吉林省長春市汽車區(qū)第十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

吉林省長春市汽車區(qū)第十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時，測得A，B，C物質(zhì)的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（

）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．平衡不會發(fā)生移動C．Ｃ的質(zhì)量分數(shù)增大

D．Ｃ的質(zhì)量分數(shù)減小根據(jù)下列5種主族元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答9和10題元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900參考答案：D 2.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略3.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl-可能存在參考答案：AD略4.（2015?姜堰市）下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．

分析：有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析．解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)物水中氧元素的化合價升高被氧化，則水作還原劑劑，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，水作氧化劑，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)中水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可5.最新報道，綠色農(nóng)藥——信息素已推廣使用。這對環(huán)境保護有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO下列關(guān)于檢驗該信息素的官能團的試劑和順序正確的是（

）A．先用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵B．先用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基C．先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基D．先用銀氨溶液檢驗醛基，再用氫氣/催化劑檢驗碳碳雙鍵參考答案：A6.MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是

(

)A．①、②、③三個反應(yīng)中Mn02均作氧化劑B．足量Mn02與2L10mol／l、HCl共熱，可生成5molC12C．反應(yīng)②若生成1molAl203，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子·D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為1參考答案：D略7.下圖是某同學(xué)做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C略8.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（

）

A．金屬的化合價高低

B．金屬的活動性大小

C．金屬的導(dǎo)電性強弱

D．金屬在地殼中的含量多少參考答案：B略9.反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高

B．體系壓強將減小C．生成物的濃度將增大

D．生成物的產(chǎn)量將增加

參考答案：D略10.有兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是：(

)A．反應(yīng)起始時兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vbB．反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

C．反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)壓強相同

D．反應(yīng)達到平衡時，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：B略11.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是（

）

化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略12.在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是

A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略13.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.用甲圖裝置可防止氨氣倒吸

B.用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.用丙圖裝置除去乙醇中的水

D.用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是（）A．實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．﹣Cl、﹣COOH均與NaOH反應(yīng)；C．反應(yīng)生成硝基苯，為取代反應(yīng)；D．發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、Ag、氨氣、水．解答：解：A．實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A錯誤；B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱的離子反應(yīng)為CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B錯誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯的反應(yīng)方程式為，故C錯誤；D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意有機物的性質(zhì)及反應(yīng)類型，題目難度不大．15.鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是（） A． 稀硝酸 B． 濃硫酸 C． NaOH溶液 D． 稀硫酸參考答案：B考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鋁制容器來盛放，鋁能與強酸、強堿反應(yīng)，能與一些鹽反應(yīng)等，在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，據(jù)此結(jié)合選項判斷即可．解答：解：A、鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮和水，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B、濃硫酸是強氧化性的酸，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃?、蔀榱藱z驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）對比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，pH前者

后者，與堿完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量是前者

后者，與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率是前者

后者，產(chǎn)生H2的量是前者

后者。（填“>”、“<”或“=”）（2）寫出H2S的電離方程式____________

____、

_____

_________。參考答案：（1）<

=

>

=（2）H2SHS—+H+，HS—S2—+H+略18.（4分）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對分子質(zhì)量為94，110－94＝16，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結(jié)構(gòu)簡式是。略19.已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。(2)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是___________________。(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判