福建省南平市濠村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省南平市濠村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④參考答案：A2.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A.Cr、NH3、H2O

B.Cr2O3、N2、H2O

C.Cr2O3、NH3、H2O

D.CrO3、N2、H2O參考答案：B略3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移

D．定容參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：對于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項中所給信息解答該題．解答：解：A．加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．5.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A6.淀粉溶液與雞蛋白溶液共同具有的性質(zhì)是

A.丁達爾現(xiàn)象

B.不能透過半透膜

C.使碘水變藍

D.跟濃硝酸起顯色反應(yīng)參考答案：AB7.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)處在什么位置A.液面下

B.液面上

C.支管口

D.任何位置參考答案：C8.某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略9.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：C略10.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176Ts參考答案：DA.第七周期的0族元素是118號元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，故C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號是，故D不正確。故選D。11.據(jù)新華社報道，我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素它和比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略12.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH—濃度為1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1mol/L的鹽酸反應(yīng)，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是()

A．圖中m值為1.56g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C．原合金質(zhì)量為0.92g

D．圖中V2為60mL參考答案：A略13.下列混合物，能用分液漏斗分離的是：

A．酒精和水

B．乙酸乙酯和水

C．乙醇和乙酸

D．汽油和油脂參考答案：B略14.下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A.①③⑤

B.②④⑥

C.①②④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：C分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解：共價化合物含共價鍵，不含離子鍵，故①錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，S對應(yīng)的是硫酸，故②錯誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，故③正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，故④錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故⑤正確；由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子中不存在共價鍵，故⑥錯誤。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。15.關(guān)于2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)的說法中正確的是A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.KCl是氧化產(chǎn)物C.KClO3既是氧化劑又是還原劑

D.O2是還原產(chǎn)物參考答案：CA.氯元素化合價從+5價降低到－1價得到電子，氧元素化合價從－2價升高到0價失去電子，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知KCl是還原產(chǎn)物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知KClO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.根據(jù)以上分析可知O2是氧化產(chǎn)物，D錯誤，答案選C。點睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)將鋅片和銀片浸入硫酸銅溶液中組成原電池。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________。.(2)若該電池中兩電極的原總質(zhì)量為160g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為158g。試計算：原電池中正極的質(zhì)量是增加還是減小，變化值是多少？參考答案：(6分)

(1)Zn－2e－===Zn2＋Cu2+＋2e－===Cu

(2)增加128g略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為

，一氧化碳的質(zhì)量為

．參考答案：6.72L；2.8g．考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：由平均摩爾質(zhì)量=來計算，由質(zhì)量和物質(zhì)的量的關(guān)系列方程解出甲烷的物質(zhì)的量，再計算混合氣體中甲烷的體積和一氧化碳的質(zhì)量．解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氣體的物質(zhì)的量為：n==0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，則：x+y=0.4mol、16x+28y=7.6g，解得：x=0.3mol、y=0.1mol，混合氣體中甲烷的體積為：0.3mol×22.4mol/L=6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為：0.1mol×28g/mol=2.8g，故答案為：6.72L；2.8g．點評：本題考查了混合物的化學(xué)計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．19.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A的分子式為

。（2）若A是一種活潑金屬，C