貴州省遵義市芭蕉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

貴州省遵義市芭蕉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價

B．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋

D．原子序數(shù):B>A>C參考答案：C略2.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略3.在pH=1的無色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3–

B．K+、Na+、Fe3+、SO42–

NO3–C．NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2–

D．K+、Na+、NH4+、NO3–、I–參考答案：D略4.對于密閉容器中合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。（題中涉及的反應(yīng)速率均為用氮氣的濃度變化來表示的）下列說法錯誤的是(

)A.c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.d點正反應(yīng)速率等于e點正反應(yīng)速率C.起始時加入的氫氣1.3molD.若其他條件不變，再加催化劑，則兩條曲線可能不相交參考答案：D略5.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略6.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達(dá)平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是A.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時刻改變的條件是使用催化劑C.時刻改變的條件是移去少量DD.反應(yīng)方程式中x=2參考答案：D7.下列有關(guān)各溶液的表述正確的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32－、HCO3－、OH－參考答案：BD略8.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32﹣參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．甲烷分子中含有10個質(zhì)子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子；B．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；D．碳酸根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有的碳酸根離子小于0.01NA，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.84gNaHCO3晶體中含有NA個CO2－3B.0.lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAC.1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為0.15NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4NA參考答案：C略11.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2

三種溶液中c（NH4+）：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略12.下列敘述正確的是

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．只有②⑦

B．只有①⑦

C．只有⑦

D．只有①⑤⑦參考答案：A13.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1參考答案：DA.①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；C.使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律③-②得反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正確。14.只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（

）

A．NaCl

B．HCl

C．NH3·H2O

D．NaOH參考答案：D略15.下列物質(zhì)可以作為果實催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進(jìn)的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反應(yīng)是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是

。⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有

。⑶第④步中PH應(yīng)保持在

范圍內(nèi)。⑷第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是

。⑸操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、

和過濾。參考答案：⑴取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、燒杯

⑶3.2～6.4

⑷抑制Zn2+水解⑸冷卻結(jié)晶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強于”或“弱于”）．（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最?。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

．（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=

（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．參考答案：（1）；（2）弱于；（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）NaNO2；（6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變．專題： 元素周期律與元素周期表專題．分析： 短周期元素，由圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答： 解：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，（1）T為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性，故答案為：弱于；（3）硫與濃硫酸在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）R為N，原子序數(shù)比R多1的元素為O，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，得到等體積的NO和NO2，由氧化還原反應(yīng)可知該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽中N元素的化合價為+3價，即化學(xué)式為NaNO2，故答案為：NaNO2；（6）Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②，一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則反應(yīng)為4Al+3CO22Al2O3+3C，由蓋斯定律可知，②﹣①×3可得到反應(yīng)4Al+3CO22Al2O3+3C，則△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣（﹣akJ?mol﹣1）×3=（3a﹣4b）kJ?mol﹣1，故答案為：（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．點評： 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，元素的推斷較簡單，明確物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律計算反應(yīng)熱等知識是解答本題的關(guān)鍵．18.NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為________________________________________________________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________________________________(寫化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_______________________________________。(4)假設(shè)實驗中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________LO2才能使NO全部溶于水。(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料