化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)

常見知識(shí)點(diǎn)物理改變：活性炭吸附、電燈通電發(fā)光、工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣（利用氧氣和氮?dú)夥悬c(diǎn)不一樣）、海水曬鹽化學(xué)改變：燃燒、物質(zhì)變質(zhì)、物質(zhì)分解、中毒、解毒、金屬銹蝕、爆炸可能是物理改變（氣球、輪胎爆炸），也可能是化學(xué)改變（火藥爆炸）。石灰水變渾可能是物理改變（升溫有固體析出），也可能是化學(xué)改變（與二氧化碳反應(yīng)）。固體變氣體、變色也可能既是物理改變又是化學(xué)改變混合物有：空氣、溶液、石灰石、銅綠、自然界中各種水、鹽酸、天然氣等純凈物：冰水混和物、化學(xué)上“水”指是蒸餾水為純凈物；蔗糖、碳酸氫銨、干冰、液氧、堿式碳酸銅、甲烷都屬于純凈物。3、元素分常量元素和微量元素常量元素：尤其注意：鈣Ca是常量元素微量元素：一個(gè)穿西（硒）服（氟）人吃著點(diǎn)（碘）心（鋅），鐵銅錳在一旁咕（鈷）缺鈣：佝僂病、骨質(zhì)疏松缺鋅：侏儒癥、智力發(fā)展低下缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤辫F：貧血缺氟：齲齒元素分布情況：宇宙中：氫氦HHe空氣中：氮氧NO地殼中：氧硅鋁鐵OSiAlFe海水中：氧氫氯鈉OHClNa人體中：氧碳?xì)涞}OCHNCa在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)化學(xué)改變中，原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量保持不變3個(gè)“取決于”元素種類取決-----質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）化學(xué)性質(zhì)取決于-------最外層電子數(shù)但要注意He和Mg相對(duì)原子質(zhì)量取決于-------質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)5、質(zhì)子數(shù)為1—20元素氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣HHeLiBBeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa氫(H)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++⑴最外層電子數(shù)≥4個(gè)，為非金屬元素；最外層電子數(shù)＜4個(gè)，為金屬元素（氫除外）⑵質(zhì)子數(shù)為10微粒：Ne；H2O；CH4；NH3電子數(shù)為10微粒：Ne；Na+；Mg2+；NH4+；OH—基本試驗(yàn)操作注意點(diǎn)⑴液體加熱時(shí)，試管與水平面成45度，液體體積不能超出試管體積1/3，用外焰加熱；固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜，預(yù)防生成水或冷凝水倒流引發(fā)試管炸裂。⑵天平為物左砝右，稱量藥品要兩邊要放相同紙張（兩邊都放一張紙），稱量氫氧化鈉時(shí)要用小燒杯（僅左盤放一只燒杯）⑶用膠頭滴管時(shí)滴管不能伸入到試管內(nèi)⑷過濾時(shí)要用到一定要玻璃棒引流⑸傾倒液體時(shí)要注意標(biāo)簽要對(duì)著手心，瓶塞要倒放⑹精準(zhǔn)度溫度計(jì)----0.1℃托盤天平----0.1g量筒----0.1mL⑺能直接加熱是試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；而燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)⑻量筒只能量液體體積，不能加熱和配制溶液⑼固體放在廣口瓶中，液體放在細(xì)口瓶中。取粉末狀藥品用藥匙，取塊狀藥品用鑷子⑽試驗(yàn)室要磨砂儀器：試劑瓶－玻璃瓶塞；滴瓶－滴管；集氣瓶－玻璃片=11\*GB2⑾燒杯、量筒、體溫計(jì)沒有“0”刻度7、化學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象要注意：⑴要注意化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)結(jié)論區(qū)分，出現(xiàn)物質(zhì)名稱（除水）不能說是現(xiàn)象⑵各種物質(zhì)在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒不一樣現(xiàn)象（尤其是硫、木炭和鐵絲）⑶木炭燃燒生成氣體，而不是黑色固體⑷紅磷燃燒生成白煙，而不是白霧 ⑸鎂條在空氣中燃燒發(fā)出刺眼白光，放出大量熱，生成白色固體⑹硫在空氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰；二氧化硫能夠使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色（變無色）⑺鐵在空氣中不能燃燒，鐵引燃后在氧氣中才能燃燒，燃燒現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體。