河南省新鄉(xiāng)市大新莊鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市大新莊鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(

)①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③

B．①②

C．②④

D．①②⑤⑥參考答案：B略2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+參考答案：A3.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列說(shuō)法正確的是A．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAB．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物【答案解析】C解析：②不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因?yàn)镹2不能直接變?yōu)镹O2，③不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因?yàn)镾不能直接變?yōu)镾O3.因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟練掌握元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。5.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：D略6.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

（

）參考答案：B略7.下列敘述正確的是

（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品⑤液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①⑥

B．①④⑥

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：A8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pHD．在量筒中稀釋濃硫酸參考答案：答案：B9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略10.下列離子方程式中正確的是（）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進(jìn)度來(lái)考慮；D、從NH4+和HCO3﹣性質(zhì)考慮．解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣，正確的離子方程式應(yīng)為：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時(shí)，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來(lái)反應(yīng)，過(guò)量SO42﹣離子實(shí)際不參加反應(yīng)，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液時(shí)，HCO3﹣與OH﹣也反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣+H2O，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時(shí)注意與量有關(guān)的問(wèn)題，易錯(cuò)點(diǎn)也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷．11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1H、D+、T2互為同位素

B．H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C．飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶都屬于膠體

D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略13.下列說(shuō)法不正確的是（

） A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想 B．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度 C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等：過(guò)程中都包含化學(xué)變化 D．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2．5在空氣中只形成氣溶膠參考答案：D14.某有機(jī)物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成B：

下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

B．A與燒堿溶液反應(yīng)最多可中和4molNaOH

C．R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH

D．有機(jī)物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略15.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是

（

）

A．往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循環(huán)利用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)固體草酸錳MnC2O4·2H2O質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)214℃時(shí)，剩余固體的成分為

（填化學(xué)式）；280℃時(shí)，剩余固體的成分為

（填化學(xué)式）。(2)當(dāng)溫度超過(guò)280℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量又會(huì)增加，943℃時(shí)剩余固體A的化學(xué)式為

，A與濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)向100mLMnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，當(dāng)MnC2O4·2H2O與BaC2O4兩種沉淀共存時(shí)，=

。[Ksp(MnC2O4·2H2O)=1.70×10—7,Ksp(BaC2O4)=1.60×10—7](4)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，請(qǐng)寫出硫酸錳溶液中加入NaClO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)MnC2O4(2分)

MnO(2分)(2)MnO2(2分)

MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cl2↑+2H2O(3)(3分)(4)5MnSO4+2NaC1O3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）有機(jī)物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產(chǎn)物之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為

。（2）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）兩個(gè)氨基乙酸分子在一定條件下反應(yīng)可生成兩個(gè)A分子在一定條件下生成的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（4）符合下列4個(gè)條件的同分異構(gòu)體有6種，寫出其中三種

。①1，3，5-三取代苯②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③氨基與苯環(huán)直接相連④屬于酯類參考答案：（16分）（1）C9H11NO3

（2分）（2）

（4分）

（3）（4分）（4）（各2分，6分）（書寫方法可以從分類的角度思考：芳香酸和脂肪醇形成的酯、芳香醇和脂肪酸形成的酯、酚和脂肪酸形成的酯，再考慮碳鏈異構(gòu)現(xiàn)象。）略18.綠原酸（

）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、

。（2）B的分子式是

。（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是

。（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（5）F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。①符合上述條件的F有

種可能的結(jié)構(gòu)。②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

（任寫1個(gè)）。參考答案：（1）羥基、羧基

（2）C7H12O6（1分）（3）（4）（5）①

6②

19.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________．(2)Z為一種或兩種氣體：①若某濃酸為濃硫酸，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________②若某濃酸為濃硝酸，Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________________________________________________________________．(3)若向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))________________________________________________________________________．(4)若取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________