2022-2023學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市鳳霞中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市鳳霞中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略2.下列電離方程式中，書寫正確的是

(

)

A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－

D．H3PO43H++PO43－參考答案：B略3.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D4.據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（多選）A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫氣是一級能源C.使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)D.若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境參考答案：CD5.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z

B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z

D．X＜Z＜N＜M＜Y參考答案：C略6.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓參考答案：D試題分析：A中應(yīng)該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，答案選D。點(diǎn)評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。7.觀察圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是

（

）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A．CO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B9.某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D．O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol?L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4?5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（）A.1000mL50.0g

B.950mL47.5gC.950mL30.4g

D.1000mL32.0g參考答案：A試題分析：沒有950mL容量瓶，則需要配制1000mL溶液，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要膽礬的質(zhì)量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案選A。11.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)參考答案：D略12.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的1種或幾種?，F(xiàn)分別進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變?。虎谕ㄟ^赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過白色的CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中A.一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一種

B.一定含有H2O、CO，至今含CO2、H2中的一種

C.一定含有CO、CO2，至少含H2O、H2中的一種

D.一定含有CO、H2，至少含有CO2、H2O中的一種參考答案：A13.含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體，能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（）A．Clˉ

B．SO32ˉ（具有強(qiáng)還原性）

C．HCO3ˉ

D．AlO2ˉ參考答案：BC略14.化學(xué)從古至今都與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一B.現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線C.古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化D.化學(xué)反應(yīng)可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)參考答案：A化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子，故A正確；現(xiàn)代的化工生產(chǎn)要從源頭上杜絕污染，故B錯誤；古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)不能創(chuàng)造新的原子，故D錯誤。15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素中兩種元素組成的化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r是一種強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素;r是常見的強(qiáng)酸；q的水溶液具有漂白性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，故A錯誤;B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y＞Z＞X，故B錯誤;C．Y的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，故C正確;D．X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子；③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會引人新的雜質(zhì)，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)元素的種類決定于

，元素是否有同位索取決于

，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

，在原子序數(shù)1—18號的元素中酸性最強(qiáng)的含氧酸是(填化學(xué)式，下同)

最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

。參考答案：核電荷數(shù)(原子序數(shù))、中子數(shù)、最外層電子數(shù)、、HF18.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1）依次寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱_____

_____

_____

_____

_____。（2）X的名稱為_________，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有_____________。（3）下列各項(xiàng)中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有____________（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)（4）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2======NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。裝置①、②、③中盛放的藥品依次是_________、_________、

___________。（5）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________（填一種氣體的化學(xué)式）。參考答案：(1)氫

氮

氧

鈉

硫

(2)硝酸銨

共價(jià)鍵和離子鍵

(3)②③④

(4)H2O

稀HNO3

濃HNO3

(5)CO2（或N2、H2，合理答案均可）解析：短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為×8=6，即E為S元素，C與E同主族，則C為O元素。(1)根據(jù)上述分析，A、B、C、D、E五種元素的名稱分別為氫、氮、氧、鈉、硫，故答案為：氫、氮、氧、鈉、硫；(2)X為NH4NO3，名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物為NaOH，含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：硝酸銨；離子鍵、共價(jià)鍵；(3)C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、化合時(shí)元素化合價(jià)來說明，不能利用氫化物酸性判斷，故②③④能說明這一結(jié)論，故答案為：②③④；(4)BC為