高一化學(xué)知識點(diǎn)

一、氧化還原反應(yīng)．以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部．以下反應(yīng)中有一個物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原BrF3物質(zhì)量為（）A．2molB．5molC．molD．mol．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2物質(zhì)量為（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol．R2O8n－離子在一定條件下能夠把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)量之比為5:2，則n值是（）A．4B．3C．2D．1．已知Cu2S與某濃度硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3物質(zhì)量之比為2:13，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物為（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3．臭氧能夠使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，以下敘述正確是（）A．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．該反應(yīng)還原產(chǎn)物為I2C．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為1:3．試驗(yàn)室可經(jīng)過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1molI2時，所消耗氧化劑質(zhì)量是（）A．16gB．28gC．32gD．46g．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐步溶解生成B2＋；電解含A2＋和C2＋混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2＋硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2＋。則這四種金屬陽離子氧化性由強(qiáng)到弱次序是:。．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色易爆物二氧化氯，其改變可表述為____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)請配平上述化學(xué)方程式。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來性質(zhì)是________(填編號)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量為________mol。(4)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。．某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)該反應(yīng)氧化劑是(2)假如該反應(yīng)方程式中I2和KIO3系數(shù)都是5①KMnO4系數(shù)是②在給出化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→二、元素周期律3、以下各組原子序數(shù)所表示兩種元素，能形成AB2型離子化合物是A．11和16 B．12和9 C．14和8 D．7和4、某元素微粒37X-核外電子數(shù)為18，則該元素原子中子數(shù)是（）A．17B．18C．19D．2010、短周期元素X最高價氧化物化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族

D．第3周期ⅥA族11、以下各組中化合物性質(zhì)比較，不正確是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S12、若原子序數(shù)為116號元素,其元素最外層電子數(shù)為6,則以下敘述正確是:

A.X是金屬元素B.X鈉鹽化學(xué)式為:NaX

C.X最高價氧化物化學(xué)式為:XO3D.X最高價含氧酸酸性比硫酸強(qiáng)13、下列圖是周期表中短周期一部分．若X原子最外層電子數(shù)目比次外層電子數(shù)目少3個，則以下說法中不正確是（）A．X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z＞Y＞XB．X氫化物比Z氫化物穩(wěn)定C．X、Y、Z各元素最高正價和最低負(fù)價絕對值和為8D．原子半徑大小次序是Z＞Y＞X＞W(wǎng) 18、關(guān)于元素周期表,以下敘述中不正確是（）

A．在金屬元素與非金屬元素分界限附近能夠?qū)ふ抑苽浒雽?dǎo)體材料元素

B．在過渡元素中能夠?qū)ふ抑苽浯呋瘎┘澳透邷睾湍透g元素

C．在金屬元素區(qū)域能夠?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥材料元素

D．在地球上元素分布和它們在元素周期表中位置有親密關(guān)系20、甲、乙兩種非金屬：①甲比乙輕易與氫氣化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙多；⑤甲單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙低。能說明甲比乙非金屬性強(qiáng)是A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④⑤21、在原子序數(shù)1—18號元素中：

（1）與水反應(yīng)最激烈金屬是_____________。

（2）原子半徑最小元素是_____________。（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定化學(xué)式是_____________。

（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)元素是_____________。22、下表標(biāo)出是元素周期表一部分元素，回答以下問題：12DBA3JIHCGFE4K56（1）表中用字母標(biāo)出11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑是_________________（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)是_________________，非金屬性最強(qiáng)是___________，屬于過分元素是________________（該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以_____________最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）。（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小是___________（填元素符號）（4）寫出I、H號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式：________________和__________。強(qiáng)弱次序是_______________＞______________。23、有A、B、C、D四種短周期元素，它們原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對原子質(zhì)量最小元素，B元素形成－2價陰離子比氦核外電子數(shù)多8個，D是自然界中含量最高金屬元素，C與A同主族、與D同周期。（1）寫出A和D元素符號、。（2）A2B屬于化合物。（填離子或共價），并用電子式表示A2B形成過程___________________（3）比較C和D原子半徑CD。（填“>”、“=”或“〈”）（4）比較C和D金屬性CD。（填“>”、“=”或“〈”）三、化學(xué)鍵3．以下各對化合物中，化學(xué)鍵類型相同一組是（

