課時05離子反應（精練）（解析版）

課時05離子反應(精練)1．下列反應屬于離子反應的是()A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D．在高溫下CO2與C反應生成CO【答案】B【解析】離子反應是在水溶液中發(fā)生的反應。2．下列各組物質(zhì)間的反應中，不屬于離子反應的是()A．鋅和稀硫酸反應B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應C．木炭和氧氣反應D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應【答案】C【解析】選項C中的反應不在溶液中進行且無離子參加或生成，不屬于離子反應。3．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，可判斷C中沒有發(fā)生反應。4．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生反應的是()A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl【答案】A【解析】A項，Na2SO4和CuCl2不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生反應，故A正確；B項，Ba(NO3)2和Na2CO3反應生成碳酸鋇沉淀，能反應，故B錯誤；C項，CO2和KOH反應生成碳酸鈉和水，能反應，故C錯誤；D項，CaCO3和HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能反應，故D錯誤。故選A。5．離子反應、復分解反應、置換反應之間可用集合關系來表示，其中正確的是()【答案】C【解析】置換反應與復分解反應沒有相交的關系，離子反應與置換反應和復分解反應分別有相交的關系。6．下列有關反應中不屬于離子反應的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應B．氫氧化銅與稀硫酸的反應C．鋅與氯化銅溶液的反應D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應【答案】D【解析】離子反應指的是有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應中也都有離子參加，因此這些反應都屬于離子反應。二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加，不屬于離子反應。7．下列化學反應的離子方程式正確的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。8．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應【答案】D【解析】COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應。9．下列離子方程式正確的是()A．NaHCO3溶液和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB．稀鹽酸和碳酸銀：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OC．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．Cu和FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】C【解析】A項，NaHCO3溶液和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A錯誤；B項，稀鹽酸和碳酸銀：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+CO2↑+H2O，B錯誤；C項，F(xiàn)e2O3溶于稀硫酸，生成鐵離子和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D項，Cu和FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；故選C。10．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OB．少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：OH-+H+=H2O【答案】B【解析】A項，二者發(fā)生的是非氧化還原反應，反應產(chǎn)生CuSO4、H2O，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；B項，反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C項，F(xiàn)e與HCl反應產(chǎn)生FeCl2和H2，離子方程式應該為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D項，二者反應除產(chǎn)生H2O外，還形成了BaSO4沉淀，離子方程式應該為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選B。11．下列離子方程式書寫正確的是()A．Fe與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．NaHSO4溶液與KOH溶液反應：H++OH-=H2OD．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B項，碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B錯誤；C項，NaHSO4溶液與KOH溶液反應生成水、硫酸鈉和硫酸鉀，NaHSO4在水溶液中完全電離，離子方程式為H++OH-=H2O，C正確；D項，CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯誤；故選C。12．下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓C．氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO+2H+=H2O+Ca2+D．醋酸與氫氧化鉀：H++OHˉ=H2O【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成Fe2+，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B項，硫酸銅與氫氧化鋇反應還會生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯誤；C項，氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正確；D項，醋酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子，離子方程式為CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO-，D錯誤；故選C。13．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。14．下列各組離子反應可用H＋＋OH-=H2O表示的是()A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉【答案】D【解析】A項，氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯誤；B項，氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯誤；C項，醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯誤；D項，硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。故選D。15．下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸與碳酸鋇反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu=Cu2＋＋Ag↓D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】A是碳酸鋇不能拆寫成COeq\o\al(2－,3)和Ba2＋；C中電荷不守恒；D中違背客觀事實。16．離子方程式與一般化學方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學方程式表示的是一個具體的化學反應，而離子方程式表示的是一類反應，而且是一類反應的實質(zhì)。從這個角度講，可用離子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示的反應是()A．碳酸鹽與鹽酸反應B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應C．二氧化碳與酸溶液反應D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應【答案】B【解析】離子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的反應。17．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C．酸堿中和反應的實質(zhì)是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H＋＋OH－=H2O的形式D．復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行【答案】B【解析】只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子互換反應的實質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減?。籋＋＋OH－=H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽的一類反應；復分解反應只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。18．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。19．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn(CH3COO)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O【答案】D【解析】CuCO3和NaOH不能發(fā)生離子反應，A錯誤；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O的離子方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，B錯誤；Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn(CH3COO)2的離子方程式為：Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn2＋＋2CH3COO－。20．只能表示一個化學反應的離子方程式為()A．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑C．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】只能表示一個化學反應的離子方程式，從形式上看可以是反應物沒有離子參與反應，但生成物有離子生成或反應物中有離子參加，但生成物在溶液中沒有離子生成，即固定物質(zhì)反應或固定物質(zhì)生成，D正確。1．如圖橢圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑【答案】C【解析】A項，稀鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式應為H＋＋OH－=H2O；B項，澄清石灰水與CuCl2溶液反應的離子方程式應為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C項正確；D項，F(xiàn)e與稀鹽酸反應的離子方程式應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。2．分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色、透明溶液的是()A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl【答案】A【解析】選項B中NaOH和CuSO4反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀；選項C中BaCl2和H2SO4反應生成BaSO4白色沉淀；選項D中Fe3＋為黃色。3．將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B．b點之前，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a(chǎn)、c兩點對應的溶液均為中性D．曲線①說明濃度相同的稀硫酸導電能力強于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應。A項，根據(jù)上述分析可知，曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確；B項，根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，b點溶液中加入NaHSO4溶液時，實際上是酸堿中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O，B錯誤；C項，a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；c點②中溶質(zhì)為Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正確；D項，曲線①中a點之前溶質(zhì)為Ba(OH)2，過了a點后溶質(zhì)為H2SO4，濃度相同H2SO4對應的點縱坐標更大，導電能力更強，D正確；故選B。4．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：_______________________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是____________________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_____________________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________。②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為__________________________。(4)醋酸家中必備，家庭中常用醋酸除水垢，反應的離子方程式是：__________________。(5)KOH溶液和CH3COOH溶液反應離子方程式：____________________________?！敬鸢浮?1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(5)OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O【解析】在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學式表示。5．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入相同濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。(1)圖中①、②代表滴加哪種溶液的變化曲線①___________(填化學式)(2)b點溶液中大量存在的離子是__________