2022-2023學(xué)年浙江省湖州市長興第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省湖州市長興第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性,做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X，Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z，W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是A.Z>W>X>Y

B.

Z>W>Y>X

C.

X>Y>W>Z

D.

X>Y>Z>W參考答案：B略2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難度不大．

4.氯氣能使紫色石蕊溶液() A．褪色

B．變成紅色

C．先褪色后變紅

D．先變紅后褪色參考答案：D5.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略6.下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）

A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量

B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：A略7.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32參考答案：C8.將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵?/p>

）A．粉筆灰

B．冰塊

C．食鹽

D．色拉油參考答案：C略9.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)I的說法正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是53 B．質(zhì)子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．電子數(shù)是53參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125﹣53=72，故選D．10.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略11.下列關(guān)于放射性氣體氡222

86Rn的說法正確的是

(

)A．質(zhì)量數(shù)為222

B．中子數(shù)為86C．質(zhì)子數(shù)為136

D．核電荷數(shù)為222參考答案：A略12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D13.如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)參考答案：C14.下列說法中正確的是:

A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中為了溫度測(cè)量準(zhǔn)確，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物質(zhì)的量大于0.1mol

C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須是不溶于

水且密度比水小

D．裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（如右圖）參考答案：B略15.若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷．【解答】解：該反應(yīng)中，NH4+→N2氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是﹣3價(jià)，化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二:如圖2，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三:如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管中紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是______________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是____________________________。（3）方案二中，小木片脫落的原因是____________________，由此得出的結(jié)論是________________。（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面:左邊_____（填“高于”“低于”或“等于”）右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為_______________，說明反應(yīng)物的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量。參考答案：(1)放熱

2A1+6H+=2A13++3H2↑(2)反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)石蠟熔化

氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)低于

(5)放熱

紅墨水液面左右相平

(6)紅墨水液面左高右低

小于

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產(chǎn)生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對(duì))

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應(yīng)

③1mol試題分析：（1）反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的是非氧化還原反應(yīng)；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為-1；②根據(jù)得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣；反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由-1升高為0。解析：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故a正確；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；

c．百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；②氮元素化合價(jià)由-3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣，反應(yīng)方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反應(yīng)II是置換反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。18.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是

（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/p>

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線、C、定容時(shí)俯視刻度線D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．參考答案：（1）12.5;250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）①③⑤（3）BCAFED（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)（5）AB

考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；（4）配制溶液時(shí)應(yīng)將溶液全部移入容量瓶；根據(jù)溶液體積的熱脹冷縮來分析；（5）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g-應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL-除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器12.5-250-燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；（3）配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）因保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶，又因熱溶液體積偏大，冷卻下來時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大，故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)；（5）A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故B正確；C、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯(cuò)誤