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文檔簡介

天津第四中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體參考答案:略2.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案:D略3.小華家中有如下生活用品:碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO),小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A.檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B.檢驗自來水中是否含有Cl-

C.除去保溫瓶中的水垢

D.洗去白色衣服上的番茄汁參考答案:B4.用來分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸發(fā)結(jié)晶

B、加CCl4萃取C、鹽析過濾

D、加濃硝酸微熱參考答案:C5.某些鹽在溶液中結(jié)晶時,析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù):硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4當加入5.60g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.

3.88g

B.5.32

C.5.68g

D.6.82g參考答案:C6.下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(

)選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C溴乙烷與NaOH水溶液共熱后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)參考答案:C解:A.酸性條件下NO3﹣與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣,生成的沉淀為BaSO4,而不是BaSO3,故A錯誤;B.向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液,溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先出現(xiàn)沉淀,先生成黃色沉淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B錯誤;C.溴乙烷在堿性條件下水解,酸化后加入硝酸銀溶液可生成溴化銀淺黃色沉淀,可證明,故C正確;D.久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉,加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳,結(jié)論不合理,故D錯誤.故選C.7.“人造煙霧”是電影、電視劇以及舞臺劇為烘托氣氛必不可少的道具,其原理主要是利用煙霧劑燃燒生成煙或利用燃燒產(chǎn)生的熱量使染料升華獲得彩煙。如向放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后變能產(chǎn)生白煙,給人恍如仙境的感覺。已知反應(yīng)方程式為NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O,下列有關(guān)說法中不正確的是

A.該反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑又作還原劑

B.ZnO是成煙的物質(zhì)

C.水在反應(yīng)中可能起催化劑作用

D.每氧化1molZn反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mole—參考答案:D略8.下列四種裝置中,溶液的體積均為250mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是A.工作一段時間后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度①=②=③=④B.工作一段時間后溶液的pH:④>③=①>②C.產(chǎn)生氣體的總體積:④>②>①>③D.電極上析出的固體的質(zhì)量:①>②>③>④參考答案:C略9.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流等。下列有關(guān)實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是

A.一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制

B.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗

C.用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

D.用濃氨水和濃鹽酸進行氨和氯化氫反應(yīng)的實驗參考答案:C略10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

)A.滴入酚酞呈無色的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、CO32-B.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2—C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-參考答案:B略11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘淼臄⑹?,錯誤的是

A.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀,沉淀的顆粒較大時,可用傾析法將固體與溶液分離。

B.制備阿司匹林時,將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min,冷卻后,向錐形瓶中加一定量的水可以促進產(chǎn)物的析出。

C.牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水,水解使溶液呈堿性,可以預(yù)防齲齒。

D.由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案:C略12.為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:電池Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池2Al+3O2=Al2O3+3H2,對該電解過程,以下判斷正確的是

電池

電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽極:2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+DPb電極反應(yīng)質(zhì)量不變Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變參考答案:B略13.元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界,下列說法正確的是()A.銅在冷的濃硫酸中會鈍化,所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C.金屬比非金屬易失電子,所以金屬可以置換非金屬,而非金屬不能置換金屬D.Al.Fe.Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物參考答案:B考點:銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì);鎂、鋁的重要化合物;鐵的化學性質(zhì).版權(quán)所有專題:幾種重要的金屬及其化合物.分析:A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng);B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析;C、非金屬也可以置換金屬;D、鋁的氧化物為兩性氧化物.解答:解:A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng),不是鈍化,故A錯誤;B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH過量,因此沒有白色沉淀出現(xiàn),現(xiàn)象是無明顯變化,再滴消耗完NaOH后,會出現(xiàn)白色沉淀;若AlCl3溶液中加NaOH溶液,會生成白色沉淀,當NaOH溶液過量時白色沉淀消失;B正確;C、非金屬也可以置換金屬,如氫氣可以置換氧化銅中的銅,故C錯誤;D、鋁的氧化物為兩性氧化物,F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物,故D錯誤.故選B.點評:本題主要考查了元素及其化合物知識,難度中等,根據(jù)所學知識即可完成.14.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,則a>bD.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)

△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案:A略15.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們有周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A.只由這四種元素不能組成有機化合B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W與Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案:A二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.已知某混合金屬粉末,除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的

量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程:

(1)提出假設(shè):

假設(shè)1

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素;

假設(shè)2

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素;

假設(shè)3

該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素;

(2)設(shè)計實驗方案

基于假設(shè)3,設(shè)計出實驗方案(不要在答題卡上作答)。

(3)實驗過程

根據(jù)(2)的實驗方案,敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】Ⅰ.在答題卡上按以下方式作答,注意前后內(nèi)容對應(yīng);

Ⅱ.注意文字簡潔,確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

參考答案:(1)Cu;Fe(順序可交換)

(3)編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用藥匙取少許樣品,加入試管A中,再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,棄去上層清液,剩余固體備用樣品部分溶解,并有氣體放出②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸,充分反應(yīng)后,靜置。取上層清液于試管B中,剩余固體備用固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色,可能含鐵③往試管B中加入少許稀硝酸,再滴加KSCN溶液溶液先變黃色,加KSCN后顯血紅色,結(jié)合②可知,一定含鐵④往②剩余固體中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液固體溶解,有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色,溶液顯藍色,加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生,一定含銅。

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)某100mL溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。陰離子SO42-、NO3-、Cl-陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化②若向溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。試回答下列問題:⑴原溶液中所含陽離子是(寫離子符號,后同)_________________________,陰離子是_________________________。⑵若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時間,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是_________________⑶向原溶液中加入足量鹽酸后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入_________mLO2(氣體體積均指標準狀況),能使溶液充滿該容器。此時容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。參考答案:⑴

Fe2+、Cu2+(2分,漏寫一個扣一分,多寫、錯寫不得分)

NO3-、Cl-、SO42-(2分,漏寫一個扣一分,多寫、錯寫不得分)⑵CuO、Fe2O3(2分,漏寫一個扣一分,多寫、錯寫不得分)⑶3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)560(2分)0.045或1/22.4(2分)略18.已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為一黃綠色氣體,丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為一紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式;乙

;B

。

(2)寫出3反應(yīng)的化學方程式

。

(3)寫出2反應(yīng)的離子方程式:

。參考答案:(6分,(1)各1分(2),(3)各2分)(1)Cl2

FeCl2

(2)

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)

2Fe3++Fe=3Fe2+

略19.2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。(1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子,其中陽離子的電子式是

。(2)在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42

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