不能說將鐵絲伸入氧氣中就有火星四射現(xiàn)象⑻碘化鉀與硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成黃色沉淀；氯化氫氣體與氨氣相遇會(huì)產(chǎn)生白煙；煤油燃燒會(huì)產(chǎn)生大量黑煙⑼銅不能燃燒，但在空氣中加熱表面會(huì)變黑8、幾個(gè)說法注意點(diǎn)⑴空氣中各成份分布要說體積，不能說質(zhì)量⑵氧氣具備助燃性，但不具備可燃性，所以不能作燃料；⑶物質(zhì)三態(tài)改變是微粒間間隙之間改變，而不能說是原子或分子體積改變。⑷帶電微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子或電子；不帶電微粒不一定是分子和原子，也可能是中子⑸純凈物不一定是由同種分子組成，也可能是由同種原子組成，但同種分子組成必定是純凈物。⑹由同種元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物。如紅磷和白磷；金剛石和石墨；氧氣和臭氣。但一定不是化合物。由同種元素組成純凈物一定是單質(zhì)。⑺金剛石和石墨物理性質(zhì)不一樣是因?yàn)樵优帕蟹绞讲灰粯?；⑻兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一樣是因?yàn)榉肿咏M成不一樣。元素與元素化學(xué)性質(zhì)不一樣是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不一樣9、關(guān)于化學(xué)式CxHyOz⑴要注意x:y:z是分子中原子個(gè)數(shù)比，或元素中原子個(gè)數(shù)比，不是元素質(zhì)量比⑵相對(duì)分子質(zhì)量不能帶單位⑶不能認(rèn)為該物質(zhì)是由幾個(gè)原子組成，因?yàn)樗怯煞肿咏M成。應(yīng)該是一個(gè)分子是由x個(gè)碳原子、y個(gè)氫原子、z個(gè)氧原子組成。⑷搭配：物質(zhì)元素；分子原子⑸該物質(zhì)為化合物，不是氧化物10、試驗(yàn)中一些問題：⑴測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)用紅磷是因?yàn)榧t磷燃燒生成固體，壓強(qiáng)會(huì)變小。而不能用硫和木炭，是因?yàn)樗鼈內(nèi)紵蓺怏w，壓強(qiáng)不變，水不倒流。不能用鐵粉，是因?yàn)殍F在空氣中不能燃燒，不能用鎂條，是因?yàn)殒V條除與氧氣反應(yīng)，還可與氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)。、⑵托盤天平稱取固體質(zhì)量時(shí)，要注意“物左砝右”定量測(cè)定固體質(zhì)量（即測(cè)定已知質(zhì)量）指針向右偏轉(zhuǎn)，要添加藥品；指針向左偏轉(zhuǎn)，要降低藥品。⑶量筒量取液體體積時(shí)，正確讀數(shù)方法：應(yīng)與凹液面最低處保持水平。如仰視讀數(shù)，讀數(shù)變小，而實(shí)際值變大如俯視讀數(shù)，讀數(shù)變大，而實(shí)際值變?、却蛀}提純?nèi)齻€(gè)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)；三步中均用到玻璃棒。溶解中玻璃棒作用：加緊溶解速率過濾中玻璃棒作用：引流（過濾中用到三種玻璃儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)中玻璃棒作用：使受熱均勻，預(yù)防液體外濺。（當(dāng)出現(xiàn)大量晶體中停頓加熱）⑸電解水中加入稀硫酸或氫氧化鈉目標(biāo)主要是增強(qiáng)水導(dǎo)電性記住“負(fù)氫大，2比1”?！?：1”是體積比，不是質(zhì)量比假如測(cè)定值大于“2比1”可能原因?yàn)闅錃獗妊鯕飧y溶于水；可能電極與氧氣發(fā)生反應(yīng)11、輕易寫錯(cuò)字或符號(hào)吸附長頸漏斗活性炭過濾蒸餾鈣12、化學(xué)家及貢獻(xiàn)諾貝爾——炸藥拉瓦錫——空氣中氧氣含量測(cè)定弗萊明——青霉素門捷列夫——元素周期表居里夫婦——發(fā)覺釙和鐳湯姆生——發(fā)覺電子中國張青蓮——精準(zhǔn)測(cè)定銦、銻、鈰、銪相對(duì)原子質(zhì)量推斷題1、固體物質(zhì)顏色紅色、亮紅、紫紅物質(zhì)（單質(zhì)）：Cu白色沉淀：CaCO3黑色物質(zhì)Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4、C綠色物質(zhì)：Cu2(OH)2CO3紫黑色物質(zhì)：KMnO42、溶液顏色呈紫紅色：KMnO4溶液呈紅色：紫色石蕊遇酸性溶液變紅；無色酚酞遇堿性溶液變紅色3、常見物質(zhì)干冰——CO2石灰石主要成份——CaCO3有刺激性氣味氣體——NH34、元素種類相同幾組化合物（1）H2O——H2O2（2）KMnO4——K2MnO4液體固體5、推斷題中常見化學(xué)方程式（1）有三種物質(zhì)生成分解反應(yīng)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O光（2）經(jīng)常包括到：Ca(OH)2