2022年重慶銅梁縣永嘉中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年重慶銅梁縣永嘉中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某二價(jià)陽離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是A．22

B．26

C．33

D．35參考答案：C略2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略3.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2＝

H2O+Cu，在該反應(yīng)A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價(jià)降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BC略4.92235U是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注．下列說法正確的是（）A．92235U原子核中含有92個(gè)中子B．92235U原子核外有143個(gè)電子C．92235U與92238U互為同位素D．92235U與92238U同一核素參考答案：C【考點(diǎn)】核素．【分析】根據(jù)92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定．【解答】解：A、92235U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235﹣92=143，故A錯(cuò)誤；B、92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；C、92235U與92238U的質(zhì)子都為92，中子數(shù)分別為143、146，互為同位素，故C正確；D、92235U和92238U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是不同的核素，故D錯(cuò)誤；故選C．5.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（

）參考答案：C6.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A.苯 B.甲烷 C.乙酸 D.聚乙烯參考答案：D【分析】高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成相對(duì)分子量在一萬以上的物質(zhì)，多為高聚物?！驹斀狻緼.苯的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A不選。B.甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B不選。C.乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C不選。D.聚乙烯屬于高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，是高分子化合物，故D選；故選D。

7.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略8.將盛有氮?dú)夂投趸僭O(shè)無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1參考答案：C略9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可盛放a個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為：()

A．a(chǎn)

B．22.4a

C．22.4a÷(6.02ⅹ1023)

D．22.4a×6.02ⅹ1023參考答案：B略10.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2

B.Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.C＋H2O(g)CO＋H2

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：BA．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；C．H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：明確從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化，以此解答該題。11.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O

B．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣參考答案：D12.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）。A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC.32g氧氣所含分子數(shù)目為NAD.NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為2g參考答案：CD略13.下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述不正確的是

（

）A．干燥的氯氣不能使鮮花褪色B．氯氣和氯離子均有毒C．氯氣可用于殺菌、消毒、漂白D．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體參考答案：B略14.據(jù)報(bào)道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指（）A．鐵單質(zhì)

B．鐵元素

C．四氧化三鐵

D．三氧化二鐵參考答案：B考點(diǎn)：元素．分析：根據(jù)人體中鐵元素的存在形式判斷，鐵在人體中是以化合態(tài)的形式存在的．解答：解：人體中的鐵元素是以無機(jī)鹽的形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵單質(zhì)、四氧化三鐵、三氧化二鐵．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素，難度不大，注意食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在．15.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)

A．Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量

B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。空氣吹出SO2吸收法工藝流程如下：（1）步驟③的離子方程式：________。（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是___。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。（4）步驟⑤蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因____。參考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))

(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.純堿和燒堿都是重要的化工原料，在物質(zhì)的分類中，純堿屬于_____類，燒堿屬于_____類，純堿和熟石灰反應(yīng)可以制得燒堿，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

______從反應(yīng)后的混合物中分離出燒堿的操作是______，從溶液中得到固體的操作是______參考答案：鹽

堿

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

過濾

蒸發(fā)【詳解】純堿由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，從組成和類別來分應(yīng)純堿屬于鹽；燒堿屬于堿類；純堿和熟石灰反應(yīng)可以制得燒堿，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀，從反應(yīng)后的混合物中分離出燒堿的操作是過濾，從溶液中得到固體的操作是蒸發(fā)。18.已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（藍(lán)色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1︰2根據(jù)上述變化關(guān)系填空：（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____

__；C____

___；G__________。（2）檢驗(yàn)E中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）H2SO4；

CuSO4；

Ba（HCO3）2（2）取少許E溶液于試管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉淀不溶，則證明含有SO42-（3）Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-略19.下列五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從