安徽省六安市霍邱縣第三中學高一化學上學期期末試題含解析

安徽省六安市霍邱縣第三中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B．NH3·H2O、HF穩(wěn)定性依次減弱C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強參考答案：C同周期元素從左到右半徑減小，鈉、鎂、鋁原子半徑依次減小，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，NH3·H2O

HF穩(wěn)定性依次增強，故B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性越強，H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強，故C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱，故D錯誤。2.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（

）

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA

B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：B略3.2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質泄漏，在我國多地檢測出極微量的53131I，關于53131I的下列說法中正確的是（）A．53131I是放射性核素，應該多吃加碘食鹽來預防其對人體的損害B．53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體C．53131I與53127I屬于同種元素，所以性質完全相同D．53131I核內中子數比核外電子數多25個參考答案：D考點：核素；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．版權所有專題：原子組成與結構專題．分析：質量數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，同位素的化學性質相同物理性質不同；同一元素的不同單質互稱同素異形體；中子數=質量數﹣質子數，據此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食鹽來預防其對人體的損害，故A錯誤．B、53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同位素，故B錯誤．C、53131I與53127I屬于同種元素，所以化學性質完全相同，故C錯誤．D、53131I中中子數=131﹣53=78，53131I中核外電子數=質子數=53，所以53131I中中子數比核外電子數多78﹣53=25，故D正確．故選D．點評：本題考查了同位素、同素異形體等知識點，難度不大，注意：同一元素的不同核素，化學性質相同，物理性質不同．4.下列數量的物質中含原子個數最多的是：

A、0.4mol氧氣

B、4℃時，5.4mLH2O

C、標況下5.6L二氧化碳

D、10g氖參考答案：B略5.只能用焰色反應實驗區(qū)分的是A．NaCl和Na2CO3

B．KCl和NaCl

C．KCl和K2CO3

D．鈉和鉀參考答案：B6.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多

C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多

D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略7.下列實驗裝置與實驗操作正確的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦參考答案：C考點：藥品的取用；計量儀器及使用方法；物質的溶解與加熱；過濾．

專題：化學實驗基本操作．分析：①加熱固體試管底要高于試管口．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出．③稱量藥品時，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管．⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水．⑥根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．⑧過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙，玻璃棒起引流作用．解答：解：①氫氣還原氧化銅有水生成，所以試管底要高于試管口，否則會產生水倒流現象而炸裂試管，故錯誤．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口沒有伸入液面下，導致產生的二氧化碳逸出，故錯誤．③稱量藥品時，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼，故錯誤．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故正確；⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水，防止鐵絲燃燒產生的熱量炸裂集氣瓶，故錯誤．⑥向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故正確．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，否則易引起火災，故錯誤．⑧根據過濾要用玻璃棒引流液體，燒杯要緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗的下端尖嘴部位要緊靠燒杯內壁進行過濾，該實驗沒有玻璃棒引流，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意基本實驗操作的要領和實驗要求．8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為（

）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2參考答案：A考點：電解質在水溶液中的電離．專題：守恒法．分析：因為溶液呈電中性，根據溶液中的電荷守恒來計算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數應該等于所有負電的總數，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數就是它的電荷數），設SO42﹣的離子個數為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為2：4=1：2．故選A．點評：本題考查學生溶液中的電荷守恒知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大9.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）關系錯誤的是（

）A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，等體積的O2與N2所含分子數不相等B．等物質的量的甲基（－CH3）與羥基(－OH)所含電子數相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等D．17gNH3與18gNH4+所含質子數相等參考答案：B11.下列關于物質分類的說法正確的是（）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．氨水和液氯都是純凈物C．CuSO4溶液和Al（OH）3膠體都能產生丁達爾效應D．碳酸氫鈉屬于鹽類參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．堿性氧化物：能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；B．含有一種物質的為純凈物；C．丁達爾效應為膠體特有性質；D．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物為鹽．【解答】解：A．金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故A錯誤；B．氨水中含有氨氣、一水合氨、水分子等，屬于混合物，故B錯誤；C．硫酸銅溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故D正確；故選：D．12.NA為阿伏加徳羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.lmolCl2與足量的鐵充分反應，．轉移的電子數為2NAB.標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAC.常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子D.124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣離子數為2NA參考答案：ACl2與鐵反應生成氯化鐵，氯元素的化合價由0變?yōu)?1，lmolCl2與足量的鐵充分反應，轉移的電子2mol，故A正確；標準狀況下水是液體，故B錯誤；在標準狀況下，22.4L氖氣含有NA個氖原子，故C錯誤；Na2O溶于水后生成氫氧化鈉，溶液中不含O2﹣，故D錯誤。點睛：只適用于標準狀況下的氣體物質；常溫常壓下，22.4L氖氣的物質的量小于1mol。13.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)

A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2O參考答案：D略14.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略15.下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網的是①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發(fā)皿

⑤試管

⑥燒瓶

⑦表面皿

A．②④⑤

B．①⑥⑦

C．③④⑥

D．①③⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：

。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱。①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則

、

。（用離子方程式表示）②裝置B、D的作用是

。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：

→g，h→

，

→

，

→d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為：

。（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

。(1)參考答案：濃硫酸(2)

①、

②吸收SO2，防止污染(3)

a

→g，h→

b

，

c

→

e

，

f

→d。(5)Na2CO3和Na2S的混合溶液(6)(6)取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl—。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）（3）10mol

正極（4）a略18.可用于分離或提純物質的方法有：過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操