福建省漳州市浦南中學高一化學上學期期末試題含解析

福建省漳州市浦南中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（

）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：B略2.下列說法中正確的是()A．銅、石墨均導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質參考答案：D3.把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）A．a＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b參考答案：A略4.下列反應的離子方程式正確的是（）A.銅跟濃HNO3反應：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+═AgCl↓+NH4+參考答案：C【詳解】A.銅跟濃HNO3反應得到紅棕色的氣體NO2，離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，A錯誤；B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能改寫，且反應不能得到偏鋁酸鹽，其離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.向水通入中NO2發(fā)生歧化反應，得到硝酸和NO，其離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，C正確；D.NH4Cl為強電解質，可以改寫為NH4+和Cl-，因而離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，D錯誤。故答案選C。

5.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據(jù)電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5﹣0）：=5：3．故選A．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．6.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A上發(fā)生氧化反應；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A

A＞B＞C＞D

B

A＞C＞B＞D

C

A＞C＞D＞B

D

B＞D＞C＞A參考答案：C略7.主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的（

）

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅤA族參考答案：B略8.浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。9.下列說法正確的是(

)A．所有的烷烴，彼此都是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質量分數(shù)也相同，二者一定具有相同最簡式C．組成元素的質量分數(shù)相同的不同化合物互為同分異構體D．互為同系物的有機物相對分子質量一定相差14的整數(shù)倍參考答案：BD略10.下列說法正確的是

(

)A．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質參考答案：B略11.下列說法中，正確的是A.在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應造成的C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應吸熱，ΔH＞0D.反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)無關參考答案：A【詳解】A.化學反應中反應物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，所以化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化，A項正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關，還與反應條件有關，不能依據(jù)體系的溫度升高確定反應是吸熱還是放熱反應，B項錯誤；C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0，C項錯誤；D.反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)有關，D項錯誤；答案選A。

12.酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（

）①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③在已經酸化的土壤中加石灰；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。⑤利用太陽能開發(fā)氫能源。A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑤

D．①③④⑤參考答案：C略13.從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是參考答案：A乙醇是可燃性液體，答案選A。14.現(xiàn)有乙酸和環(huán)己烷的混合物，若其中氧的質量分數(shù)為a，則碳的質量分數(shù)是A.

B.

C.

D.參考答案：C略15.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO

參考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2制取，不能通過置換反應制取，故A選；B.由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3制取，該反應為置換反應，故B不選；C.由CuCl2制得FeCl2，可以利用CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu制取，該反應為置換反應，故C不選；D.由CO2制得MgO，可以利用2Mg＋CO22MgO＋C制取，該反應為置換反應，故D不選；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）（4分）試設計一個原電池，使之發(fā)生的總反應方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標出正負極材料名稱和電解質溶液），寫出正、負極電極反應式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導線、電流計，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設計一個原電池，銅做負極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質溶液可選用

；電池的總化學反應方程式

。參考答案：（1）(4分)負極反應式：Fe-2e-=Fe2+正極反應式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為

；（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

；（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時

（填增大、減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時

．（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=

．（5）下列措施能加快反應速率的是

．A．恒壓時充入He

B．恒容時充入HeC．恒容時充入X

D．及時分離出ZE．升高溫度

F．選擇高效的催化劑（6）下列說法正確的是

．A．升高溫度改變化學反應的限度B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢C．化學反應的限度與時間長短無關D．化學反應的限度是不可能改變的E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．參考答案：（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/（L?min）；（3）增大；不變；（4）5：3；（5）CEF；（6）AC．【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；反應速率的定量表示方法；化學反應速率的影響因素；化學平衡的計算．【分析】（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；（2）根據(jù)v=計算反應速率v（Z）；（3）混合氣體的平均相對分子質量M=，混合氣體密度ρ=來判斷；（4）根據(jù)化學反應中的三行式進行計算；（5）根據(jù)影響化學反應速率的因素分析，升溫、增壓等均能加快反應速率；

（6）A．反應伴隨能量變化，升高溫度改變化學反應的限度；B．升高溫度正逆反應速率均加快；C．化學反應的限度與反應物性質和外部因素有關，與時間長短無關；D．化學反應的限度與反應物性質和外部因素有關，是可能改變的；E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率同時加快．【解答】解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v（Z）===0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（3）混合氣體的平均相對分子質量M=，從開始到平衡，質量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，混合氣體密度ρ=，從開始到平衡，質量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，故答案為：增大；不變；（4）3X+Y2Z（設Y的變化量是x）初始量：a

b

0變化量：3x

x

2x平衡量：a﹣3xb﹣x

2x當n（X）=n（Y）=n（Z）時，a﹣3x=b﹣x=2x，則a=5x，b=3x，所以原混合氣體中a：b=5：3，故答案為：5：3；（5）A．恒壓時充入He，體系分壓減小，反應速率減小，故錯誤；

B．恒容時充入He，不影響體系壓強和濃度，反應速率不變，故錯誤；C．恒容時充入X，X的濃度增大，反應速率加快，故正確；

D．及時分離出Z，濃度不增加，壓強減小，平衡右移，反應速率不加快，故錯誤；E．升高溫度，任何化學反應速率加快，故正確；

F．選擇高效的催化劑，反應速率加快，故正確，故答案為：CEF；

（6）A．反應伴隨能量變化，升高溫度改變化學反應的限度，故正確；B．升高溫度正逆反應速率均加快，故錯誤；C．化學反應的限度與反應物性質和外部因素有關，與時間長短無關，故正確；D．化學反應的限度與反應物性質和外部因素有關，是可能改變的，故錯誤；E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率同時加快，故錯誤，故答案為：AC．18.化學式為C8Hm的烷烴，m值等于________；CnH22的烷烴，n值等于________；相對分子質量為212的烷烴的分子式為________。參考答案：1810