）（A）H2S、HCl

（B）NaCl、HF

（C）MgCl2、CaO

（D）CCl4、KCl8．以下過程中，共價鍵被破壞是（

）（A）碘升華

（B）溴蒸氣被木炭吸附

（C）酒精溶于水

（D）HCl氣體溶于水10．以下電子式正確是（

）11．以下敘述正確是（

）（A）兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

（B）非金屬原子間不可能形成離子化合物（C）離子化合物中可能有共價鍵

（D）共價化合物中可能有離子鍵15．以下說法中不正確是（

）A在共價化合物中也可能含有離子鍵

B非金屬之間形成化學(xué)鍵一定是共價鍵C含有共價鍵化合物不一定是共價化合物D含有離子鍵化合物一定是離子化合物21．在共價化合物中，元素化合價有正負(fù)主要原因是（

）（A）電子有得失

（B）共用電子對有偏移（C）電子現(xiàn)有得失又有電子對偏移

（D）有金屬元素存在22．以下性質(zhì)能夠證實(shí)某化合物內(nèi)一定存在離子鍵是（

）（A）可溶于水

（B）具備較高熔點(diǎn)

（C）水溶液能導(dǎo)電

（D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電23．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備一個主要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na3N電子式是_______________，該化合物由_________鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_________種鹽，其電子式為__________________，_________。（3）Na3N與水反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒半徑：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-核外電子排布與Al3+相同，B和C能夠形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一個強(qiáng)酸，試回答：（1）上述四種元素名稱：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）用電子式表示BC形成過程___________________________________。（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式是__________________________________________。四、原電池1.以下關(guān)于原電池?cái)⑹稣_是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置B．在原電池中失去電子一極是陰極C.原電池兩極一定是由活潑性不一樣兩種金屬組成D.原電池負(fù)極發(fā)生是氧化反應(yīng)2．以下敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池試驗(yàn)后得出結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確是（）A.組成原電池正極和負(fù)極材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成原電池中，銅作負(fù)極C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，經(jīng)過硫酸銅溶液被氫離子得到而放出氫氣D．銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.43.用Cu、Ag與硝酸銀設(shè)計(jì)一個原電池，此電池負(fù)極是，負(fù)極電極反應(yīng)式是。將銅片和銀片連接后沒入硝酸銀溶液中，組成了原電池，工作一段時間后，銅片質(zhì)量降低了6.40g，銀表面析出了固體g。導(dǎo)線中經(jīng)過_________________mol電子。例4.在盛有稀H2SO4燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，以下敘述正確是（）A.正極附近SO42－離子濃度逐步增大B．電子經(jīng)過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出5.鐵及鐵化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板離子方程式。（2）若將（1）中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：。負(fù)極反應(yīng)：。7.零排放車載燃料電池曾被美國《時代》雜志列為二十一世紀(jì)改變?nèi)祟惿钍蟾咝驴萍贾住Ｆ渲匈|(zhì)子（H+）交換膜燃料電池工作原理如圖所表示，以下選項(xiàng)中不正確是（）A.該電池正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－=2H2OB.該電池負(fù)極反應(yīng)式為：2H2－4e－=4H+C.該電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.導(dǎo)電離子：H+（質(zhì)子）由正極定向移動至負(fù)極8.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷和氧氣，可形成原電池——燃料電池．該電池放電時發(fā)生反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，以下說法錯誤是（）A.通甲烷－極為負(fù)極，通氧氣一極為正極B.放電時，通入氧氣－極附近溶液pH升高C.放電一段時間后，KOH物質(zhì)量不發(fā)生改變D．通甲烷－極電極反應(yīng)式是：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O9.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）輕易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗五、化學(xué)平衡1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)成平衡標(biāo)志是A．C生成速率和C分解速率相等B．A、B、C濃度不再改變C．單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩BD．A、B、C分子數(shù)之比為1:3:23.以下方法必定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大是A.增大反應(yīng)物量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑4.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g)2AB（g）達(dá)成平衡狀態(tài)標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵5.某一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)成平衡狀態(tài)標(biāo)志是A.NO2消耗速率與NO生成速率相等B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變而改變C.NO和O2消耗速率之比為2∶1D.容器中各組分物質(zhì)濃度比為[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:110.向容積為2L密閉容器中充人2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)成平衡，測得C氣體濃度為0.6mol·L－1。以下說法中正確是①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質(zhì)A與B轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B濃度為0.2mol·L－1⑤其余條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)成新平衡時，C體積分?jǐn)?shù)不變A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④11.向2L密閉容器里充人2molM和一定量N，發(fā)生以下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測知M濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中M物質(zhì)量濃度為A．等于0．6mol/LB．小于0．6mol/LC．等