山東省棗莊市滕州天盛實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省棗莊市滕州天盛實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體D.水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染參考答案：C本題考查膠體的性質(zhì)。血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，故A正確，不選。牛油與NaOH溶液共煮，發(fā)生皂化反應(yīng)，得到硬脂酸鈉與甘油的膠體混合物，加食鹽可使硬脂酸鈉與甘油分離，屬于膠體的凝聚，故B正確，不選。氯化鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體，與膠體無關(guān)，故C錯(cuò)，選C。工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故D正確，不選。2.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是：（

）A．a(chǎn)－c＝m－n

B．a(chǎn)－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m參考答案：D試題分析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a—m="b—n="c+n=d+m，可得a－c＝m+n、a—b=m—n、c—d=m—n、b—d=m+n，故D項(xiàng)正確。3.下列說法中，不正確的是A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應(yīng)速率不同，前者的反應(yīng)速率一定比后者快

B．在兩個(gè)相同的合成氨的裝置中，其中一個(gè)每小時(shí)有100kg氨生成，另一個(gè)每小時(shí)有

50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

C．催化劑可以同等程度改變正、逆反應(yīng)速率

D．升高溫度(其他條件不變)一定可以增大HI氣體分解的速率參考答案：A4.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中

D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B略5.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

分析：根據(jù)概念進(jìn)行判斷：酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題．解答：解：A．硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C．硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．磷酸是酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸、堿、鹽的分類，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，題目難度不大6.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A．水中 B．四氯化碳中

C．煤油中 D．酒精中參考答案：C略7.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是

A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略8.NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是

Ａ、3：1

Ｂ、2：1

Ｃ、1：2

Ｄ、1：3參考答案：C略9.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略10.A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（）A．A的氧化物有多種形式B．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定D．D元素形成的單質(zhì)不止一種參考答案：B略11.下列說法正確的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法參考答案：A略12.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾

參考答案：CA．酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)，苯不溶于水，應(yīng)該分液，B錯(cuò)誤；C、水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，應(yīng)該分液，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。13.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是()A.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

B.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化C.吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)參考答案：BD略14.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A.PbO2是電池的負(fù)極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.鉛蓄電池屬于一次電池

D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：B略15.某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH4，其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，則R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：

A、CO

B、CO2

C、SiO2

D、GeO2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反應(yīng)中的氧化劑是

（填化學(xué)式）。（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；

硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：

步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

。

參考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化劑是O2。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。

步驟3：

（2）步驟2的離子方程式為

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位數(shù)1～6之間的鐵的絡(luò)離子均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號(hào)之間的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：

（1）W的化學(xué)式是

。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用右圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下也可用裝置I制得裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是

，試指出裝置I中圓底燒瓶中所盛裝的藥品是

。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（10分）(1)CO2

(1分)(2)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(2分)(3)①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)

Na2O2

(1分)②H2O2

MnO2

(共2分)(4)2Na2CO3+C12+H2O=NaC1O+NaCl+2NaHCO3(2分)略18.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第

周期第

族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是

（寫化學(xué)式）。（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，

（寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：

。（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：略19.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用

溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為

（填NO或H2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L參考答案：（1）NaOH；NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（2）Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（3）NO；3.36L解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH；NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣＝AlO