH)、c(H＋)。（5）b．略18.某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯和液溴制取溴苯，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問題．（1）寫出A中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，然后用

儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有

（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）參考答案：（1）+Br2+HBr；（2）除去溶于溴苯中的溴；分液漏斗；（3）淡黃色沉淀；取代．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】由溴苯制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，苯與溴在三溴化鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，B中NaOH吸收溴，與溴苯分層，C中四氯化碳吸收HBr中的溴單質(zhì)，D中HBr溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，D中導(dǎo)管在液面上，可防止倒吸，以此來解答．【解答】解：（1）A裝置為苯跟溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；故答案為：+Br2+HBr；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，A中除了溴苯還有溴單質(zhì)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是用B中氫氧化鈉的作用為吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層，用分液漏斗即可分離出溴苯；故答案為：除去溶于溴苯中的溴；分液漏斗；（3）D裝置為反應(yīng)生成了溴化氫溶于水中電離出溴離子和銀離子，加入硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，說明溴單質(zhì)和苯的反